5．如圖1是探究氧氣生銹的相關(guān)實驗及實驗現(xiàn)象的記錄：

【分析結(jié)論】（1）通過比較C、D、E可得出結(jié)論：鐵生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)的結(jié)果．
（2）通過比較A、B、C可得出結(jié)論：鐵在酸性條件、有鹽存在條件下比在潮濕的空氣中容易生銹．
【拓展延伸】鐵生銹過程緩慢，小明提出用圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間內(nèi)細U形管內(nèi)液面高度差判斷鐵生銹快慢．

小明在圖2A、B兩支試管內(nèi)放入足量的細鐵絲，并分別加入等量的水和食鹽水（均未浸沒鐵絲），數(shù)分鐘后，現(xiàn)象如右圖．
（1）A中的液體是水．
（3）出現(xiàn)A、B現(xiàn)象的原因是鐵生銹消耗試管內(nèi)的氧氣，氣壓降低，內(nèi)外氣壓差使兩端出現(xiàn)液面差．
（2）小明探究稀鹽酸對鐵生銹影響時出現(xiàn)了與A、B實驗相反的現(xiàn)象，如圖2C所示，請用化學方程式表示其原因Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量減輕．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

	A．	Na+ 一定存在		B．	SO42-可能存在
	C．	一定不存在Ba2+，NH4+可能存在		D．	可能存在Cl-

3．用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品中氧化銅的百分含量（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學們設(shè)計了以下實驗裝置，取一定量干燥樣品進行實驗．

【查閱資料】濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑．請根據(jù)資料回答：
（1）在實驗中，乙裝置的作用是檢驗水是否除盡；丙中的現(xiàn)象是黑色固體變紅色．
（2）要得出氧化銅樣品的百分含量，需要準確稱取的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量、反應(yīng)前后玻璃管及管內(nèi)固體的質(zhì)量．
（3）根據(jù)以下原因計算，可能導致結(jié)果偏大的是B．
A．裝置的氣密性不好      B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收
C．通入的氫氣量不足      D．氧化銅沒有完全被還原．

2．如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是隨溫度的升高而增大，但變化不大；
（2）20℃時KNO₃和KCl的溶解度相等；
（3）50℃時，KCl溶液的最大濃度（列式即可）為$\frac{40g}{100g+40g}$×100%；
（4）60℃時，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸餾水，冷卻到20℃后，沒有（“有”或“沒有”）NaCl析出，有60gKNO₃結(jié)晶析出．
（5）現(xiàn)有一定溫度下一定質(zhì)量的NaCl溶液，將該溶液恒溫蒸發(fā)10g水后析出了1g晶體，再恒溫蒸發(fā)5g水后，又析出了2g克晶體，則保持溫度不變，原溶液剛好達到飽和所需蒸發(fā)水的質(zhì)量是7.5g．

1．“化學使天更藍，水更清”．
（1）汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2NO+2CO→N₂+2CO₂，該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中：二氧化碳是光合作用的原料；能與血紅蛋白結(jié)合導致人體中毒的是一氧化碳；屬于氧化物的是CO₂、CO、NO．

（2）物質(zhì)的性質(zhì)與其用途密切相關(guān)．例如：一氧化碳用于金屬冶煉，體現(xiàn)的化學性質(zhì)是還原性，請你用化學方程式表示一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）目前人類以化石燃料為主要能源．天然氣的主要成分是CH₄；為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認為是碳和水的反應(yīng)，其微觀示意圖如右圖所示：該反應(yīng)中的還原劑為C，反應(yīng)中生成物的質(zhì)量比為14：1，1mol水分子中含有的氫原子數(shù)約為1.204×10²⁴個（用科學記數(shù)法填空）．

20．下列探究沒有意義的是（　　）

	A．	探究高溫下碳與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳
	B．	探究鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能是氫氣
	C．	探究鎂條表面灰黑色的物質(zhì)可能只是氧化鎂
	D．	探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒時出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是炭黑

19．實驗室利用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，另一種物質(zhì)為硫酸鋅．實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．

	氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前	50g
充分反應(yīng)后	49.6g

（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g（結(jié)果精確到0.1g，下同）．
（2）計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，寫出必要的計算過程．

18．某氣體由 H₂、CO 中的一種或兩種組成，某化學興趣小組對該氣體的組成進行探究．
【提出問題】該氣體由什么物質(zhì)組成？
【提出假設(shè)】猜想1：只有氫氣；
猜想2：只有一氧化碳；
猜想3：既有氫氣又有一氧化碳．
【提供信息】1、由 H₂、CO 中的一種或兩種組成的氣體能在氧氣中安靜地燃燒．
2、白色的無水CuSO₄遇水變藍色
【設(shè)計實驗】將該氣體在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，根據(jù)兩種物質(zhì)的變化情況來推測該氣體的組成．
【現(xiàn)象與結(jié)論】①無水硫酸銅變成藍色，澄清石灰水無明顯變化，猜想1成立．
②無水硫酸銅無變化，澄清石灰水變渾濁，猜想2成立．
③無水硫酸銅變成藍色，澄清石灰水變渾濁，猜想3成立．
【分析討論】
（1）無水硫酸銅變成藍色，說明氣體燃燒的產(chǎn)物中有水生成，推知該氣體成分中一定含有氫元素；澄清石灰水變渾濁，說明該氣體燃燒的產(chǎn)物中有二氧化碳生成，推知該氣體成分中一定含有碳元素．
（2）寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

17．裝滿水的玻璃瓶子放進冰箱急凍，玻璃瓶會破裂是由于（　　）

	A．	水分子會停止運動		B．	水分子之間的間隔增大了
	C．	水分子的體積增大了		D．	水分子體積和質(zhì)量都很小

16．實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃）．
試回答下列問題：
（1）寫出有標號儀器的名稱：a鐵架臺，b導管．
（2）實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末紅色逐漸變成黑色．
（3）玻璃管中反應(yīng)的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氧化劑是Fe₂O₃．
（4）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，當反應(yīng)完全后剩余固體需在CO的保護下冷卻其原因是防止鐵被重新氧化，防止溫度降低壓強減小，而導致液體倒吸，造成玻璃管炸裂．
（5）圖中酒精燈的作用是除去有毒的一氧化碳氣體．
（6）若在模擬實驗中通入的氣體是H₂或CO中的一種，怎樣證明通入的氣體是CO若澄清的石灰水變渾濁，則證明通入的是CO．