13．計算相對分子質量：
可能用到的相對原子質量--Na：23，Cl：35.5，C：12，O：16，Ca：40，H：1，Fe：56，S：32
（1）NaCl58.5
（2）2CO₂₈₈
（3）Ca（OH）₂₇₄
（4）FeSO₄.7H₂O．278．

12．水是生命的源泉，為了人類社會的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解水的有關知識．
（1）我國規(guī)定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：
a．不得呈現異色  b．不得有異味  c．應澄清透明  d．不得含有細菌和病毒．其中“c指標”可以通過過濾的操作達到．
（2）自來水廠凈水的主要過程是沉淀、過濾、吸附、消毒，其中屬于物理變化的是沉淀、吸附、過濾．
（3）軟化硬水的方法：家庭中常用煮沸法，實驗室中常用蒸餾法．
（4）如圖所示的兩個實驗中，發(fā)生物理變化的是A；
實驗B中沒有發(fā)生改變的微粒是氫原子、氧原子，
試管2中得到的氣體是氧氣．
（5）節(jié)約用水是每個公民的義務，我們應該提倡以下方式中的AD（填字母序號）．
A．用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所    B．不間斷地放水洗衣服
C．不間斷地放水刷牙               D．用噴灌、滴管的方法澆灌農田和園林．

11．為了研究煉鐵的主要反應實質，某化學興趣小組的同學用一氧化碳還原三氧化二鐵做實驗．裝置如圖．請回答下列問題：
（1）在實驗開始后可觀察到如下現象：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏�，這說明了三氧化二鐵在反應中失去了氧而被還原，這種粉末就是被還原出來的鐵；澄清石灰水中出現渾濁，這說明了一氧化碳奪取了三氧化二鐵中的氧而被氧化，產生了二氧化碳氣體．
（2）寫出上述反應的有關化學方程式：
①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
若一氧化碳是足量的，要制得 56g鐵，需要三氧化二鐵至少80g，同時能產生二氧化碳66g．（寫出計算過程）
同學們利用該裝置進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗．在實驗中出現了以下一些現象，請你幫助分析原因．
（1）有一組完成實驗后將得到的黑色固體倒在白紙上，發(fā)現能被磁鐵吸引，但同時看到白紙上冒火星，被燒一個洞，吸到磁鐵上的黑色粉末不一會兒又變紅了．未冷卻到室溫，導致鐵重新被氧化．
（2）有一組加熱時發(fā)生爆炸．未先通入一氧化碳就直接加熱．
（3）又有一組同學只有一只酒精燈，請你幫助他們想辦法完成這個實驗．

10．某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置，探究空氣中氧氣的體積分數，其中A是標有以cm為單位的刻度，且在0刻度正上方有一圓狀缺口的圓筒狀玻璃容器（帶橡皮塞B），C為能自由移動的活塞．他們操作過程如下：

a檢查裝置氣密性；
b將兩個可自由移動的活塞C分別調整到左右兩邊刻度的10cm處；
c將過量的銅粉平鋪在惰性電熱板上，塞上橡皮塞B；銅和氧氣能夠反應生成固體氧化銅；
d通電加熱銅粉，待充分反應后，冷卻到原來的狀況．記錄兩活塞C之間的距離為h；
e根據數據h列出公式，計算空氣中氧氣的體積分數．（注：A容器內的固態(tài)物質、惰性電熱板、活塞部分所占體積忽略不計，活塞與玻璃容器之間的摩擦力也忽略不計）
（1）檢查裝置氣密性的方法是分別移動兩活塞C到左右兩邊刻度為10cm處，塞緊橡皮塞B，雙手將兩活塞C向里推，使活塞之間的距離縮小，然后松手，活塞向外移動，直到兩活塞C的距離為20 cm時停止移動，說明裝置氣密性好．
（2）b-d的實驗步驟中兩活塞之間的距離h具體變化情況是h先大于20cm，后逐漸減少，直到h約等于16cm時保持不變．
（3）空氣中氧氣的體積分數的計算公式（含字母h）為$\frac{20cm-h}{20cm}$×100%．
（4）如果在操作d中惰性電熱板沒有冷卻到原來溫度，則e操作中計算出的實驗結果比理論值偏�。ā按蟆被颉靶　保�．

9．（1）某同學設計了如圖1所示的實驗探究酒精中所含元素的種類．點燃酒精燈，在火焰上方罩一個冷而干燥的漏斗，將導氣管插入盛有澄清石灰水的燒杯內，觀察到漏斗內有水珠出現；澄清石灰水變渾濁．
綜合分析，酒精中一定含有氫元素和碳元素．
（2）該同學同時發(fā)現酒精與蠟燭一樣，燃燒時都有明亮的紅黃色火焰，他聯想到鐵在氧氣中燃燒、鎂條在空氣中燃燒卻沒有火焰．該小組同學進行了如下探究．
①探究Ⅰ：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？
點燃蠟燭，將玻璃導管一端伸入焰心，導出其中物質，在另一端導管口有“白煙”產生，點燃“白煙”，也有火焰產生（如圖2所示）．由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由氣態(tài)（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）石蠟燃燒形成的．
②探究Ⅱ：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么？
【查閱資料】

物 質	熔點╱℃	沸點╱℃	燃燒時溫度╱℃
石蠟	50～70	300～550	約600
鐵	1535	2750	約1800
鈉	97.8	883	約1400

由上表可知：物質燃燒能否產生火焰與其沸點（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關．由此推測：鈉在燃燒時，有（填“有”或“沒有”）火焰產生．
③木炭在氧氣中燃燒沒有火焰，但生活中木炭燃燒時會產生火焰，其原因可能是木炭燃燒過程中產生的一氧化碳（或CO）等可燃性氣體繼續(xù)燃燒產生了火焰．

8．從2014年1月至今，在幾個月的時間里，全國范圍內媒體曝光的自來水異味事件已達10起，日前發(fā)生的蘭州水污染事件，更加引起了從們對于水的質量關注．水源地污染的情況非常嚴重，讓人觸目驚心．因此珍惜水、愛護水源是我們每個公民應盡的義務和責任．
（1）在日常生活中有這樣不明文的習慣，有的人把生活中的拉圾隨手扔進河里面，慢慢的日積月累河里面發(fā)出了難聞的氣味．請從微觀的角度分析人聞到難聞的氣味的原因是B．
A．分子的質量很小   B．分子在不斷運動  C．分子間有間隔
（2）生活中許多水源被人們的不文明習慣所破壞．新水源需檢測和處理后才能成為飲用水．
①凈化水時，可以通過加入絮凝劑凝聚、沉降，然后通過過濾（填操作名稱）進而除去水中不溶性雜質．
②可以通過煮沸操作殺滅水中的細菌．
（3）日常生活中硬水給人們帶來許多麻煩，生活中用肥皂水來區(qū)分硬水與軟水．
（4）有些科學家預言：“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”．這句話警示我們應樹立保護水資源的意識：一是節(jié)約用水，二是防止水體污染．請你舉一例節(jié)約用水的做法：淘米水澆花等（合理答案均可）．
（5）自然界的水常常遭到人為污染．如使用含磷洗衣粉的生活污水會造成水中藻類大量繁殖，使水質惡化．這里的“磷”是指A．
A．元素    B．原子    C．離子    D．分子
（6）如圖是電解水實驗裝置．在實驗過程中，試管a產生的氣體是氫氣，寫出水在通電條件下反應的文字表達式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣，該反應的基本類型為分解反應，電解水實驗時生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，但該實驗所得數據中氫氣和氧氣的體積比略大于2：1．針對這一現象，你認為下列解釋或結論不可取的是D
A．生成氧氣一端的裝置氣密性不好
B．相同條件下，在水中溶解的氧氣比氫氣稍多
C．連接生成氧氣一端的電極被氧氣氧化，消耗了一部分氧氣
D．實驗所得數據與理論值相差不多，可確認實驗成功．

7．化學用語是學習化學的重要工具．
寫出下列微粒的化學符號
①氟原子F       
②五氧化二磷分子P₂O₅         
③氮氣分子N₂       
④碳酸根離子CO₃^2-
⑤相對分子質量最小的氧化物H₂O；
⑥4個鈣離子4Ca²⁺；
⑦3個亞鐵離子3Fe²⁺．

6．現甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．

（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是AB．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣
密性良好，反之氣密性差．
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究濃度對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

（4）甲、乙兩小組得出如圖2數據．
①甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H₂O₂分解速率越快；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數據分析：相同條件下，H₂O₂在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba O₂固體與硫酸溶液反應制H₂ O₂（已知還生成另一種物質），其化學反應方程式為Ba0₂+H₂SO₄=H₂0₂+BaSO₄↓；
支持這一方案的理是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

5．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒火星四射．鐵絲前端系火柴梗作用是引燃鐵絲；鐵絲沒有被引燃的可能原因有集氣瓶中氧氣不足、未收集滿等．鐵在氧氣中燃燒的反應表達式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，屬于化合反應（填化合或分解）．

4．自然界：消耗二氧化碳主要途徑是光合作用，二氧化碳的產生主要來源于化石燃料的燃燒，干冰人工降雨的原因是它升華時吸熱；減少二氧化碳排放的方法有減少化石燃料的使用、開發(fā)新能源、低碳出行等．