11．在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下，一段時(shí)間后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）	1	2	15	15
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）	16	a	5	10

	A．	該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)		B．	反應(yīng)后X和Y的質(zhì)量之比為8：1
	C．	Q和Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：2		D．	Y可能不是該反應(yīng)的催化劑

10．寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式并回答問(wèn)題：
（1）硫在空氣中燃燒硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫
（2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵集氣瓶底要先放一些水鐵絲需在火柴梗上繞成螺旋狀的原因增大鐵絲的受熱面積，利于鐵與氧氣充分接觸，利于鐵絲持續(xù)燃燒
（3）硫在空氣中燃燒火焰顏色是淡藍(lán)色生成的氣體具有刺激性氣味．

9．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應(yīng)用于汽車(chē)安全氣囊，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行圖1研究．

【應(yīng)用研究】
（1）汽車(chē)經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN₃，迅速分解為Na、N₂，反應(yīng)方程式為2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
【制備研究】
（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和
氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X
氣體使用的試紙是濕潤(rùn)紅色石蕊試紙．
【Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定】
工業(yè)級(jí)NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，為測(cè)定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)如圖2
裝置（已知H₂SO₄溶液與NaN₃，反應(yīng)不生成氣體）．
（3）裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣．設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步
驟為：①精確稱(chēng)量樣品，檢查裝置氣密性；②打開(kāi)彈簧夾，鼓入空氣，稱(chēng)量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞；④再打開(kāi)彈簧夾，鼓入空氣；⑤再次稱(chēng)量裝置C．計(jì)算碳酸鈉含量至少需要測(cè)定3（填數(shù)字）個(gè)數(shù)據(jù)．根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級(jí)NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因制備過(guò)程中未除凈的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的．
【NaN₃純度測(cè)定】
精確稱(chēng)量0.140g　NaN₃樣品，設(shè)計(jì)如圖裝置，測(cè)定其純度．已知2NaN₃$\stackrel{M}{→}$3N₂（NaN₃中的N全部轉(zhuǎn)化為N₂，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱．
（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，兩邊高度差不變（填“變大”、“變小”或“不變”），說(shuō)明氣密性良好．
（5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是使錐形瓶?jī)A斜．
（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的氣體中的水蒸氣．反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，還需要進(jìn)行的操作是調(diào)節(jié)量氣管使，兩側(cè)的液面保持水平．
（7）常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N₂的密度為1.25g/L），則實(shí)驗(yàn)中選用的量氣管規(guī)格合適的是A（填字母序號(hào)）．
A.100mL                B.1L                   C.2L
（8）計(jì)算NaN₃樣品的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

8．鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國(guó)防金屬”的美譽(yù)．海水提鎂是國(guó)際上的主要趨勢(shì)，工業(yè)流程圖如圖1；

其步驟為：
I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾得到Mg（OH）₂沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂•6H₂O
Ⅳ．將MgCl₂•6H₂O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl₂
V．電解熔融的無(wú)水MgCl₂可得到Mg
（1）請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答問(wèn)題：
①寫(xiě)出步驟I、Ⅲ的有關(guān)化學(xué)方程式：--
I．貝殼煅燒成生石灰CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
②步驟I～V中有分解反應(yīng)的是（填寫(xiě)步驟序號(hào)）：I、Ⅳ、V．
③步驟Ⅲ中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗等．
④上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來(lái)降低成本、減少污染的？請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)：電解產(chǎn)生的氯氣用于生產(chǎn)HCl．
（2）回答下列問(wèn)題；
①如圖2元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示（填序號(hào)）C．
A．分子    B．原于    C．陽(yáng)離子    D．陰離子
②鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，鎂是一種（填“活潑”或“不活潑”）活潑金屬，
除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮?dú)�，二氧化碳等反�?yīng)．
（3）為測(cè)定約含鎂30%的鎂鋁合金（不含其它元素）中 鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①第一小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量as鎂鋁合金粉末，放在如圖3裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
討論一：欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的一種數(shù)據(jù)是完全反應(yīng)后生成的固體的質(zhì)量．
討論二：若用空氣代替O₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填“有”或“無(wú)’）有影響．
②第二小組沒(méi)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取bg鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)．
欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的一種數(shù)據(jù)是充分反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量（體積）．

7．把下列符號(hào)的序號(hào)，填入相應(yīng)的橫線(xiàn)上．
①$\stackrel{+2}{Ca}$   ②Ca²⁺  ③2S^2-  ④2O  ⑤2O₂  ⑥⑦
（1）表示鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)的是①
（2）表示兩個(gè)氧分子的是⑤
（3）表示兩個(gè)硫離子的是③
（4）表示陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是⑥．

6．鐵是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)，人類(lèi)進(jìn)步所必不可少的金屬材料．
（1）圖1為鐵元素在元素周期表中的信息，鐵元素的原子序數(shù)為28，亞鐵離子（Fe²⁺）的核外電子數(shù)為24．
（2）健康人體內(nèi)，總量4～5g的鐵元素主要以化合物（選填“單質(zhì)”、“化合物”）形式存在，缺鐵會(huì)患上c（填字母）．
a．骨質(zhì)疏松    b．甲狀腺疾病    c．貧血癥    d．侏儒癥
【實(shí)驗(yàn)一】興趣小組通過(guò)如圖2實(shí)驗(yàn)研究鐵的冶煉

（3）試寫(xiě)出一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（4）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，觀察到B處澄清石灰水變渾濁；
A處紅棕色固體變?yōu)楹谏�，小明將所得的黑色固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，說(shuō)明黑色固體物質(zhì)c（填字母）．
a．不含鐵    b．一定全部是鐵    c．含有鐵
【資料1】已知鐵的氧化物均能逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵．
Fe₂O₃$\stackrel{400～500℃℃}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{600℃～680℃}{→}$FeO$\stackrel{700℃～800℃}{→}$Fe
【資料2】實(shí)驗(yàn)研究表明：該實(shí)驗(yàn)得到是四氧化三鐵與鐵粉的混合物
【實(shí)驗(yàn)二】研究后興趣小組用圖3實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)一所得黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【資料3】氫氧化鈉溶液和石灰水類(lèi)似都可以與二氧化碳反應(yīng)，但吸收能力比石灰水強(qiáng)
（5）從安全與規(guī)范的角度考慮，裝置B的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸，炸裂玻璃管裝置C后面應(yīng)連接D（選填裝置序號(hào)）
（6）鐵與四氧化三鐵的混合物10g充分反應(yīng)后，玻璃管中剩余固體（單質(zhì)鐵）的質(zhì)量為7.6g．請(qǐng)計(jì)算10g黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

5．下列圖象表示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中數(shù)量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，其中不合理的是（　　）

	A．	向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入過(guò)量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸
	B．	雙氧水（8%的過(guò)氧化氫溶液）在二氧化錳催化下分解
	C．	銅片在酒精燈火焰上充分灼燒
	D．	向一定質(zhì)量的石灰石中加入過(guò)量的稀鹽酸

4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	A．	木炭代替紅磷用燃燒法做實(shí)臉，測(cè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
	B．	用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.5g的食鹽固體
	C．	用帶火星的木條檢驗(yàn)二氧化碳是否集滿(mǎn)
	D．	用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

3．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是B
A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)一定不變化
B．若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
D．在反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為a：b：c：d．

2．實(shí)驗(yàn)室里，用圖所示裝置還原氧化鐵的過(guò)程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反
應(yīng)有二氧化碳生成
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑
色，該產(chǎn)物不一定是鐵
C．反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成
D．為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置．