4．下列“化學(xué)之最”中，你認(rèn)為不正確的是（　�。�

	A．	水是最常用的溶劑		B．	金剛石是最硬的物質(zhì)
	C．	氫氣是最清潔的能源		D．	銀是常見(jiàn)金屬中導(dǎo)電性最好的金屬

3．欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所選試劑和方法正確的是（　�。�

	A．	氮?dú)猓ㄑ鯕猓?木炭點(diǎn)燃		B．	二氧化碳（一氧化碳）通入氧氣點(diǎn)燃
	C．	銅（鐵）-過(guò)量的硫酸銅溶液過(guò)濾		D．	氧化鈣（氫氧化鈣）-加水過(guò)濾

2．以下是四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（　�。�

	A．	用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液
	B．	某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿溶液
	C．	驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸排除干擾，再加AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明燒堿溶液中含有Cl-
	D．	除去硫酸鐵溶液中混有的硫酸，可以往其中加入鐵粉

1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：
（1）高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（2）硫在氧氣中燃燒硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫
（3）鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵．

20．請(qǐng)根據(jù)下圖提供的實(shí)驗(yàn)裝置（部分鐵架臺(tái)、鐵夾省略），回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)有①、②的儀器名稱：①試管；  ②集氣瓶．
（2）用高錳酸鉀加熱制取氧氣時(shí)，選用的發(fā)生裝置是A，在試管口放一團(tuán)棉花的目的是
防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管．
（3）實(shí)驗(yàn)室如果用排空氣法收集氧氣，選用的收集裝置是C，檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法
是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明集滿．
（4）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)有如下步驟：①點(diǎn)燃酒精燈②檢查裝置的氣密性③裝藥品④用排水集
氣法收集⑤把導(dǎo)氣管撤離水面⑥熄滅酒精燈⑦連接儀器，把試管固定在鐵架臺(tái)上．其中操作
順序正確的是B
A．②③⑦①④⑤⑥B．⑦②③①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D(zhuǎn)．⑦③①②④⑥⑤

19．將一定量的氯酸鉀和少量的高錳酸鉀混合加熱，待完全反應(yīng)后，試管中剩余的固體物質(zhì)中肯定有的物質(zhì)是（　�。�

	A．	KMnO4		B．	KClO3
	C．	KCl、K2MnO4和MnO2		D．	O2

18．下列有關(guān)水的知識(shí)，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	在沉淀、吸附、過(guò)濾、蒸餾等凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾
	B．	用肥皂水區(qū)分硬水與軟水
	C．	地球上淡水資源短缺，必須節(jié)約用水
	D．	電解水生成氫氣和氧氣是因?yàn)樗�是由氫分子和氧分子�?gòu)成的

17．某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖所示．小明對(duì)該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），剩余物質(zhì)總質(zhì)量
比反應(yīng)前減少了2.2g．該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

16．小明學(xué)習(xí)金屬有關(guān)知識(shí)后，對(duì)“一定金屬和鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
【提出問(wèn)題】一定金屬與鹽酸反應(yīng)快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與鹽酸的濃度有關(guān)；b．可能與反應(yīng)時(shí)的溫度有關(guān)．
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和相同形狀的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鹽酸的濃度（均取20mL）	溫度/℃	收集40mL氣體所需時(shí)間/s
①	5%	30	48
②	10%	20	41
③	5%	20	69
④	10%	30	32

【分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論】
（1）寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)②③對(duì)比，說(shuō)明其他條件相同時(shí)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快；通過(guò)實(shí)驗(yàn)①③或②④（寫(xiě)編號(hào)）對(duì)比，說(shuō)明反應(yīng)時(shí)的溫度對(duì)反應(yīng)快慢有影響．
（3）如果鹽酸的濃度為10%，溫度為25℃，則收集40mL氣體所需的時(shí)間范圍為32s＜t＜41s．
（4）小明在做以上四組實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一開(kāi)始反應(yīng)速率都很慢，原因是鋁片可能沒(méi)有打磨，實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有除去鋁表面的氧化膜．

15．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為390.0mL；
（2）該實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)如圖的標(biāo)簽．
（3）若量取濃硫酸時(shí)是仰視讀數(shù)，則所配制的稀硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（填“偏大”、“不變”、“偏小”）．