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科目: 來源: 題型:填空題

1.與氧氣的化學性質(zhì)相關(guān)的化學反應(yīng)
①鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
②硫在氧氣中燃燒:S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
③鎂在氧氣中燃燒:2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
④銅在氧氣中加熱:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO.

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科目: 來源: 題型:填空題

20.下列事實分別說明微粒具有什么性質(zhì)?
①打氣筒能將空氣壓入足球內(nèi):微觀粒子之間有間隔;
②食醋在空氣中放置一段時間后,醋的酸味會變淡:分子是不斷運動的;
③一滴水里的水分子個數(shù)由十億人來數(shù),每人每分鐘數(shù)一百個,日夜不停,需三萬年才能數(shù)完:分子很。

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列氣體中能用向上排空氣法但不能用排水法收集的氣體是( 。
(在標準狀況下,空氣的密度是1.293g/L)
A氧氣B氫氣C二氧化碳D甲烷
標準狀況下的密度1.429g/L0.089g/L1.978g/L0.714g/L
在水中的溶解性不易溶于水難溶于水能溶于水難溶于水
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:解答題

18.廣東省韶關(guān)市盛產(chǎn)石灰石,某校課外興趣小組為了解石灰石資源的品質(zhì),采用兩種方案對當?shù)厥倪M行化學分析.
方案一:取10g 石灰石粉末樣品置于如圖所示裝置,在硬質(zhì)玻璃管中充分加熱至質(zhì)量恒定,冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.24g,(已知CaCO3=CaO+CO2↑)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量是1.76g,依次計算得知碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是40.0%.
方案二:另取10g 同質(zhì)地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.18g.計算此方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).(寫出具體的計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù))
解:
比較兩方案測量的結(jié)果,分析兩方案誤差較大的可能原因是什么?
酒精燈火焰溫度偏低,石灰石粉末未能充分分解.

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17.在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表.下列說法中正確的是.
物質(zhì)
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g83254
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24
A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)                       B.甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4
C.丙可能為該反應(yīng)的催化劑             D.乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:5.

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16.某同學研究溫度和pH對某酶反應(yīng)催化作用速率的影響,得到如圖的曲線.下列分析正確的是(  )
A.該酶催化反應(yīng)的最適溫度為35℃左右,最適pH為8
B.當pH為8時,影響反應(yīng)速率的主要因素是底物濃度和酶濃度
C.隨pH升高,該酶催化反應(yīng)的最適溫度也逐漸升高
D.當pH為任何一固定值時,實驗結(jié)果都可以證明溫度對反應(yīng)速率的影響

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科目: 來源: 題型:解答題

15.如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置:

(1)寫出下列儀器名稱:a酒精燈;b長頸漏斗.
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A(填裝置的字母代號),化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,用雙氧水制取氧氣的化學方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,若將E裝置中收集的氫氣排出,應(yīng)從c(填c或d)口通入蒸餾水.
(4)裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為C.
A.可以隨時加液     B.可以控制反應(yīng)速率    C.可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止
同學們對美術(shù)組的環(huán)保石頭紙(主要成分為碳酸鈣,加入適量聚乙烯和少量膠合劑)展開探究:
[拓展實驗一]探究影響石頭紙與鹽酸反應(yīng)快慢的因素
(5)甲、乙兩同學設(shè)計實驗如下:
實驗過程
現(xiàn)象試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序為:
①>②>③.
分析結(jié)論Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Ⅱ?qū)Ρ燃淄瑢W實驗①②可知,鹽酸越濃,化學反應(yīng)的速度越快;
Ⅲ對比甲同學實驗②③(填實驗序號)可知,反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快.
Ⅳ乙同學的實驗中,數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是時間(計時器示數(shù))錐形瓶及藥品的質(zhì)量(電子天平示數(shù))或CO2質(zhì)量 和錐形瓶及藥品的質(zhì)量(電子天平示數(shù))或CO2質(zhì)量.
[拓展實驗二]測定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
(6)甲組同學的方法是:(同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和.)
將樣品與稀鹽酸反應(yīng),測定反應(yīng)后生成CO2的體積,再換算為質(zhì)量,最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量.圖2(Ⅰ)為石頭紙與稀鹽酸反應(yīng)的裝置,圖(Ⅱ)用于測量CO2的體積.

①連接儀器,夾緊彈簧夾,向a中加入一定量的水,如果a、b中有穩(wěn)定的高度差,說明:裝置(I)氣密性良好(選填“良好”或“漏氣”)
②圖(Ⅱ)裝置中油層的作用是防止CO2溶于水;
③反應(yīng)停止后,B(填序號)可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同,此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積.
A.水平移動量氣管         B.上下移動量氣管       C.封閉量氣管
(7)乙組同學的實驗方法是:均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng),用電子天平及有關(guān)裝置,得出二氧化碳質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表.(其他物質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng))
第一份第二份第三份第四份
取樣品質(zhì)量(g)6.256.256.256.25
取稀鹽酸的體積(mL)10.020.030.040.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(g)0.881.762.20m
通過對數(shù)據(jù)的分析和比較,回答下列有關(guān)問題:
①在第1份樣品的實驗中,鹽酸完全反應(yīng)了.
②m為2.20
③石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(請寫出計算過程)80%
④請在圖3坐標圖中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系圖.

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14.La(鑭)是一種活動性比鋅還強的金屬元素,在化合物中常顯+3價,它的氧化物La2O3及其對應(yīng)的堿La(OH)3均難溶于水,而鑭鹽LaCl3和La(NO33都易溶于水.則利用下列各組物質(zhì)難以直接反應(yīng)制得LaCl3的一組是( 。
A.La(NO33和BaCl2B.La(OH)3和HClC.La2O3和HClD.La和HCl

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13.完成下列文字表達式,并注明反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型:
(1)鐵在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵;化合反應(yīng)
(2)紅磷在空氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷;化合反應(yīng)
(3)氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣.分解反應(yīng).

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12.下列關(guān)于原子、分子的說法錯誤的是(  )
A.分子可以構(gòu)成物質(zhì),而原子只能構(gòu)成分子
B.在化學變化中,分子可以分成原子,而原子不能再分
C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
D.由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子

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