1．與氧氣的化學性質(zhì)相關(guān)的化學反應(yīng)
①鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
②硫在氧氣中燃燒：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
③鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
④銅在氧氣中加熱：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

20．下列事實分別說明微粒具有什么性質(zhì)？
①打氣筒能將空氣壓入足球內(nèi)：微觀粒子之間有間隔；
②食醋在空氣中放置一段時間后，醋的酸味會變淡：分子是不斷運動的；
③一滴水里的水分子個數(shù)由十億人來數(shù)，每人每分鐘數(shù)一百個，日夜不停，需三萬年才能數(shù)完：分子很�。�

19．下列氣體中能用向上排空氣法但不能用排水法收集的氣體是（　�。�
（在標準狀況下，空氣的密度是1.293g/L）

	A氧氣	B氫氣	C二氧化碳	D甲烷
標準狀況下的密度	1.429g/L	0.089g/L	1.978g/L	0.714g/L
在水中的溶解性	不易溶于水	難溶于水	能溶于水	難溶于水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．廣東省韶關(guān)市盛產(chǎn)石灰石，某校課外興趣小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對當?shù)厥�材進行化學分析．
方案一：取10g 石灰石粉末樣品置于如圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.24g，（已知CaCO₃=CaO+CO₂↑）產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量是1.76g，依次計算得知碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是40.0%．
方案二：另取10g 同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.18g．計算此方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出具體的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
解：
比較兩方案測量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因是什么？
酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解．

17．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表．下列說法中正確的是．

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g	8	32	5	4
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g	16	4	x	24

A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)                       B．甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：4
C．丙可能為該反應(yīng)的催化劑             D．乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7：5．

16．某同學研究溫度和pH對某酶反應(yīng)催化作用速率的影響，得到如圖的曲線．下列分析正確的是（　　）

	A．	該酶催化反應(yīng)的最適溫度為35℃左右，最適pH為8
	B．	當pH為8時，影響反應(yīng)速率的主要因素是底物濃度和酶濃度
	C．	隨pH升高，該酶催化反應(yīng)的最適溫度也逐漸升高
	D．	當pH為任何一固定值時，實驗結(jié)果都可以證明溫度對反應(yīng)速率的影響

15．如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置：

（1）寫出下列儀器名稱：a酒精燈；b長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A（填裝置的字母代號），化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用雙氧水制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，若將E裝置中收集的氫氣排出，應(yīng)從c（填c或d）口通入蒸餾水．
（4）裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為C．
A．可以隨時加液     B．可以控制反應(yīng)速率    C．可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止
同學們對美術(shù)組的環(huán)保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：
[拓展實驗一]探究影響石頭紙與鹽酸反應(yīng)快慢的因素
（5）甲、乙兩同學設(shè)計實驗如下：

	甲	乙
實驗過程
現(xiàn)象	試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序為： ①＞②＞③．
分析結(jié)論	Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ⅱ?qū)Ρ燃淄瑢W實驗①②可知，鹽酸越濃，化學反應(yīng)的速度越快； Ⅲ對比甲同學實驗②③（填實驗序號）可知，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快． Ⅳ乙同學的實驗中，數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是時間（計時器示數(shù)）錐形瓶及藥品的質(zhì)量（電子天平示數(shù)）或CO2質(zhì)量 和錐形瓶及藥品的質(zhì)量（電子天平示數(shù)）或CO2質(zhì)量．

[拓展實驗二]測定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（6）甲組同學的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．）
將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO₂的體積，再換算為質(zhì)量，最后根據(jù)CO₂的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．圖2（Ⅰ）為石頭紙與稀鹽酸反應(yīng)的裝置，圖（Ⅱ）用于測量CO₂的體積．

①連接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩(wěn)定的高度差，說明：裝置（I）氣密性良好（選填“良好”或“漏氣”）
②圖（Ⅱ）裝置中油層的作用是防止CO₂溶于水；
③反應(yīng)停止后，B（填序號）可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
A．水平移動量氣管         B．上下移動量氣管       C．封閉量氣管
（7）乙組同學的實驗方法是：均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，用電子天平及有關(guān)裝置，得出二氧化碳質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．（其他物質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng)）

	第一份	第二份	第三份	第四份
取樣品質(zhì)量（g）	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀鹽酸的體積（mL）	10.0	20.0	30.0	40.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g）	0.88	1.76	2.20	m

通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問題：
①在第1份樣品的實驗中，鹽酸完全反應(yīng)了．
②m為2.20
③石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）80%
④請在圖3坐標圖中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系圖．．

14．La（鑭）是一種活動性比鋅還強的金屬元素，在化合物中常顯+3價，它的氧化物La₂O₃及其對應(yīng)的堿La（OH）₃均難溶于水，而鑭鹽LaCl₃和La（NO₃）₃都易溶于水．則利用下列各組物質(zhì)難以直接反應(yīng)制得LaCl₃的一組是（　�。�

A．

La（NO3）3和BaCl2

B．

La（OH）3和HCl

C．

La2O3和HCl

D．

La和HCl

13．完成下列文字表達式，并注明反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型：
（1）鐵在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；化合反應(yīng)
（2）紅磷在空氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；化合反應(yīng)
（3）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．分解反應(yīng)．

12．下列關(guān)于原子、分子的說法錯誤的是（　　）

	A．	分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子
	B．	在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
	C．	原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
	D．	由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子