8．一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH、Mg（OH）₂、KNO₃中的幾種混合而成．為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色．
②過(guò)濾，得到白色沉淀A及無(wú)色濾液，并將無(wú)色濾液分成均勻兩份．
③測(cè)得其中一份濾液的pH大于7，在另一份濾液中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀．
④取干燥的白色沉淀15克，加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生5.5克．
據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂、NaOH、Mg（OH）₂，可能含有KNO₃，一定不含有CuSO₄、Na₂SO₄．

7．（1）金屬的銹蝕，實(shí)際上是金屬和空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，將表面被氧化的鎂條放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)有3個(gè)．
（2）在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，過(guò)濾后得到濾液和固體剩余物，向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)FeSO₄、Al₂（SO₄）₃．

6．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體和蒸餾水配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水時(shí)，涉及以下操作：①稱量 ②溶解 ③計(jì)算 ④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽．配制上述溶液的操作順序是③①②④（填序號(hào)），需氯化鈉的質(zhì)量為4.5g．

5．用如圖所示的密閉實(shí)驗(yàn)裝置，能夠使氣球膨脹的一組固體和液體是（　　）
①固體；二氧化錳；液體；雙氧水   ②固體；生灰石；液體；水   ③固體；碳酸鈉；液體；稀鹽酸   ④固體；氫氧化鈉；液體；水．

A．

只有③

B．

只有①②③

C．

只有①③④

D．

①②③④

4．下列除雜試劑使用正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜試劑
A	Fe（CuO）	鹽酸
B	NaOH溶液[Ca（OH）2]	適量Na2CO3溶液
C	CO2（CO）	堿石灰（CaO和NaOH混合物）
D	CaCl2溶液（HCl）	Ba（OH）2溶液

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

3．下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是（　　）
①CH₄→CO₂   ②HNO₃→HCl    ③CaO→Ca（OH）₂   ④Ba（OH）₂→NaOH   ⑤CuO→Cu．

A．

①③④⑤

B．

①②③④⑤

C．

只有①③④

D．

只有①③⑤

2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

量筒讀數(shù)

B．

液體加熱

C．

稀釋濃硫酸

D．

檢查氣密性

1．下列為常見(jiàn)物質(zhì)的pH，呈堿性的是（　�。�

A．

牙膏pH=8.1

B．

食醋pH=2.2

C．

橙子pH=3.2

D．

蘋果pH=4.0

20．氯化鈉是人體必須的一種物質(zhì)，一般從海水中提取粗鹽，再精煉得到精鹽．
（1）粗鹽提純的步驟是：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→結(jié)晶；
（2）同學(xué)們對(duì)提純后的氯化鈉進(jìn)一步探究：
【提出問(wèn)題】提純后的氯化鈉是純凈物嗎？
【猜想與假設(shè)】查閱資料后，同學(xué)們認(rèn)為提純后的氯化鈉仍是混合物，其中：
①可能含有Na₂SO₄；②可能含有CaCl₂．
【制訂計(jì)劃】取少量提純后NaCl的樣品溶于足量蒸餾水中，配成溶液．
欲驗(yàn)證猜想①，可利用的反應(yīng)原理是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl（填化學(xué)方程式）；
欲驗(yàn)證猜想②，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取提純后的固體于試管中，加水溶解，滴加碳酸鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】按上述計(jì)劃分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩次操作均觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想正確．
【反思與評(píng)價(jià)】上述（1）中粗鹽提純的操作，其作用是將固體與液體分開，被提純后的氯化鈉中含有的陰離子是氯離子，陽(yáng)離子是鈉離子．

19．純凈物A在一定條件下發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）純凈物A的化學(xué)式是CH₄，判斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；
（2）生成物中各分子的個(gè)數(shù)比是1：2，純凈物A的一種用途是作燃料；
（3）請(qǐng)你再寫出一組反應(yīng)物，其反應(yīng)是微觀本質(zhì)與上述過(guò)程不同：NaOH和HCl．