20．化學與生活息息相關，下列說法中，不合理的是（　　）

	A．	室內灑水可防止煤氣中毒		B．	稀有氣體可用作電光源
	C．	醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒		D．	干冰可用作環(huán)保制冷劑

19．加強對空氣質量的監(jiān)測，有利于保護空氣．下列物質中不屬于空氣污染物的是（　�。�

A．

PM2.5

B．

C02

C．

SO2

D．

NO2

18．圖甲所示是醫(yī)院給病人輸液用的一次性輸液恒溫器，化學興趣小組的同學對其進行了一系列探究活動，請你一起參與他們的探究活動．

探究Ⅰ恒溫器的發(fā)熱原理是什么？
小組同學查閱“使用說明書”（如圖乙所示），經討論一致認為一次性輸液恒溫器主要是通過鐵的銹蝕反應產生熱量的．請寫出鐵銹蝕的條件與水和氧氣同時接觸．
探究Ⅱ活性炭和氯化鈉的作用是什么？
[猜想假設]活性炭、氯化鈉均可加快鐵的銹蝕，使其在短時間內放出較多熱量．
[設計方案并實驗]取一定質量的鐵粉與水混合均勻，然后平均分成A、B、C、D四份，分別放入潔凈的燒杯中，按如下方案在空氣中進行實驗，并記錄實驗現象．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

	A	B	C	D
實驗方案	鐵粉和水的混合物	在鐵粉和水的混合物中加入ag活性炭，混勻后靜置	在鐵粉和水的混合物中加入ag氯化鈉，混勻后靜置	在鐵粉和水的混合物中加入ag活性炭和ag氯化鈉，混勻后靜置
實驗現象	鐵粉較慢銹蝕	鐵粉較快銹蝕	鐵粉較快銹蝕	鐵粉很快銹蝕

[分析討論]將實驗A與B、實驗A與C進行對比，得出活性炭和氯化鈉均可加快鐵的銹蝕；將實驗D與實驗BC（填字母序號）進行對比，得出活性炭和氯化鈉同時存在時鐵的銹蝕速度更快．
探究Ⅲ使用后恒溫器內物質的主要成分是什么？
[實物觀察]使用后恒溫器內的物質是黑褐色粉末（如圖丙所示）
[查閱并分析]通過查閱資料，并根據恒溫器的發(fā)熱原理，大家認為黑褐色粉末中一定含有氧化鐵、鐵的氫氧化物（能與酸反應）和氯化鈉．
[提出問題]使用后恒溫器內的黑褐色粉末除氧化鐵、鐵的氫氧化物和氯化鈉外，還有什么物質？
[假設猜想]猜想一：還含有炭粉；猜想二：還含有活性炭；猜想三：還含有活性炭和碳粉．
[設計方案并實驗]取黑褐色粉末于潔凈的試管中，加足量稀硫酸．觀察到的現象有：
（1）有氣泡產生，（2）有固體剩余．證明猜想三正確．寫出產生現象（1）的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
[反思拓展]一次性輸液恒溫器利用鐵的緩慢氧化為人類提供了熱量，由此可見，人們在生產和生活中可以利用化學反應放出的能量，請再舉一例煤燃燒．

17．做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你與他們一起進行以下探究．
【提出問題】溶液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】
Ⅰ、甲同學認為溶液中的溶質只有Na₂SO₄一種物質．
Ⅱ、乙同學認為溶液中的溶質是Na₂SO₄和H₂SO₄兩種物質．
Ⅲ、丙同學認為溶液中的溶質是Na₂SO₄和NaOH兩種物質．
【查閱資料】
①Na₂SO₄溶液顯中性．
②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和可燃性氣體．
【實驗驗證】

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
乙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中	鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色	猜想Ⅱ成立
丙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液	溶液變紅色	猜想Ⅲ成立

【總結反思】丁同學根據乙、丙兩位同學的實驗現象，首先肯定猜想Ⅰ不成立．經過進一步分析，丁同學認為乙同學實驗結論不一定成立，他的理由是鋁能和氫氧化鈉反應生成氫氣．興趣小組的同學經過充分討論，一致認為猜想Ⅲ成立．

16．實驗室有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液，所含溶質分別是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一種．首先可以直接判斷出A為硫酸銅溶液，理由是硫酸銅溶液顯藍色，其它溶液顯無色．實驗小組同學又通過以下實驗進行鑒別：
實驗中觀察到：A、B混合產生藍色沉淀、A、C混合產生白色沉淀，C、D混合產生白色沉淀，其余均無明顯現象．由此判斷：D為硫酸溶液，A與C反應方程式為BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂．A與E能否發(fā)生化學反應？理由是不能發(fā)生復分解反應；相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件．

15．歸納總結是學習化學的一種方法．請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖（如圖1），完成下列問題．（箭頭上方的物質是指與堿反應的物質）

（1）請幫小明補充完整性質2箭頭上方的反應物質是某些非金屬氧化物（填“某些金屬氧化物”或“某些非金屬氧化物”）．
（2）堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH^-（填化學符號）．
（3）小明用微觀示意圖（如圖2）來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有氯離子、鈉離子．

14．某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質量分數，某同學設計了如圖裝置進行實驗（N₂不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）．
（1）該實驗需要測定的量：反應前后裝置Ⅱ的質量和放入Ⅰ中的樣品的質量．
（2）充分反應后，裝置Ⅱ的質量增加了0.44g，則反應前應取用10%的氫氧化鈉溶液的質量是8g．

13．甲乙兩工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO^3-、OH^-．若兩廠單獨排放都會造成嚴重污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質的無色澄清溶液，此溶液可做化肥．下列關于污水的分析，正確的是（　　）

	A．	K+和OH-來自同一工廠		B．	Cu2+和K+來自同一工廠
	C．	OH-和Cu2+來自同一工廠		D．	H+和K+來自同一工廠

12．向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物．向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．下列分析正確的是（　�。�

	A．	濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe
	B．	濾出的不溶物中一定含有Cu肯定沒有鐵
	C．	濾液中一定不含有CuSO4
	D．	濾液中一定不含有FeSO4和H2SO4

11．為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質量分數）是否與如圖標簽相符，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質量為23.3g．[反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不參加反應]．計算：
（1）該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符．
（2）小林家麥地土壤需補充鉀元素19.5kg，氮元素21.4kg．則小林需購買硝酸鉀（KNO₃）、96%硫酸銨各多少千克？（計算結果精確到0.1kg）