14．2014年“世界水日”的宣傳主題是“水與能源”．下列關于水的說法錯誤的是（　�。�

	A．	電解水時，能量由化學能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	可用肥皂水鑒別硬水和軟水
	C．	利用太陽能使水分解是最理想的氫能來源
	D．	水通過三態(tài)變化實現(xiàn)天然循環(huán)，太陽為其提供能量

13．關于催化劑的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	能改變其他物質(zhì)的化學反應速率
	B．	氧氣是可燃物燃燒的催化劑
	C．	在用過氧化氫制氧氣時，常用二氧化錳作催化劑
	D．	本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不會發(fā)生變化

12．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）

A．

清新的空氣

B．

澄清的石灰水

C．

液氧

D．

礦泉水

11．我們生活在物質(zhì)的世界里，而物質(zhì)在不斷地變化．下列變化不包含化學變化的是（　�。�

A．

菜刀生銹

B．

白磷自燃

C．

礦石粉碎

D．

牛奶變酸

10．為確定木炭還原氧化銅后的固體成份，請你完成以下探究．
【對固體猜想】
猜想I：全部是金屬銅；
猜想Ⅱ：除銅外，還含有氧化銅；
猜想Ⅲ：除銅外，還含有木炭；
猜想Ⅳ：除銅外，還含有氧化銅、木炭．
【進行實驗】實驗流程及現(xiàn)象見圖2：

【問題與討論】
（1）步驟②包括溶解、過濾兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗．
（2）能推出固體樣品中含有木炭的理由是氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C是CO₂，推出固體B中就含有C．
（3）步驟④發(fā)生反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（4）結(jié)合（2）的推斷，若要證明猜想IV成立，滿足的條件是溶液A顯藍色．

9．通過一年的化學學習，相信你已經(jīng)掌握了一些化學知識與技能．請結(jié)合如圖1的實驗裝置圖回答問題．

（1）用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是（填裝置字母）B，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳為原料制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置連接順序正確的是（填管口字母）a→g→h→d．
（3）裝置A和C還可以作為實驗室制取二氧化碳和氫氣的發(fā)生裝置，A和C相比較，A裝置的優(yōu)點是可以隨時添加液體藥品．
（4）圖2是探究FeCl₃和CuSO₄對H₂O₂分解效果的實驗，可通過觀察兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢（現(xiàn)象），判斷兩者的催化效果．

8．比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．
現(xiàn)有反應：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu；
②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；
④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂．
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處：均屬于四種基本反應類型中的置換反應．再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：反應前后有的元素的化合價有變化．
（2）分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn、Cu、Ag．根據(jù)反應③和④，用相似的思維方法，我們還可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為Cl₂、Br₂、I₂．試判斷將Cl₂通入KI溶液中能否發(fā)生反應？若能發(fā)生反應請寫出化學方程式，若不能發(fā)生反應請簡述理由Cl₂+2KI═2KCl+I₂．

7．構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．如圖是關于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)
絡，“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成
另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物． 完善這個知識網(wǎng)絡：
（1）寫出A、B、C的化學式：
ANaOH；BCuCl₂；CNa₂CO₃．
（2）根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡寫出一個復分解反應化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

6．水是生命之源．
（1）活性炭常用于凈水，其作用是吸附水中的雜質(zhì)．
（2）電解水實驗如右圖所示，a處生成的氣體是O₂（氧氣）．
（3）配制 500g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%的葡萄糖溶液，主要步驟有稱量、量取、溶解．

5． 鋁元素與人類關系密切．
（1）鋁是地殼中含量最高的金屬元素．
（2）元素周期表中鋁元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為13．
（3）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導熱性．
（4）藥品“氫氧化鋁[Al（OH）₃]”片劑能與胃酸（主要成分為鹽酸）發(fā)生中和反應，治療胃酸過多癥．該反應的化學方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．