13．空氣中的下列氣體，屬于稀有氣體的是（　　）

A．

He

B．

N2

C．

O2

D．

CO2

12．下列事例，屬于物理變化的是（　　）

A．

干冰升華

B．

木材燃燒

C．

鋼鐵生銹

D．

食物腐爛

11．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氫氧化鋇晶體工藝流程如下：

①毒重石要進行粉碎的目的是加快反應(yīng)速率；
②操作Y的名稱是過濾，洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是C（填字母）．
A、30℃水　　　B、30℃飽和氯化鈉溶液　　　　C、30℃飽和氯化鋇溶液．
③濾渣水洗的目的是提高原料的利用率，減少可溶性重金屬鋇鹽對環(huán)境的污染．

10．為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）

【資料在線】
（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水、和氮氣．
（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應(yīng)．無水氯化鈣可吸收氣體X．
（3）本實驗條件下，氮氣密度為1.15g•L^-1．裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對相關(guān)數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計．
【實驗步驟】
（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性．
（2）取一定量氧化銅，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為2.40g．
（3）按圖所示裝入藥品，測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅰ（見表）．
（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開始加熱．當(dāng)A裝置中氧化銅反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅱ（見表1）
【實驗裝置】如圖2
【相關(guān)數(shù)據(jù)】

數(shù)據(jù)編號 測量項目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含藥品）的質(zhì)量/g	52.40	51.92
B裝置（含藥品）的質(zhì)量/g	102.00	102.54
氮氣的體積/mL	/	243.5

【回答問題】
（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學(xué)方程式表示）．
（2）實驗過程中，當(dāng)觀察到量氣管內(nèi)液面不再下降，說明氧化銅已反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化．
（3）分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為0.54g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為0.48g．由此推知，氣體X中一定沒有（填“有”或“沒有”）氧元素．
（4）通過計算推導(dǎo)出氣體X的化學(xué)式為NH₃．氣體X還原氧化銅的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

9．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10.0g水垢后，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖所示．
（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解10.0g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸的質(zhì)量是多少（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）若配制113.0g10.0%的稀鹽酸，需用38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）的體積是多少毫升？（結(jié)果精確到個位）

8．（1）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖．填空與解答．
①鐵鍋含有合金單質(zhì)Fe（寫化學(xué)式），含有的有機合成材料是塑料．
②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕氧氣．
③鋁鍋輕便、耐用，其原因是密度小，具有良好的抗腐蝕性．
④廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是節(jié)約金屬資源，防止污染環(huán)境（合理即可）．

7．取一定質(zhì)量的石灰石（所含雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)，高溫也不分解），高溫煅燒一段時間后得到78g固體，該固體與400g濃度為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，過濾得到20g濾渣，則原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

74.4%

B．

80.0%

C．

83.8%

D．

92.6%

6．20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物個40g，分別加入到四個各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如表：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
未溶解固體的質(zhì)量/g	8.4	4	0	18.4

下列說法正確的是（　　）

	A．	所得四杯溶液都是飽和溶液
	B．	丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
	C．	20℃時四種物質(zhì)質(zhì)溶解度的關(guān)系為：�。炯祝疽遥颈�
	D．	四杯溶液中各加入20℃的100g水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液

5．將一定容器中，質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉在一定條件下反應(yīng)段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物　　質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測	2.56	7.2	0.5

下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑
	B．	反應(yīng)后a的質(zhì)量為2.56g
	C．	c物中元素的種類，一定等于a、b、兩種物質(zhì)中元素的種類
	D．	若a與b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2

4．下列推理或說法中，正確的是（　�。�
①飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)；②Na₂MoO₄中鉬（Mo）元素的化合價是+6價；③鹽是由金屬離子和酸根離子組成，NH₄NO₃中沒有金屬離子，不屬于鹽；④化學(xué)變化中，原子的種類和個數(shù)不變；⑤帶電的微粒都稱為離子；⑥NaOH溶液中的OH^-能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH^-也能與酸反應(yīng)．

A．

①②④

B．

②④⑥

C．

①③⑤

D．

③⑤⑥