7．下列對生活中的某些現(xiàn)象描述中，涉及化學(xué)變化是（　�。�

A．

食鹽溶解

B．

干冰升華

C．

冰雪消融

D．

鋼鐵生銹

6．如圖是某固體物質(zhì)的在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

	A．	20℃時，100g水中加入10g該物質(zhì)，可形成該物質(zhì)的飽和溶液
	B．	將該物質(zhì)50℃的飽和溶液降溫至20℃，有結(jié)晶現(xiàn)象
	C．	20℃和50℃時的兩份該物質(zhì)的溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等
	D．	50℃時，該物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

5．同學(xué)們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價回憶了初中化學(xué)教材中常見的一些物質(zhì)，它們分別由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的某些元素組成，并構(gòu)建了如圖1部分物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖（圖中“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化）．
（1）固體A具有強(qiáng)烈的腐蝕性，易潮解，無色酚酞溶液遇A的稀溶液變成紅色，A的俗稱是燒堿或火堿、苛性鈉．
（2）紅色粉末B與氣體C反應(yīng)得到黑色粉末E，化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）其中部分物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的主要流程及現(xiàn)象記錄如圖2：

步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
無色溶液1中的溶質(zhì)可能是（寫出所有可能）NaOH、NaOH和Ca（OH）₂．

4．黑木耳是一種營養(yǎng)豐富的食用菌，其中營養(yǎng)成分的含量如圖所示．

①黑木耳中所含的“鐵”是指C．
A．鐵離子       B．鐵原子       C．鐵元素
②常吃黑木耳可有效預(yù)防CD疾病的發(fā)生．
A．齲齒蛀牙         B．甲狀腺腫大
C．骨質(zhì)疏松         D．缺鐵性貧血．

3．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向氫氧化鈉固體中加入稀鹽酸	液體溫度升高	說明該反應(yīng)放熱
B	向裝有適量水樣的試管中加入適量肥皂水，振蕩后靜置	有大量泡沫產(chǎn)生	該水樣屬于硬水
C	將兩根鐵絲分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中	兩根鐵絲上均有固體附著	金屬的活動性順序為Fe＞Cu＞Ag
D	將用水潤濕一半的紫色石蕊紙花放入充滿二氧化碳的廣口瓶中	紫色石蕊紙花干燥的一半不變紅，濕潤的一半變紅	二氧化碳和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．物質(zhì)世界充滿了變化．下列變化屬于物理變化的是（　　）

A．

蘋果腐爛

B．

榨取果汁

C．

酸雨侵蝕

D．

菜刀生銹

1．?dāng)z取食物是維持生命和健康的基本需求．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	食用魚、瘦肉、大豆等食物可為人體提供豐富的蛋白質(zhì)
	B．	油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，但攝入過多也不利于健康
	C．	維生素是人體營養(yǎng)素之一，可從水果、蔬菜等食物中攝取
	D．	微量元素在人體內(nèi)含量很小，攝入量多少與健康無關(guān)

20．下表是生活中一些物質(zhì)的pH，有關(guān)它們的說法中錯誤的是（　�。�

物質(zhì)種類	廁所清潔劑	桔子汁	牛奶	草木灰水	廚房清潔劑
pH	1	3	6.5	11	12.5

	A．	草木灰水顯堿性		B．	廁所清潔劑顯酸性
	C．	牛奶的酸性比桔子汁強(qiáng)		D．	胃酸過多的人不宜多吃桔子

19．一定質(zhì)量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質(zhì)，在10℃時加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為255g，若該實驗在40℃下進(jìn)行時，殘留固體質(zhì)量為120g；55℃時為20g，已知KNO₃在不同溫度下的溶解度如下，對該樣品的推斷正確的是（　�。�

溫度/℃	10	40	55
溶解度/g	20	65	100

	A．	該硝酸鉀樣品為純凈物		B．	40℃時溶于水的硝酸鉀為135g
	C．	55℃時KNO3溶液為飽和溶液		D．	55℃左右時KNO3完全溶解

18．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是分子之間的間隔．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性氣味和腐蝕性，實驗時要注意安全或通風(fēng)．
（3）觀察圖2并回答問題：

由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H⁺和OH^-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H⁺+OH^-═H₂O．像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示．
【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式•
HCl溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
HCl溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成沉淀或氣體或水的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃²⁺．    B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．