3．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)重要工具．在元素周期表原子序數(shù)分別為1、6、8、11的元素，請選用其中的元素完成填空．
（1）常溫下為氣態(tài)的氧化物CO、CO₂；
（2）侯德榜所制取的堿Na₂CO₃；
（3）能用于中和人體胃酸的鹽NaHCO₃；
（4）用于制取氧氣，且原子個數(shù)比1：1的物質(zhì)H₂O₂；
（5）被稱為燒堿、苛性鈉的堿NaOH．

2．某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如圖1），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損，于是決定對這瓶溶液進(jìn)行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；
猜想三：碳酸鈉溶液．
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是氯化鈉溶液，理由是氯化鈉溶液呈中性；
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．
小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實驗：
【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，設(shè)計這一步驟的目的是除去碳酸鈉，防止干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結(jié)論】這瓶溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉．
【探究啟示】實驗取完藥品后應(yīng)立即蓋上瓶蓋．
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)的微觀過程如右圖所示，反應(yīng)的實質(zhì)表達(dá)式為：
H⁺+OH^-═H₂O，則反應(yīng)后溶液中存在的陰、陽離子是Na⁺、Cl^-（填符號）．

1．通過實驗得知，人體內(nèi)的胃液中含有的酸是鹽酸．
（1）向胃液中滴入紫色石蕊試液，試液將會變成紅色．
（2）用鐵鍋炒菜可以預(yù)防缺鐵性貧血，因為鐵鍋與鏟勺刮擦產(chǎn)生的細(xì)微鐵屑進(jìn)入人體后，與胃液反應(yīng)生成可吸收的鐵元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）治療胃酸過多的藥物里常含有氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化合反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)
	B．	有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)
	C．	化合反應(yīng)中，如果有氧氣參加，該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，也是氧化反應(yīng)
	D．	氧化反應(yīng)中一定有氧氣參加

7．將mgAl₂O₃、Fe₂O₃樣品溶解于過量的91mL、密度為1.1g/cm³，溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為4.9%的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉(zhuǎn)化沉淀，用去NaOH溶液100g，則NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

4%

B．

2%

C．

8%

D．

無法計算

6．按要求填空：
（1）硫酸根的符號SO₄，一個硫酸根中共有4個原子核，共有40個質(zhì)子，共有42個電子．
（2）原子序數(shù)為16的離子的符號是S^2-，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，名稱是硫離子．
（3）寫出共有10個電子的離子的符號F^-、O^2-、OH^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺（合理即可）（陰陽離子各寫不少于二個）．

5．寫出下列粒子的化學(xué)符號．
鋁原子Al，二氧化碳分子CO₂
鈉離子Na⁺，氯離子Cl^-．

4．有下列物質(zhì)：①鎂條②液態(tài)氧③氯酸鉀④冰水混合物飯⑤五氧化二磷⑥食鹽水⑦氖氣⑧空氣．將它們的序號填入相應(yīng)的橫線上：屬于混合物的是⑥⑧，屬于單質(zhì)的是①②⑦；屬于氧化物的是④⑤；屬于化合物的是③④⑤．

3．實驗Ⅰ：實驗室制O₂．
【實驗裝置】如圖1所示．
【實驗步驟】
①檢查裝置氣密性；
②向錐形瓶中加入MnO₂，塞進(jìn)帶導(dǎo)管和儀器A的雙孔橡皮塞，關(guān)閉活塞C，向A中添加雙氧水，塞上塞子B，將導(dǎo)管放入底部有少量黃沙的集氣瓶中，蓋上玻璃片；
③在儀器A中加入過氧化氫溶液，控制活塞C，逐漸滴加雙氧水，收集O₂并驗滿．
（1）寫出儀器A的名稱：分液漏斗；
（2）步驟①中，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞C，把導(dǎo)管末端插入水中，然后雙手緊握錐形瓶，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出．若有氣泡，則氣密性良好．反之，氣密性不好；
（3）步驟②中，塞進(jìn)雙孔橡皮塞的方法是：先把導(dǎo)管用水潤濕，然后左手拿橡皮塞，右手拿導(dǎo)管，雙手配合慢慢旋轉(zhuǎn)插入；
（4）步驟③中，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明氧氣已收集滿；
（5）若用圖2裝置收集O₂，則O₂由a端通入（填“a”或“b”）；
（6）下列關(guān)于本實驗的敘述中，錯誤的是AB：
A．為了快速獲得O₂，雙氧水的濃度越大越好
B．在橡皮管上增加水夾，可控制反應(yīng)的開始與停止
C．在裝置Ⅰ，Ⅱ間增加裝有生石灰的U形管，可制得干燥O₂；
實驗Ⅱ：鐵絲在O₂中燃燒、
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）該反應(yīng)的現(xiàn)象為：放熱、火星四濺，生成黑色固體；
（3）實驗表明：改用加熱KMnO₄制取、并用向上排空氣法收集O₂進(jìn)行本實驗，成功率更高，原因可能是獲得的氧氣更干燥．

2．某實驗小組在研究二氧化碳的性質(zhì)時，【提出問題】二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物，是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？根據(jù)如圖進(jìn)行實驗，該小組利用對比的方法研究二氧化硫的性質(zhì)，進(jìn)行如下探究．

【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液）反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，實驗室常用紅色的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在．
【實驗探究】
（1）根據(jù)二氧化碳通入A中的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳通入B中澄清石灰水變渾濁化學(xué)反應(yīng)原理，實驗裝置如圖C裝置中紫色石蕊溶液變紅是由于二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，裝置D中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，澄清石灰水常用以檢驗二氧化碳，吸收二氧化碳等氣體常用氫氧化鈉溶液，很少用氫氧化鈣溶液吸收，其原因是等質(zhì)量的飽和溶液中氫氧化鈉含量多，所以吸收二氧化碳時常用氫氧化鈉溶液．
（2）如圖研究二氧化硫氣體性質(zhì)的裝置有一個明顯的不足之處是沒有進(jìn)行尾氣處理．
【反思提高】某同學(xué)將二氧化硫通入到紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液由紫色變?yōu)闊o色，由此他得出的結(jié)論是：二氧化硫能將酸性高錳酸鉀溶液漂白，請你設(shè)計實驗證明此結(jié)論是否正確（要求寫出操作，現(xiàn)象，結(jié)論）：將褪色后的溶液加熱，觀察溶液顏色變化，若溶液恢復(fù)為紫色，則此結(jié)論是正確的；若溶液不能恢復(fù)為紫色，則此結(jié)論不正確．