9．將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加水稀釋為49%，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)該是多少？如果用這種稀釋后的硫酸溶液10g與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量是多少？

8．我們已經(jīng)接觸到了許多化學(xué)反應(yīng)，請用化學(xué)方程式表示下列化學(xué)反應(yīng)：
（1）磷在氧氣中燃燒：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）水通電產(chǎn)生兩種氣體：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
上述四個化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（2）（3）（填編號，下同），屬于化合反應(yīng)的是（1）．

7．小強同學(xué)設(shè)計了如下一組實驗：取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙花，分別按如圖進行實驗．回答下列問題：

（1）四個實驗中，紙花變紅的有實驗I、IV．
（2）小強進行的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ項實驗分別說明了什么？
實驗Ⅰ說明了稀鹽酸等酸性物質(zhì)能使石蕊變紅；
實驗Ⅱ說明了水不能使石蕊變紅；
實驗Ⅲ說明了二氧化碳不能使石蕊變紅．
（3）小強進行四組對比實驗的目的是什么？（用文字?jǐn)⑹觯┒�氧化碳不能使石蕊變色，二氧化碳的水溶液能使石蕊變紅．

6．用化學(xué)用語表示：
4個氫分子4H₂；
2個磷原子2P；
氧化鋁Al₂O₃；
4個硝酸根離子4NO₃^-；
銨根離子NH₄⁺；
硝酸鋅Zn（NO₃）₂；
氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O；
鐵燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式是Fe₃O₄；
天然氣的主要成分CH₄；
3個鋁離子3Al³⁺．

5．水是人類不可缺少的資源．
（1）電解水的實驗如圖所示，收集到氧氣的試管是B（填“A”或“B”）．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的．
（2）提倡節(jié)約用水，保護水資源．下列做法合理的是ABC（填序號）．
A．使用節(jié)水龍頭 
B．使用無磷洗衣粉
C．用噴灌、滴灌方法給農(nóng)作物澆水．

4．某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見表：

編號	實驗I	實驗II	實驗III
反應(yīng)前/g	4.8	112.6	118.4
反應(yīng)后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實驗I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了
（2）實驗I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從微觀的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
（4）實驗I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設(shè)計中的不當(dāng)之處，并提出改進思路實驗I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量（實驗II使用密閉容器使產(chǎn)生的氣體不能逸出，再進行稱量）．

3．圖乙為水分子分解示意圖．請回答下列問題：

（1）請寫出一條從圖甲中你能獲取的相關(guān)信息鈣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20
（2）圖乙形象的表示了水分解前后分子的變化．該反應(yīng)的方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；該示意圖說明了化學(xué)變化的微觀實質(zhì)是分子發(fā)生破裂，原子重新組合成新的分子．

2．配平下列化學(xué)方程式．
（1）1Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3 Fe+4CO₂
（2）2CH₃OH+3 O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2 CO₂+4H₂O
（3）4Al+3 O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．

1．某同學(xué)看到方程式2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，即想到以下兩點，你能想到的更多嗎？請把你的想法補充到以下空格中（回答兩個即可）．
（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水，同時放出大量的熱；
（2）反應(yīng)前后元素的種類不變，都是氫元素和氧元素；
（3）反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點燃
（4）2個氫分子和一個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子．

20．為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g 10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）樣品的組成NaOH和Na₂CO₃（用化學(xué)式表示）
（2）樣品各成分的質(zhì)量比多少？（寫出計算過程）
（3）圖中縱坐標(biāo)表示放出二氧化碳的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量，則a：b=2：3．