6．正確的實驗操作是科學探究成功的基礎(chǔ)．下列操作中不正確的是（　�。�

A．

讀取液體體積

B．

給液體加熱

C．

取用固體粉末

D．

過濾

5．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�

A．

輪胎爆炸

B．

冰雪融化

C．

生石灰投入水中

D．

活性炭吸附色素

4．為測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9g．
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；體積為1.11L（氫氣的密度為0.09g/L）
（2）計算原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）相同質(zhì)量的鎂鋁鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）大小關(guān)系有以下幾種猜測：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的個數(shù)為C
A．5個     B．4個     C．3個     D．2個．

3．如圖是該興趣小組設(shè)計的兩種回收銅的實驗方案：
【分析評價】①步驟Ⅱ反應(yīng)過程中發(fā)生了還原反應(yīng)的物質(zhì)是CuO（填化學式）．
②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是過濾．
③步驟Ⅴ過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

④同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是方案二不需加熱（任答一點）．

2．根據(jù)如圖裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）組裝A裝置時，酒精燈應(yīng)在固定試管之前（填“前”或“后”）放置，B裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出．
（2）從節(jié)能環(huán)保方面考慮，實驗室制取并收集較純凈的O₂，應(yīng)從圖中選擇BE（填裝置序號）進行組合，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）CO₂的制取方法有多種，若用加熱碳酸氫鈉固體制取CO₂，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為（填裝置序號，下同），收集裝置為C；實驗室制取CO₂反應(yīng)的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．實驗室沒有大理石和石灰石，只有碳酸鈉粉末和鹽酸，為了順利制取一瓶CO₂氣體，請你選擇最佳的裝置組合（填字母序號），選擇該氣體發(fā)生裝置的理由是反應(yīng)物是固體和液體，不需要加熱．
（4）若用F裝置進行排空氣法收集H₂，H₂從F裝置的b（填“a”或“b”）口通入．

1．我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤銅礦（主要成分：Cu₂O）和木炭粉為原料值得來黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
（1）赤銅中銅元素的化合價+1
（2）操作X的名稱是研磨
（4）加熱時，發(fā)生的主要反應(yīng)化學方程式為：①ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑；②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；③2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑（赤銅和木炭粉反應(yīng)）
（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學式是CO，該氣體的用途是用作還原劑（寫一條）
（6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，實驗結(jié)論：是黃金；
實驗現(xiàn)象：表面變成黑色；實驗結(jié)論：是黃銅．

20．工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備丙和丁，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖：

（1）該化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是原子（填“分子”或“原子”）
（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO+3H₂．
（3）該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種；反應(yīng)前后化合價發(fā)生可變化的元素是C、H（填元素符號）

18．“侯氏制堿法”是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，同學們查閱相關(guān)資料并進行模擬實驗．
【查閱資料】
①生產(chǎn)原理：NaCl（飽和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃（固體）↓+NH₄Cl
 ②主要生產(chǎn)流程如圖所示：

③氨氣（NH₃）是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
【理論分析】
（1）依據(jù)資料①可知相同條件下，NaHCO₃的溶解度NH₄Cl的溶解度＜（填“＞”或“＜”）．
（2）NaHCO₃受熱分解制得純堿及兩種常見的氧化物，該反應(yīng)的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【模擬實驗】驗證侯氏制堿法能獲得純堿

步驟	蘸有稀硫酸 實驗裝置	實驗操作及現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
1		從a管通入NH3，一段時間后，從b管通入CO2，溶液中有固體析出	（1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是 （2）通NH3的a管若伸到液面下，會造成的后果是
2		加熱，導管口有氣泡，澄清石灰水變渾濁	步驟1析出的固體是碳酸氫鈉
3		滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸消失	步驟2加熱后得到的固體是純堿

【實驗反思】同學們認為步驟3的結(jié)論存在不足．依據(jù)題中信息，設(shè)計實驗確定步驟2加熱后得到的固體成分，其方案是將生成的氣體通入澄清的石灰水，觀察到澄清的石灰水變渾濁，證明步驟2加熱后得到的是碳酸氫鈉．

17．為了驗證二氧化碳與氫氧化鈉可以發(fā)生化學反應(yīng)，某小組用下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）打開止水夾a和c，從長頸漏斗向錐形瓶中注入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口浸沒在液面下時停止．
（2）當觀察到燒杯中有大量白色沉淀產(chǎn)生時，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體．然后進行的操作是關(guān)閉止水夾a，打開活塞b，向集氣瓶中加入適量的NaOH溶液，關(guān)閉活塞b，輕輕振蕩集氣瓶．一段時間后可觀察到燒杯中的混濁液體從導管倒吸入集氣瓶中，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）小紅認為僅做上述實驗有不足之處，應(yīng)利用如圖裝置做一個對比實驗．該對比實驗只需將所用的氫氧化鈉溶液換成即可水．
（4）為了保證實驗的成功，應(yīng)在實驗前對裝置的氣密性進行檢驗（不另加儀器），方法為打開止水夾a（關(guān)閉活塞b和止水夾c），從長頸漏斗向錐形瓶中注入水至長頸漏斗下端管口浸沒在液面下，繼續(xù)加水，此時長頸漏斗中有一段水柱高于錐形瓶內(nèi)液面，放置一段時間，液面不變化．說明氣密性良好．