6．已知甲和乙在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)生成丙和丁，如圖是四種分子的示意圖．

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．4HN₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（2）反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素有哪些？氮和氧．

5．用化學(xué)知識(shí)回答下列問題．
（1）赤鐵礦（含F(xiàn)e₂O₃）煉鐵的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化學(xué)方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)常用高錳酸鉀制取氧氣．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
②排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，要先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈．請(qǐng)解釋原因．先熄滅酒精燈，水槽中的水可能會(huì)倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂．

4．硫酸是實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑．
（1）濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑．
（2）簡述稀釋濃硫酸的正確操作．將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）寫出稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

3．已知：反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的常用方法，D常用來改良酸性土壤，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．圖示關(guān)系中未涉及到的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；化學(xué)方程式①為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； ②為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；B在生產(chǎn)或生活中的一種用途是用作建筑材料．

2．油鍋中的油著火時(shí)可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕空氣（氧氣）；相同質(zhì)量煤粉比煤塊燃燒更快、更劇烈，說明反應(yīng)物接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快．

1．空氣的成分中體積分?jǐn)?shù)最大的是氮?dú)饣騈₂；地殼中含量最多的金屬元素所形成的氧化物是氧化鋁或Al₂O₃；被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料的是氫氣或H₂．

20．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．下列分類正確的是（　�。�

	A．	氧化物：H2O、C6H12O6		B．	金屬元素：Hg、Pb
	C．	化合物：CO2、N2		D．	混合物：合金、冰水共存物

19．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

讀液體的體積

B．

熄滅酒精燈

C．

稱量固體

D．

傾倒液體

18．實(shí)驗(yàn)室制備氣體可采用不同的裝置

（1）若用裝置一制取和收集某氣體，由此可推知①③（填序號(hào)）
①反應(yīng)物都是固體  ②反應(yīng)需要催化劑    ③氣體密度比空氣小  ④可用于制取和收集氧氣
裝置中不屬于玻璃儀器的是鐵架臺(tái)（寫一種）；
（2）重慶一中初三某化學(xué)興趣小組為探究O₂的性質(zhì)，需制取幾瓶干燥或純凈的O₂，他們對(duì)裝置一進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了裝置二．反應(yīng)開始，用⑤收集第一瓶O₂時(shí)，需打開彈簧夾a、c，關(guān)閉彈簧夾b、d；用③收集第二瓶O₂時(shí)需D（填序號(hào)），…
A．打開彈簧夾c、d，關(guān)閉彈簧夾a、bB．打開彈簧夾b、d，關(guān)閉彈簧夾a、c
C．打開彈簧夾a、b、d，關(guān)閉彈簧夾cD．打開彈簧夾b、c、d，關(guān)閉彈簧夾a
（3）實(shí)驗(yàn)室用裝置二制取和收集兩瓶CO₂，②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用③集氣時(shí)，瓶中液體應(yīng)具備的性質(zhì)是不能和二氧化碳反應(yīng)，不能溶解二氧化碳；
（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取H₂．打開彈簧夾a、b、d，關(guān)閉彈簧夾c，用裝置二（II）、（III）來完成，此時(shí)④相當(dāng)于分液漏斗（填儀器名稱）的作用，收集時(shí)應(yīng)對(duì)裝置（III）作的改進(jìn)是：將集氣瓶口向下；
（5）比較裝置一，裝置二的優(yōu)點(diǎn)有①②③④⑤（填序號(hào)）
①便于制取較大量的氣體   ②便于控制反應(yīng)的速率   ③便于儲(chǔ)存氣體，隨取隨用
④便于控制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止        ⑤收集多瓶氣體時(shí)可減少氣體的逸散．

17．中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．某課外興趣小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行研究．
（1）對(duì)于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要證明它們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可通過如下實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行．
①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2～3滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)觀察到溶液由紅色變成無色；溶液溫度升高現(xiàn)象時(shí)，說明它們之間發(fā)生了中和反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)．
②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的溫度、pH進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖1、圖2所示．

由圖1、圖2可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是溶液pH由大于7降至小于7．
（2）對(duì)于某些有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到某現(xiàn)象，就可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．