6．以下實驗原理、實驗現(xiàn)象或基本操作，正確的是（　�。�

	A．	膠頭滴管洗滌只要尖嘴對牢自來水龍頭，打開自來水，反復(fù)擠壓膠頭即可
	B．	鋁絲在空氣中點燃就能劇烈燃燒，發(fā)出耀眼強光，生成白色固體
	C．	NO2和O2以V（NO2）：V（O2）=4：1混合于集氣瓶中，若帶火星的木條伸入，能劇烈燃燒，就能說明NO2具有助燃性
	D．	用10mL量筒可量取0.50mLNaCl溶液

5．（1）圖一所示兩種組裝儀器的方式正確的是A（填寫對應(yīng)字母）；

（2）如圖二C裝置所示，某同學在做裝置氣密性檢測時，先用手握住試管，然后再將導(dǎo)管放入水面下，幾乎沒看到有氣泡產(chǎn)生．該同學據(jù)此判斷該裝置的氣密性不好，但老師卻認為還可能是操作上的不當造成的，老師所指的不當是應(yīng)選將導(dǎo)管放入水中再用手握住試管；
（3）圖三D裝置試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；點燃E裝置中的硫后可觀察到的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量．
（4）有不少同學在完成如圖三D所示的實驗時，試管出現(xiàn)了破裂的現(xiàn)象，請列舉兩個導(dǎo)致試管破裂的可能原因．
①沒有用酒精燈外焰加熱�、趯嶒灲Y(jié)束時沒有先將導(dǎo)管移出水面就熄滅酒精燈．

4．有3種不同的原子，甲原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，乙原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子，丙原子核內(nèi)有7個質(zhì)子和7個中子．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲和乙是同一種元素		B．	甲和乙的核電荷數(shù)不同
	C．	乙和丙核外電子數(shù)相等		D．	乙和丙互為同位素原子

3．碳和碳的化合物是初中化學學習的重要內(nèi)容．
（1）金剛石、石墨和C₆₀都是碳元素的單質(zhì)，下列說法正確的是b．
a．它們是同種物質(zhì) b．它們的原子排列方式不同 c．它們都能導(dǎo)電 d．常溫下它們都能與氧氣反應(yīng)
（2）碳氫化合物--甲烷，是一種極難溶于水的可燃性氣體．實驗室可用加熱無水醋酸鈉（CH₃COONa）與堿石灰固體混合物來制取甲烷．
①無水醋酸鈉中C、H、O、Na四種元素的質(zhì)量比為24：3：32：23．
②寫出甲烷完全燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
③如圖中，制取甲烷可選擇的發(fā)生裝置為A．若用C裝置采用排水法收集甲烷，請簡述操作步驟．先將瓶內(nèi)裝滿水，再將甲烷從b口通入
（3）碳酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．現(xiàn)有一包碳酸鈉粉末，其中可能混有氫氧化鈉．請設(shè)計實驗確定該粉末的成分．取樣品于試管中，加水溶解，向試管中滴加足量的CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液．若溶液變成紅色，則粉末為Na₂CO₃和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則粉末為Na₂CO₃
（4）CO₂和NH₃在一定條件下反應(yīng)生成尿素[CO（NH₂）₂]和水，該方法既可以生產(chǎn)尿素，又可以減少CO₂的排放，減緩溫室效應(yīng)．請計算：若用該方法生產(chǎn)90t 尿素，理論上可減少排放CO₂的質(zhì)量．

2．金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛：
（1）鐵、銀、銅是生活中廣泛使用的三種金屬．下列試劑中，哪些能直接驗證這三種金屬的活動性順序？B（寫序號）．
A．硝酸亞鐵溶液     B．硝酸銅溶液    C．硝酸銀溶液            D．稀硫酸
（2）在CuSO₄、Al₂（SO₄）₃和K₂SO₄的混合溶液中，加入一定量的鎂粉充分反應(yīng)，過濾后得到濾液和固體剩余物，向該固體剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬陽離子是Mg²⁺、K⁺ （寫離子符號）．

1．A-G是初中化學中常見的物質(zhì)，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．部分反應(yīng)條件省略．已知A是易于人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體．
（1）G的化學式為
（2）寫出相應(yīng)的化學方程式：①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂②2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）反應(yīng)③的實驗現(xiàn)象是火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體．

20．A～F為初中常見物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣中的2～3種元素組成．
（1）氣體A、B由兩種相同元素組成且可以相互轉(zhuǎn)化．A常用于冶煉金屬，它的化學式為CO．若B在高溫條件下轉(zhuǎn)化成A的反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）固體C和固體D含相同金屬元素．用它們的混合物完成如圖所示實驗．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

回答下列問題：
①E的化學式是HCl．
②加入F的溶液產(chǎn)生氣體的化學方程式是2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
③最終得到的溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉．

19．如圖所示，在盛有純凈水的燒杯中，等質(zhì)量的鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細線（兩圈不接觸），使之平衡．小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液，在這個實驗過程中（　�。�

	A．	燒杯里的溶液中可能有兩種溶質(zhì)		B．	鐵失去電子，銀得到電子
	C．	鐵圈和銀圈左右搖擺不定		D．	銀圈表面有紅色的物質(zhì)析出

18．（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟．

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖．

①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是Na₂CO₃+BaCl₂=2BaCO₃↓+2NaCl（用化學方程式表示）．
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaCl、Na₂CO₃、NaOH（用化學式表示）．
（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是加入22.4g氯化鈉．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g．
（4）寫出操作Ⅳ處發(fā)生反應(yīng)的一個方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（或HCl+NaOH=NaCl+H₂O）．

17．某同學用如圖所示的裝置粗略地測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，圖中燒杯上方玻璃管（預(yù)先固定好）中部有一可左右滑動的活塞，活塞左端管內(nèi)密封有空氣，活塞右端的玻璃管口跟空氣連通，實驗開始前活塞處在刻度5cm處．已知生石灰與水反應(yīng)能產(chǎn)生大量的熱；可燃物燃燒必須同時具備二個條件，一是有一定的溫度；二是有充足的氧氣．
（1）向燒杯內(nèi)加入適量水，與生石灰反應(yīng)的目的是放出熱量使白磷燃燒．
（2）可觀察到玻璃管內(nèi)開始發(fā)生的現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生大量白煙，活塞向右（填“左”或“右”）移動．
（3）實驗結(jié)束，恢復(fù)到常溫后，活塞應(yīng)停在約4cm處，據(jù)此可得出的結(jié)論是：空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一．