13．某化學(xué)興趣小組取用2.0g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

請計算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為1.7g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%．
（2）請你繼續(xù)計算反應(yīng)生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）．

12．若將l00g20%的濃硫酸稀釋為5%，需要加水多少克？

11．如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答：

（1）上述操作過程示意圖中的錯誤有3 處，還缺少一個操作步驟是裝瓶貼標(biāo)簽．
（2）B操作中實際稱量氯化鈉的質(zhì)量是6.5 g（說明：1g以下用游碼）．放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊，應(yīng)進行的操作是繼續(xù)向左盤加食鹽．
（3）D操作應(yīng)選用50mL 的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的最低處保持水平．
（4）E操作的后果是易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液，E操作的目的是加快溶解．
（5）若B的操作是正確的．下列的錯誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是①④（填序號）．
①C操作中有固體灑落               ②D操作中有少量水濺出
③E操作中有少量溶液濺出           ④量取水時，仰視讀數(shù)
（6）實驗結(jié)束后，要對玻璃儀器進行洗滌．玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不成水滴，也不成股流下時，表示玻璃儀器已經(jīng)洗干凈．

10．根據(jù)下列裝置圖填寫有關(guān)空格：

（1）裝置A中儀器①的名稱為酒精燈；裝置D中儀器②的名稱為分液漏斗．
（2）用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發(fā)生裝置可選用上述C或D （填序號）裝置；收集氫氣可用G或H（填序號）裝置．
（3）用氫氧化鈉固體和水配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，其實驗步驟是計算、
稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，用到上圖裝置中的I（填序號）．還必須用下列玻璃儀器組合中的①（填序號）才能完成實驗．
①滴管、量筒、試劑瓶、玻璃棒    ②滴管、量筒、試管、玻璃棒     ③集氣瓶、表面皿、廣口瓶、量筒
若配制過程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入5g氫氧化鈉和95mL水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．

9．A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，G是一種重要建筑材料的主要成分，F(xiàn)的溶液可用來檢驗CO₂氣體．它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH₂O、DCH₄．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）點燃B、D之前一定要驗純．
（4）B是最清潔的燃料，與其它燃料相比其優(yōu)點有生成物是水，無污染，熱值高，原料豐富等，但是作為燃料暫時還不能廣泛使用你認(rèn)為的原因是：制取成本高，貯存困難．

8．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是B＞A=C．
（2）將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C．
（3）20℃時，將25g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液的質(zhì)量是
70g．
（4）若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C．

7．有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向四個小燒杯中分別加入200g、150g、100g、50g某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示．請回答：

（1）C（填序號，下同）中盛的可能是飽和溶液；D中盛的一定是不飽和溶液．
（2）四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：D＜C≤B=A，或D＜C≤A=B．
（3）若固體溶質(zhì)是硝酸鉀，對A、B兩個燒杯同時升高溫度（均勻進行），固體物質(zhì)先消失的是B．

6．實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液．
（1）查閱硝酸鉀溶解性．由圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為24%（計算結(jié)果保留整數(shù)）．
（2）計算．配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質(zhì)量為4g，所需蒸餾水的體積為36mL
（3）稱量．分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，A（填字母）．
A．先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡
（4）量�。�量取所需蒸餾水要用到的儀器是圖2中的BC（填字母）．

（5）溶解．將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解．
（6）稀釋．20℃時，將20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液．從表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：g/mL．
硝酸鉀溶液的密度（單位g/mL）

溫度/℃ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

5．燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量．測定結(jié)果記錄如表．

溶液的溫度/℃	75	65	50	35	20
析出固體M的質(zhì)量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題．
（1）65℃時，該溶液是否為飽和溶液？無法判斷（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
（2）將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的有②③⑥（填序號）． 
①升溫 ②降溫 ③加溶質(zhì)M④加水 ⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發(fā)水 ⑦與40℃時M的飽和溶液混合
（3）20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒．

4．圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合該圖回答問題：
（1）t₁℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶．
（4）t₂℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進行如圖2的實驗：

①實驗過程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是BD．
②向B對應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因是甲溶于水放熱．