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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

10.探究影響食鹽在水中溶解速率的因素:小英在做飯時(shí),發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率.從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中,寫(xiě)出其中一項(xiàng),并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證. 影響因素①溫度
實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
你還知道其他影響因素嗎,影響因素②攪拌,影響因素③顆粒大小.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

9.溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活密不可分.

(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因?yàn)槠湍苋芙?nbsp;(填“溶解”或“乳化”)油污.
(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后,常常會(huì)打嗝.這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體的溶解度與溫度有關(guān).
(3)某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示:20℃時(shí),要使接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤,通?刹捎萌N方法,它們分別是增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

8.請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式表示:
(1)干冰CO2         
(2)天然氣的主要成分CH4
(3)2個(gè)磷原子2P        
(4)3個(gè)二氧化氮分子3NO2

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.為了測(cè)定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)中不含銅、鋅元素,雜質(zhì)不溶于水,不與其它物質(zhì)反應(yīng),受熱也不分解),某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是40g;
(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(3)根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量(x)的比例式為$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

6.某化學(xué)活動(dòng)小組在一次實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn):此時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(1)U形玻璃管左、右兩端均產(chǎn)生白色沉淀.
實(shí)驗(yàn)后,小組同學(xué)充分振蕩U形玻璃管,將U形玻璃管內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾后,對(duì)濾液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣,進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動(dòng).
【提出問(wèn)題】濾液中除Na+外,還含有什么離子?
【猜想與假設(shè)】A同學(xué):含有OH-、Cl-、CO32-
B同學(xué):含有OH-、Cl-、Ba2+
C同學(xué):含有(2)OH-、Cl-(填離子符號(hào))
【實(shí)驗(yàn)探究】B同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想,取濾液于試管中,向其中滴加少量的硫酸鈉溶液,觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象.由此B同學(xué)得出結(jié)論:自己的猜想不成立,A同學(xué)的猜想成立.
【評(píng)價(jià)與交流】請(qǐng)你評(píng)價(jià)B同學(xué)的結(jié)論:(3)不正確;加入硫酸鈉溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明溶液中一定不含鋇離子,所以B同學(xué)“自己的猜想不成立”的結(jié)論正確,但無(wú)法證明溶液中是否含有碳酸根離子;若離子的成分是氫氧根離子和氯離子,滴加硫酸鈉溶液時(shí),也無(wú)明顯現(xiàn)象,所以“A同學(xué)的猜想成立”的結(jié)論不正確.同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后一致認(rèn)為:B同學(xué)在驗(yàn)證自己的猜想時(shí),若將所加試劑調(diào)換成足量的另一種試劑(4)H2SO4(填化學(xué)式),既能驗(yàn)證自己的猜想.也能確定濾液中的離子成分.   C同學(xué)取該試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終確定了濾渡中的離子成分.
【歸納與總結(jié)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們能夠總結(jié)出:在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中的離子成分時(shí),一般應(yīng)加入(5)適當(dāng)?shù)摹⑦m量的試劑,驗(yàn)證(6)溶液中可能存在的離子是否存在就可以確定溶液中的離子成分.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)制取、收集氣體.請(qǐng)閱讀資料卡,回答有關(guān)問(wèn)題.

通常情況下,甲烷是沒(méi)有顏色,沒(méi)有氣味的氣體,比空氣輕,極難溶于水.很容易燃燒.甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法是:用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰兩種固態(tài)藥品,經(jīng)研磨均勻混合后裝入試管中,加熱產(chǎn)生甲烷氣體.
(1)儀器a的名稱是錐形瓶.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取和收集甲烷的裝置組合是AC或AD;將反應(yīng)物裝入試管前,應(yīng)先檢查裝置的氣密性.簡(jiǎn)述用排水集氣法收集一瓶甲烷氣體的操作方法氣泡連續(xù)均勻地放出時(shí),把導(dǎo)管伸入盛滿水的集氣瓶中,甲烷充滿集氣瓶后,將導(dǎo)管從瓶口移開(kāi),在水下用玻璃片蓋住瓶口,把集氣瓶移出水槽,倒放在桌上;點(diǎn)燃甲烷前一定要先檢驗(yàn)甲烷的純度.
(3)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的學(xué)習(xí),你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng),共同點(diǎn)是cd(填序號(hào)).
 a.需要加熱  b.需要催化劑  c.反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參加    d.反應(yīng)物中必須含有要制取物質(zhì)的元素
(4)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)甲烷分類(lèi),它屬于有機(jī)物,甲烷除用作燃料外,還是一種很重要的化工原料,在催化劑的作用下,可以將COx和CH4的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為醋酸(CH3COOH).若該反應(yīng)的原子利用率為100%(反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物中的原子),則COx中的x為2,該反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng).

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

4.用化學(xué)用語(yǔ)表示:
(1)3個(gè)氧分子3O2;
(2)鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(3)寫(xiě)出亞硝酸鈉的化學(xué)式并標(biāo)出其中氮元素的化合價(jià)$Na\stackrel{+3}{N}{O}_{2}$;
(4)2 個(gè)亞鐵離子2Fe2+

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

3.“雙吸劑”是一種常見(jiàn)袋裝食品的保鮮劑,能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣 等.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸劑”,其標(biāo)簽如圖1所示.同學(xué)們 對(duì)這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.

【提出問(wèn)題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么?
【查閱資料】①鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應(yīng)生成氯化亞鐵:Fe+2FeCl3=3FeCl2; ②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(0H)2和CaCO3
【實(shí)驗(yàn)探究1】下表是小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,請(qǐng)你補(bǔ)充完整.
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品放入試管中,滴加一定量的稀鹽酸.用帶異管的單孔橡皮塞塞緊試管口,導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中.試管中固體逐漸減少,有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生,得到淺綠色溶液,澄清石灰水變渾濁.樣品中一定含有Fe和CaCO3,
不含F(xiàn)e2O3
②取少量樣品放入試管中,加水溶解,靜置后取上層清液滴加無(wú)色酚酞試液.試管底部有不溶物,上層清液由無(wú)色變?yōu)榧t色.樣品中含有氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有
【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】小組同學(xué)通過(guò)討論認(rèn)為實(shí)驗(yàn)并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論,
理由是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;Fe+2FeCl3=3FeCl2 (用化學(xué)方程式表示). 為進(jìn)一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分迸行如下定量實(shí)驗(yàn).
【實(shí)驗(yàn)探究2】取3g樣品研碎,并用磁鐵充分吸引后,得到剩余固體2.6g,按照?qǐng)D2流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)操作二、操作三名稱是過(guò)濾.
(2)固體I的成分是CaCO3和Fe2O3.(填物質(zhì)化學(xué)式,下同);
(3)燒杯A中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)探究1、2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計(jì)算判斷,這包久置“雙吸劑”固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié).請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問(wèn)題:
【活動(dòng)與探究一】用對(duì)比實(shí)驗(yàn)方法探究二氧化碳的性質(zhì).
實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二
(1)實(shí)驗(yàn)一中振蕩3個(gè)礦泉本塑料瓶,觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B>C,其中變渾濁 的瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O對(duì)比A瓶與C(填“B”或“C”)瓶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng).
(2)實(shí)驗(yàn)二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是干燥的石蕊試紙無(wú)變化,濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色;結(jié)論是CO2+H2O=H2CO3 (用化學(xué)方程式表示).
實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四
【活動(dòng)與探究二】用變量控制方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素.
(3)實(shí)驗(yàn)三目的是探究對(duì)硝酸鉀溶解性的影響;
實(shí)驗(yàn)四是探究溶劑種類(lèi)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響,該實(shí)驗(yàn)中需要控制的變量是溫度和溶劑的量.
【活動(dòng)與探究三】定量測(cè)定空氣中氧氣的含量.
實(shí)驗(yàn)五
(4)實(shí)驗(yàn)五中,反應(yīng)的原理為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO(用化學(xué)方程式表示);
裝置一比裝置二更合理,理由是裝置一中氧氣反應(yīng)的更充分.
根據(jù)下表提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),完成下表:
硬質(zhì)玻璃管的容積反應(yīng)前注射器中氣體體積反應(yīng)后注射器中氣體體積實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
30mL20mL12mL
定量實(shí)驗(yàn)操作中易產(chǎn)生誤差,如果反應(yīng)前氣球中存在氣體(其量小于注射器內(nèi)的空氣),而實(shí)驗(yàn)后冷卻至室溫,將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù),導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏。ㄌ睢捌、‘偏大”或“無(wú)影響”).

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

1.請(qǐng)分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng),得出結(jié)論.
組別化學(xué)方程式結(jié)論
6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\(chéng);\;\;}}{葉綠素}$C6H12O6+6O2
CO2+H2O═H2CO3
反應(yīng)物相同,生成物不同,
原因反應(yīng)條件不同.
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
反應(yīng)物相同,生成物不同,
原因反應(yīng)物的濃度不同.
C+O2(充足)$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2
2C+O2(不充足)$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO
反應(yīng)物相同,生成物不同,
原因反應(yīng)物的量不同.
2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑(反應(yīng)緩慢)
2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加熱}$2KCl+3O2↑(反應(yīng)迅速)
反應(yīng)物相同,反應(yīng)速率不同,
原因有無(wú)催化劑.
實(shí)踐與應(yīng)用科學(xué)探究正努力實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的控制,很多化學(xué)家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù),把過(guò)多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì).若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng),可生成一種重要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$X+4H2O,推斷X的化學(xué)式是C2H4

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