2．材料一：釣魚島是我國固有領(lǐng)土，其附近海底蘊藏著豐富的可燃冰．可燃冰主要含有甲烷水合物，還含有氮氣、氧氣、二氧化碳、硫化氫和稀有氣體等．
材料二：釣魚島附近海域是我國東海海域漁場，蘊藏著豐富的海產(chǎn)品，這些可食用的海產(chǎn)品為人類提供豐富的蛋白質(zhì)和磷、鈣、鐵、鋅、碘等元素．
根據(jù)上述材料，請回答：
（1）寫出可燃冰成分中任意一種單質(zhì)的化學式O₂；
（2）目前，可燃冰開采技術(shù)還不成熟，如果開采過程中甲烷大量泄漏于大氣中，將比二氧化碳造成的溫室效應(yīng)更嚴重；
（3）我國漁民捕獲的可食用的海產(chǎn)品中，能補充人體所需要的碘（I）等微量元素（寫一種元素名稱或符號即可）．

1．CaO中氧元素的化合價是-2；2Na表示2個鈉原子；氮氣N₂；3個氮分子3N₂．

20．研究性學習小組的同學為了解某山的地質(zhì)情況，從實地取回兩塊礦石樣品A和B，進行如圖所示的實驗（圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物被略去）．

（1）根據(jù)實驗結(jié)果，可以推斷：
樣品A、B的主要成分分別是（用化學式表示）Fe₂O₃、CaCO₃．
（2）寫出上述實驗過程中部分反應(yīng)的化學方程式：
①A→I：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②C→D：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；
（3）所加試劑X可能是氧化物、酸、堿、鹽中的酸．

19．在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關(guān)問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是使溶液體受熱均勻，防止液滴外濺
【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容．

	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
甲	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液	溶液變紅	猜想成立
乙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量稀鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	猜想不成立
丙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和溶液碳酸鈉溶液	生成白色沉淀	猜想成立

【反思與評價】同學們認真研究實驗流程，討論后一致認為乙、丙兩同學的方案、現(xiàn)象和推理均正確，請你根據(jù)實驗流程對甲同學設(shè)計的方案進行合理的評價：因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉．

18．完成下列反應(yīng)的化學方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）光合作用6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂，該過程中太陽能能轉(zhuǎn)化為化學能．
（2）天然氣燃燒CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O常溫下氣體的化學計量數(shù)之比1：1
（3）硫酸銨和氫氧化鈉溶液混合并微熱，生成一種氨臭味的氣體：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，檢驗該氣體可用濕潤的紅色石蕊試紙；
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，標出高錳酸鉀中錳元素的化合價+7；
（5）用含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過多Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，還可以用含NaHCO₃（填一種物質(zhì)化學式）的藥物治療胃酸過多．
（6）用稀硫酸除去鐵銹：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0 ，反應(yīng)后所得溶液的顏色為黃色．

17．化學與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)．
（1）現(xiàn)有H、C、O、Na四種常見的元素，請選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學式：
①天然氣的主要成分：CH₄； 
②可用于人工降雨的氧化物：CO₂；
③能用于造紙工業(yè)原料的堿：NaOH；  
④治療胃酸過多的一種鹽：NaHCO₃．
（2）請用文字回答下列問題．
①化學電池是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
②對自行車的支架進行噴漆處理可以防止其生銹，原因是與氧氣和水隔絕；
③防毒面具中使用活性炭，這是利用了活性炭的吸附作用；
④工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積，使煤燃燒充分．

16．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)
的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH₄）₂CO₃溶液呈堿性，40℃以上時（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗 等．
（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是Fe²⁺、H⁺ 等．
（3）根據(jù)題中信息，加入（NH₄）₂CO₃后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度低于40℃．
（4）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是（NH₄）₂SO₄（寫化學式）．
（5）寫出固體與稀硫酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

15．小劉同學想在實驗室里用NaOH溶液來制取Na₂CO₃溶液．
【查閱資料】①CO₂通入NaOH溶液時極易因CO₂過量而產(chǎn)生NaHCO₃，且無明顯現(xiàn)象．
②NaHCO₃溶液煮沸時不會發(fā)生分解．
③NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
④Ca（HCO₃）₂可溶于水
【制取步驟】①量取兩份50mL相同濃度的NaOH溶液備用；
②用一份50mL NaOH 溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
③小心煮沸②溶液1～2分鐘；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．
【實驗探究】為了檢驗制得的溶液是否為純凈的Na₂CO₃溶液，請你與小劉同學一起完成
下列實驗探究：

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量制得的溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液		產(chǎn)生白色沉淀	原來制得的溶液中含有Na2CO3
將上步實驗所得混合物進行過濾，將濾液分成兩份	取其中一份加入足量的稀鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	原來制得的溶液中不含NaHCO3
	取另一份加入MgCl2溶液	不產(chǎn)生沉淀	原來制得的溶液中不含NaOH

【結(jié)論】所制得的溶液為純凈的Na₂CO₃溶液．
【評價與反思】有人認為實驗步驟③④的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理．有人說不能．請說明不能對調(diào)的理由：在煮沸之前溶液中含有未參與反應(yīng)的二氧化碳氣體，如果先混合，則氫氧化鈉溶液會和溶液中的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)，導致制備的碳酸鈉不純凈．

14．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題．

（1）寫出圖中儀器①的名稱：鐵架臺．
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，可選擇的發(fā)生裝置為A　（填
字母）．若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取干燥的氧氣，所選氣體發(fā)生、干燥和收集裝置的接口連接順序是b→f→g→e→d（用接口字母和“→”表示）．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中�；煊猩倭柯然瘹錃怏w，若要除去氯化氫氣體可將E裝置的濃硫酸換為NaHCO₃溶液（填NaOH溶液或NaHCO₃溶液）．

13．某反應(yīng)的微觀示意圖如圖．

①該反應(yīng)的化學方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
②以上反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的是硫、氧元素
③二氧化硫中硫元素與氧元素的質(zhì)量比1：1．