16．下列化學符號中能表示一種元素、一個原子和該元素形成的單質的是（　�。�

A．

H

B．

H2

C．

Fe

D．

、Cl

15．如圖1是A、B、C三種物質的溶解度曲線．請回答：
（1）t₂℃時A、B物質的溶解度相等．
（2）t₃℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C．
（3）要使接近飽和的A溶液變成飽和溶液，可采用的方法有加入A物質（寫出一種），當A中含有少量B時，可采用降溫結晶的方法提純A．
（4）現(xiàn)有t₃℃時90gA的飽和溶液，將其降溫到t₁℃時，可析出30gA．
（5）將t₂℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是B＞A＞C．
（6）如圖2所示，小燒杯中盛放的是底部有少量固體C的飽和溶液，若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能使小燒杯底部的固體減少的是D（填字母）．
A．氫氧化鈉 　B．濃硫酸     C．氧化鈣　　D．硝酸銨．

14．化學小組同學在加熱二氧化錳樣品時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生（如圖一所示），于是他們對這個異�，F(xiàn)象進行了探究．

（1）對氣體成分的探究：加熱二氧化錳樣品，將產生的氣體通入澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，由此可知：產生的氣體是二氧化碳．
（2）對氣體來源的探究：
【假設1】甲同學認為：該氣體來自于試管中的空氣，請你設計實驗證明該假設不成立

實驗步驟及現(xiàn)象	結論
	假設不成立．

【假設2】乙同學認為產生氣體的原因是二氧化錳中含有雜質．根據藥品的顏色猜想，二氧化錳樣品中可能混有炭粉（填物質名稱）發(fā)生反應生成了該氣體．他設計了如圖二所示的實驗進行研究，其中B裝置的作用是檢驗A中反應是否完全，B中的試劑是澄清石灰水，A中發(fā)生化學反應的化學方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O 實驗中觀察到D處澄清石灰水變渾濁．他又用氮氣代替空氣（氮氣不參與該實驗中的任何反應），重復上述實驗，發(fā)現(xiàn)D處澄清的石灰水不變渾濁．
【結論】通過乙同學的實驗證明，乙同學的猜想是正確的，二氧化錳中含有的雜質可能與炭粉或二氧化錳反應產生了這種氣體．

13．下面關于如圖所示實驗裝置的使用方法中敘述正確的是（　　）
①用于排水集氣：充滿水，a進氣，A排放水
②用于收集密度比空氣大的氣體：a進氣，A排放空氣
③用于收集密度比空氣小的氣體：a進氣，A排放空氣
④用于洗氣：裝入洗液，A進氣，a出氣
⑤用于測量氣體的體積：充滿水，a進氣，A出水，計算溢出水的體積．

A．

全正確

B．

②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④

12．已知每個電子的質量是每個質子（或中子）質量的$\frac{1}{1836}$，下表列出了部分原子的原子結構及相對原子質量，通過此表可以總結出一些規(guī)律，如；在原子里，質子數=核外電子數，你還能總結出其他規(guī)律嗎？

原 子 種 類	原子核		核 外 電子數	相對原 子質量
	質子數	中子數
氫H	1	0	1	1
氦He	2	2	2	4
氮N	7	7	7	14
氧O	8	8	8	16
鐵Fe	26	30	26	56

（1）并非所有的原子都含有中子
（2）在原子中，質子數不一定等于中子數
（3）相對原子質量=質子數+中子數
（4）不同的原子核內質子數不同．

11．分子是保持物質化學性質的最小微粒；原子是化學變化中的最小微粒，分子與原子的本質區(qū)別是在化學變化中，分子可分，原子不可分．

10．下列是氧化汞分子分解的示意圖，該圖說明了（　�。�

	A．	氧化汞是由氧氣和汞組成的
	B．	氧化汞分子中的氧原子和汞原子可以再分
	C．	氧化汞分子中含有氧分子和汞原子
	D．	氧化汞分子在化學變化中可以再分

9．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：
（1）原子序數是元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號．原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同．則原子序數為6的元素在上表中的位置應是①（填①、②或③），其原子核外有2個電子層．
（2）是元素的原子結構示意圖，其相對原子質量為32.06，該原子在化學反應中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是A（填字母）．
A．質子數不同            B．相對原子質量不同              C．中子數不同
（4）表中第三周期的原子結構中最外層電子數的變化規(guī)律從左到右最外層電子數依次增加．
（5）已知元素周期表中，同一縱行中元素化學性質相似，其原因是同一縱行的中元素的最外層電子數相等，則氟元素最外層有7個電子．

8．小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
①Cr Al Cu        ②Al Cr Cu    ③Al Cu Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產生氣泡較快．
結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是Al＞Cr＞Cu

【回答問題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬片表面的氧化物或污物．
（2）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是Al、CrSO₄溶液、Cu等（合理即可）．
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有①利用金屬和酸的反應判斷金屬活動性②利用金屬和鹽溶液的反應判斷金屬活動性．

7．小明在復習氫氧化鈣的性質時，歸納出氫氧化鈣的四條化學性質：

（1）氫氧化鈣的俗名是熟石灰或消石灰（填一個即可）．
（2）在完成性質③實驗時，小明將稀鹽酸加入氫氧化鈣溶液中，為驗證加入的稀鹽酸是否過量，可選用的試劑是②③．（填序號）
①無色酚酞溶液   ②鋅粒    ③Fe₂O₃    ④NaOH    ⑤AgNO₃溶液
（3）利用性質④工業(yè)上可用氫氧化鈣與純堿反應制備燒堿，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．