20．根據(jù)某硝酸銨化肥的外包裝（一部分弄黑了看不清），
試推算：【相對原子質量  N：14    H：1    O：16】
（1）硝酸銨的化學式量？
（2）硝酸銨中各元素的質量比？
（3）硝酸銨中含氮元素的質量分數(shù)？
（4）整袋硝酸銨化肥中含氮元素的質量？

19．現(xiàn)有40g溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，通過加水使其溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%，求稀釋時所用水的質量？

18．在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了如圖所示裝置，在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內的銅絲在較長時間內無進一步變化時，停止加熱，冷卻至室溫．將氣體全部推進一個注射器，觀察密閉系統(tǒng)內空氣體積的變化．
（1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是使空氣中的氧氣充分反應．
（2）寫出該實驗中反應的文字表達式：銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅．
（3）小強測得的實驗結果如下：

反應前注射器內氣體總體積	反應后注射器內氣體總體積
25mL	22mL

由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）21%．造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是①②③（填序號）．
①、沒有交替緩慢推動兩個注射器活塞    ②、讀數(shù)時沒有冷卻至室溫
③、加入銅絲量太少　　　　　　　　    ④、加入銅絲量太多．

17．四硫化鈉（Na₂S₄）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反應原理為：2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH．
【查閱資料】
①Na₂S₄受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性，能與NaOH 溶液發(fā)生反應）．
②硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可溶于水，常溫下與NaOH、Na₂CO₃不反應．
③二氧化碳能溶于水，且能與NaOH 溶液發(fā)生反應．
【實驗過程】
①取0.5g 碳酸鈉（過量）、0.2g 硫粉混合后置于試管中，加熱（如圖1 所示，夾持裝置已略去），制得Na₂S₄，反應為：4Na₂CO₃+12S+O₂═2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂．
其中蘸有濃NaOH 溶液的棉花的作用有AB（填序號）．
A．吸收生成的二氧化碳氣體
B．吸收生成的硫化氫，防止污染空氣
C．防止空氣中二氧化碳氣體進入

②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩．測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h₁（如圖2 所示）．
③將該試管插入水中（如圖3 所示），拔下橡膠塞，觀察到試管內液面上升至液面高度不再改變，塞緊橡膠塞．將
試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h₂．理論上h₂：h₁=4：5．
④按照①～③再重復實驗2 次．3 次實驗數(shù)據(jù)如下表所示．

	第1次	第2次	第3次
h1/cm	11.0	11.4	11.6
h2/cm	8.7	9.1	9.2

【解釋與結論】根據(jù)第1 次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為20.5%（結果精確到0.1%）．
【反思與評價】若實驗過程②中，冷卻后，取下棉花后，未放置一段時間即進行后續(xù)操
作，會影響測定結果．甲同學認為可能偏大，其理由是在制備Na₂S₄時，試管中有CO₂生成，殘留的CO₂會溶解于水，被吸收，導致測定結果偏大；乙同學認為可能偏小，其理由是在制備Na₂S₄時消耗了試管中的O₂，殘留了較多的N₂，同時生成的CO₂被濃氫氧化鈉溶液吸收，放置時間較短，試管內不完全是空氣，氧氣濃度偏低，導致測定結果偏�。�

16．甲、乙兩小組同學都利用圖1裝置，通過測定產生相同體積氣體所用的時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．

（1）下列方法檢查該裝置氣密性的方法正確的是AB（填字母序號）．
A．將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B．關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C．關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）MnO₂催化H₂O₂分解的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究過氧化氫溶液的濃度對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2溶液
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2溶液

（4）甲、乙兩小組得出如圖2所示的數(shù)據(jù)．
①甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H₂O₂分解速率越快；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，H₂O₂在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；
③【實驗拓展】有同學認為可以用BaO₂固體與硫酸溶液反應制H₂O₂和硫酸鋇，該反應的化學反應方程式是BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
綜合上述信息，你認為支持這一方案的理由是：過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

15．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題．

（1）A裝置中，儀器a 的名稱是酒精燈．
（2）A裝置可以制備的一種氣體是氧氣，制取該氣體的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，檢查裝置氣密性的方法是連接儀器，將導氣管一端放入水中，用手緊握試管，若導管口有氣泡產生，則裝置氣密性良好，反之，則不好．可用E裝置收集該氣體，其原因是氧氣不易溶于水，還可以用于收集該氣體的裝置是D、F（填圖中字母序號，下同）．
（3）B裝置中加入大理石和稀鹽酸可用于制備二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，選擇此裝置的理由是固體與液體混合，常溫下制氣體．
（4）現(xiàn)有如下資料：
①制取NO₂的反應原理：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
②通常狀況下，NO₂是一種密度比空氣大的有毒氣體，能與水發(fā)生反應．制取NO₂氣體應選用的裝置是BF．

14．某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖如下：

（1）A、B、C 中表示混合物的是A（填序號）．
（2）上述變化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，屬于物理變化的是Ⅱ、Ⅲ，其中發(fā)生化學變化的化學方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2CO₂．
（3）化學變化的微觀實質是構成反應物的分子先分裂成原子，原子又重新組合成新分子，新分子聚集成新物質．

13．水是生命之源，也是化學實驗室中不可或缺的重要物質．
（1）活性炭常用于凈水，其作用是吸附、過濾水中的雜質．
（2）生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水．生活中可以通過加熱煮沸方法降低水的硬度．
（3）電解水實驗如圖1所示，與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是O₂，反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的．

（4）下列做法中，有利于保護水資源的是A、B、D（填字母序號）．
A．使用節(jié)水型馬桶
B．合理施用農藥和化肥
C．生活污水任意排放
D．農業(yè)上使用噴灌、滴灌代替漫灌
（5）小剛發(fā)現(xiàn)一些化學實驗常在容器中放少量的水，但作用各不相同，試回答圖2實驗指定容器中水的作用．
A 集氣瓶中的水集氣瓶中的水是為了防止產生的高溫物質濺落瓶底，炸裂集氣瓶．B 量筒中的水量筒中的水是為了測定集氣瓶中紅磷燃燒所消耗的氧氣的體積．

12．化學用語是學好化學的重要工具．
（1）按要求寫出對應的化學符號（“”表示氧原子）．

		2個水分子
化學符號	2O	2H2O	2O2

（2）根據(jù)下列信息寫出對應反應的化學方程式．
①紅磷在空氣中燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②硫在氧氣中燃燒S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
③向碳酸鈉粉末中加入稀鹽酸Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）下列物質：
①冰水 ②稀有氣體 ③過氧化氫溶液 ④碳酸鈉⑤液氧 ⑥四氧化三鐵 ⑦汞 ⑧石灰水 ⑨五氧化二磷
屬于單質的是O₂、Hg（填化學符號，下同），屬于氧化物的是H₂O、Fe₃O₄、P₂O₅．

11．金屬鈦（Ti）抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初．以金紅石（主要成分是TiO₂）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cl₂），得到TiCl₄和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg 與TiCl₄反應得到Ti 和MgCl₂．下列說法不正確…的是高溫（　�。�

	A．	①中的反應為TiO2+C+2Cl2═TiCl4+CO2
	B．	②中稀有氣體的作用是隔絕空氣
	C．	①②中發(fā)生的反應都不是化合反應
	D．	金屬鈦在常溫下不與O2反應