5．寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
①2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．
②C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
④H₂CO₃=CO₂↑+H₂O．

4．用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．并注明基本反應(yīng)類型：
H₂O₂$\stackrel{①}{→}$H₂O$\stackrel{②}{→}$O₂$\stackrel{③}{→}$MgO
化學(xué)方程式           基本反應(yīng)類型
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、分解反應(yīng)
②2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、分解反應(yīng)
③2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO、化合反應(yīng)．

3．如圖1為某同學(xué)進行電解水實驗的裝置圖，據(jù)此回答：
（1）圖中A端為電源的正（填“正”或“負”）極．
（2）C試管中收集到的氣體是氧氣，C、D試管中收集到的氣體的體積比約為1：2．
（3）上述實驗可以得出：水是由氫元素和氧元素組成的．
（4）在水的電解實驗中，在變化前后沒有改變的微粒是氫原子和氧原子．
（5）世博園區(qū)內(nèi)有許多飲水臺，可取水直接飲用．其中的飲用水處理步驟如圖2所示：

步驟①對應(yīng)的作用是B（填字母，下同），步驟③對應(yīng)的作用是A．
A、殺菌消毒      B、吸附雜質(zhì)
（6）保護水資源，防止水污染是每個公民和全社會的責(zé)任．下列做法有利于防止水資源污染的是C．
①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用農(nóng)藥和化肥          ②不用含磷洗衣粉
③工業(yè)廢水和生活污水處理達標后再排放   ④將海水淡化
A、①②④B、②③④C、①②③D、①②③④

2．綠色植物通過光合作用可以在光照條件下，將二氧化碳和水合成為葡萄糖，葡萄糖在灑化酶的作用下可分解成乙醇（C₂H₆O）和CO₂．試計算：
（1）乙醇的相對分子質(zhì)量為46；
（2）乙醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為52.2%（結(jié)果保留到0.1%）

1．通過兩個多月的化學(xué)學(xué)習(xí)，相信你已經(jīng)初步掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)知識，請結(jié)合圖示回答問題．
（1）寫出圖中標示的儀器名稱：
①酒精燈，②集氣瓶．
（2）實驗室用KMnO₄制取比較純凈的O₂，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為D（填字母序號，下同），收集裝置可選用F或G（寫一種即可），取用KMnO₄藥品時，應(yīng)選用儀器A，寫出該反應(yīng)的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，需要在試管口賽一團疏松的棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管．
（4）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗下端處．
②將注射器C連接到裝置E的導(dǎo)管口處．
③緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到長頸漏斗下端有氣泡逸出，表示裝置E的氣密性良好．
（5）實驗室用裝置E制取O₂時，如用注射器C替換長頸漏斗，優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的速率．
（6）實驗室也可以用過氧化制氧氣，寫出該反應(yīng)的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．

20．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	氮氣、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)通常都比較穩(wěn)定，因此他們都可以用作保護氣
	B．	二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應(yīng)，屬于空氣污染物
	C．	汽油燃燒時會產(chǎn)生大量的有害氣體，因此要禁止關(guān)停所有汽車制造廠
	D．	許多的物質(zhì)都可以在氧氣中燃燒發(fā)出熱量，故氧氣是一種性能優(yōu)良的燃料

19．甲乙兩化學(xué)興趣小組的同學(xué)按課本上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”實驗（如圖甲所示），但測出的氧氣的體積分數(shù)存在誤差．
請你參與探究：
甲組測出氧氣的體積分數(shù)小于五分之一
【提出問題】造成誤差的原因是什么？如何改進課本上的實驗裝置？
【查閱資料】紅磷、白磷的一些性質(zhì)如下表：

	顏色、狀態(tài)	熔點/℃	著火點/℃	密度（g/cm3）
紅磷	暗紅色固體	590	240	2.34
白磷	白色或黃色固體	44.1	40	1.82

【猜想與假設(shè)】
A同學(xué)：可能是導(dǎo)管內(nèi)原含有空氣，后來留有吸入的水，影響實驗的準確性．
B同學(xué)：可能是瓶內(nèi)殘留氣體中還有氧氣．
（1）你還能作出的猜想是集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾．
【交流與討論】
他們對課本上的實驗裝置進行了圖乙所示的改進（其他儀器忽略）．
（2）與課本上的實驗裝置相比較，該裝置的一個優(yōu)點是確保裝置不漏氣．
（3）能得出空氣中氧氣約占五分之一體積的實驗現(xiàn)象是左邊液面上升至“1”刻度處．
乙組同學(xué)從課本鎂條燃燒實驗得到啟發(fā)，用鎂代替紅磷，實驗完畢，冷卻后進入水的體積遠大于總?cè)莘e的1/5．
【猜想與假設(shè)】可能鎂條與氮氣發(fā)生了反應(yīng)
【設(shè)計實驗】
為檢驗鎂條能否在N₂中燃燒，興趣小組展開如下探究：
①組裝儀器（圖1，鐘罩下端無底），檢查氣密性：向水槽中加水，觀察到表面皿上浮現(xiàn)象，說明氣密性良好；
②將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞；
③待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
④打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2），觀察液面變化；

【交流討論】
（4）步驟①氣密性良好的現(xiàn)象是表面皿上�。�
（5）步驟②目的是對比實驗；
（6）步驟④觀察到現(xiàn)象，說明鎂條與氮氣反應(yīng)．
【結(jié)論】除氧氣外，鎂條還能與氮氣反應(yīng)．
【反思】乙組小羅同學(xué)認為只進行圖2實驗，當(dāng)鐘罩內(nèi)進入水的體積大于總?cè)莘e的$\frac{1}{5}$，就能說明鎂與氧氣、氮氣都發(fā)生了反應(yīng)，對此觀點你認為是否正確并說明理由不正確，可能是實驗誤差造成的．
【拓展】①鎂與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂（Mg₃N₂），由于氧氣比氮氣活潑，所以鎂燃燒生成的氮化鎂質(zhì)量比氧化鎂小（大、小）．
②8g鎂在空氣中燃燒，若有30%的鎂生成氮化鎂，計算氮化鎂的質(zhì)量（寫出計算過程）．

18．實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．

（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①酒精燈．
（2）寫出用高錳酸鉀固體制取氧氣的化學(xué)符號表達式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；利用該反應(yīng)制取氧氣，收集裝置應(yīng)選C或D或F（填序號）；
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應(yīng)選用發(fā)生裝置；F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內(nèi)裝滿水來收集氧氣，則氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）進入F中；
（4）通過查閱資料得知：已知甲烷極難溶于水，密度小于空氣．實驗室可用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷．實驗室制取甲烷的裝置組合是AD或AE（從圖中選擇，“F”除外）．
（5）在用KClO₃加熱制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的反應(yīng)速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是沒有加催化劑
（6）向盛有氧氣的集氣瓶中倒入迅速冷卻的沸水，立即塞緊穿有兩端開口細玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P處，裝置如圖G所示．
①手拿集氣瓶在水平面上搖晃數(shù)十次后，看到玻璃管中的液面將下降（選填“上升”、“下降”或“不變”）．
②下列有關(guān)該實驗的說法正確的是abc．
a．可說明有少量氧氣溶于水中
b．應(yīng)保證裝置有良好的氣密性
c．用迅速冷卻的沸水是因為其中幾乎不含氧氣．

17．某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究MnO₂、CuO、KMnO₄對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：
Ⅰ．將2.45g KClO₃加熱至質(zhì)量不再改變
Ⅱ．將2.45g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱至質(zhì)量不再改變
Ⅲ．將xg KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱至質(zhì)量不再改變
Ⅳ．將2.45g KClO₃與1.0gKMnO₄均勻混合加熱至質(zhì)量不再改變
在相同溫度下加熱至完全反應(yīng)，比較四組實驗產(chǎn)生O₂的多少及快慢，記錄如下：

	反應(yīng)時間	收到O2體積
Ⅰ	6000s	4.3mL
Ⅱ	60s	4.3mL
Ⅲ	180s	4.3mL
Ⅳ	70s	4.8mL

Ⅱ中反應(yīng)的符號表達式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅲ中x的值應(yīng)為2.45．
②從Ⅱ反應(yīng)后的產(chǎn)物中回收MnO₂（已知兩種固體剩余物中只有MnO₂不溶于水），其步驟是：溶解、過濾、洗滌干燥．
③Ⅳ中除了氯酸鉀分解速度比較快其產(chǎn)生氧氣的量也比較多，請你回答下列問題：
a．寫出產(chǎn)生氧氣多出的原因是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
b．分解速度比較快的原因是：B（填序號）
A．KMnO₄是該反應(yīng)的催化劑     B．KMnO₄分解生成的MnO₂是該反應(yīng)的催化劑
④KMnO₄中，Mn元素的化合價是+7．

16．結(jié)合如圖回答問題：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a試管．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填字母編號），向上排空氣法收集氧氣的驗滿應(yīng)如圖E所示．寫出該反應(yīng)文字表達式或符號表達式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．試管口塞一團棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管．
（3）實驗室用分解過氧化氫的方法制取較純凈的氧氣，收集裝置是D（填字母）；該反應(yīng)的文字表達式或符號表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應(yīng)中MnO₂的作用是催化作用．
（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應(yīng)制取乙炔．你認為制取乙炔應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置組合是AC或AD．（填字母）