17．水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．用你學過的化學知識回答下列問題．
①井水中通常含有較多的鈣、鎂離子，如果想知道井水是硬水還是軟水，可以用肥皂水檢驗．
②為降低水的硬度，日常生活中采用的方法是煮沸．
③欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作．

16．用符號表示或說出符號的意義：保持水的化學性質的最小微粒是H₂O；鈣離子Ca²⁺；2O₂2個氧分子；4Fe4個鐵原子．

15．某微粒的結構示意圖為該微粒的符號是Al³⁺，該元素與氧元素形成化合物的化學式為Al₂O₃．

14．以下實驗基本操作正確的是（　　）

A．

用滴管滴液

B．

加熱液體

C．

向試管加固體

D．

量取液體

13．下列變化中，有一種變化與其他三種變化有著本質上的不同，它是（　　）

	A．	紙張燃燒		B．	火藥爆炸
	C．	糧食釀酒		D．	樟腦丸在衣櫥里久置后消失

12．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是C（填字母序號）．若改用圖2裝置收集氧氣，則氣體應從進b（填“a”或“b”）．
（3）小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁．為探究其原因，進行了如下過程：
【作出猜想】A．石灰水已經(jīng)完全變質；    B．氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體．
【實驗探究】
①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色．于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是石灰水能使無色酚酞試液變紅色．
②小明想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體，設計如下實驗．請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		氣體中有HCl

【查閱資料】
碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
【拓展延伸】
如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為BHEC（填字母）．

11．往AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₃的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，所得濾液中含有的金屬陽離子不可能是（　�。�

A．

Cu2+

B．

Fe2+、Zn2+

C．

Cu2+、Fe2+、Zn2+

D．

Ag+、Fe2+、Zn2+

10．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種化學性質活潑的淡黃色固體，在通常狀況下能跟許多物質發(fā)生化學反應．例如：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
為了驗證CO₂與Na₂O₂反應產(chǎn)生的氣體是O₂，設計了如圖的實驗裝置．試回答：

（1）設計A、B裝置的目的是凈化導入的CO₂．其中①A裝置的具體作用是除去CO₂中所含的氯化氫氣體，其瓶內液體可能是飽和NaHCO₃溶液，所發(fā)生反應的化學方程式是NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
②B裝置的作用是除去A瓶中導出的CO₂中的水蒸氣，其瓶內液體應是濃硫酸；
③如將A、B兩瓶內所盛的液體互換，直接的后果是從B瓶中導出的CO₂仍有水蒸氣．
（2）C裝置的具體作用是除去反應后導出氣體中殘余的CO₂，其瓶內液體應是NaOH溶液，所發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）為了確證CO₂與Na₂O₂反應產(chǎn)生的氣體是氧氣，最后還要采用的驗證實驗操作是將帶火星的木條放在導管口，木條復燃．
（4）如測定盛有Na₂O₂的反應容器經(jīng)過反應其總質量增加ag，則產(chǎn)生的氧氣的質量為$\frac{4a}{7}$；在標準狀況下，氧氣密度為1.43g/L，若氧氣在水（液體）中溶解的量可以忽略不計，此實驗中可能收集到的氧氣體積為0.4aL．

9．現(xiàn)有Na₂SO₄和NaCl的混合物，只知其中含鈉元素的總質量為6.9g，將此混合物配成溶液，滴入足量的BaCl₂溶液，使之完全反應，經(jīng)過過濾、烘干，冷卻稱量其質量為23.3g，則濾液中NaCl的質量是17.55 g．．

8．在Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的混合物中，鈉元素的質量分數(shù)為46%，則氧元素的質量分數(shù)是22%．．