6．某研究小組在學習氧氣的化學性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：鐵絲燃燒有火星沒火焰，蠟燭燃燒有火焰．該小組同 學進行了如下探究．
1．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
2．探究一：蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么？點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內(nèi)焰，導出其中物質(zhì)，在另一端管口點燃，也有火焰產(chǎn)生 （如右圖所示）．由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由氣態(tài)（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”） 物質(zhì)燃燒形成的．
3．探究二：物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么？

物質(zhì)	熔點╱℃	沸點╱℃	燃燒時溫度╱℃	有無火焰
一氧化碳	-205.1	-191.5	約2600	有
石蠟	50∽70	300∽550	約600	有
鐵	1535	2750	約1800	無
鈉	97.8	883	約1400	？

由表可知：物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其沸點（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫 度有關(guān)．由此推測：鈉在燃燒時，有（填“有”或“沒有”）火焰產(chǎn)生．
4．木炭在純氧中燃燒沒有火焰，但生活中木炭燃燒時會產(chǎn)生火焰，其原因可能是木炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO等可燃性氣體繼續(xù)燃燒產(chǎn)生了火焰．

5．某興趣小組對“蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進行探究．
【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成．
【作出猜想】蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水．
【實驗驗證】
（1）用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到燒杯內(nèi)壁有水霧，證明有水生成．
（2）用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成．二氧化碳和石灰水反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
實驗中小明觀察到一個意外現(xiàn)象：燒杯底部內(nèi)壁上有少量黑色物質(zhì)．
【交流討論】經(jīng)分析，同學們一致認為黑色物質(zhì)是石蠟不充分燃燒生成的炭黑．
由此它們猜想還可能生成一氧化碳．
為驗證猜想是否正確，他們設(shè)計了如圖所示的實驗．
【實驗驗證】
（1）實驗前，先在玻璃管的中部放入一團棉花．
（2）將a端插入蠟燭的焰心．
（3）用酒精燈加熱b端的糊狀物，一段時間后，觀察到黑色物質(zhì)變成紅色，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成． 
（4）為了防止玻璃管中的紅色物質(zhì)又被氧化變成黑色，正確的操作是先撤酒精燈，稍后撤蠟燭．
【拓展應用】含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質(zhì)，浪費資源，且污染空氣．為使其充分燃燒，應采取的措施是增大燃料與氧氣的接觸面積（答一條即可）．

4．學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗．
（1）做硫在氧氣只能怪燃燒的實驗時，可觀察到發(fā)出藍紫色火焰．
（2）細鐵絲在氧氣中點燃后，可以觀察到劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體等現(xiàn)象．
（3）將帶火星的木條伸入到一瓶純凈的氣體中，木條復燃，這瓶氣體是氧氣．
（4）像石蕊溶液中通入二氧化碳，觀察到紫色溶液變紅色，原因是H₂O+CO₂=H₂CO₃（用化學方程式表示）．
（5）長期盛放石灰水的試劑瓶中常形成一層不溶于水的白色固體，原因是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）．

3．下列現(xiàn)象或事實可用分子的相關(guān)知識加以解釋．其中不正確的是（　　）

	A．	墻內(nèi)開花墻外香--分子不斷地運動
	B．	熱脹冷縮--分子的大小隨溫度改變而改變
	C．	一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃--構(gòu)成物質(zhì)的分子不同，物質(zhì)的性質(zhì)不同
	D．	水通電后生成氫氣和氧氣--化學變化中分子可以再分

2．溴酸鈉（NaBrO₃）是某種冷燙精的主要成分，對頭皮有刺激作用，使用不當會引起皮炎．溴酸鈉中溴元素的化合價為（　　）

A．

+5

B．

+4

C．

+2

D．

-2

1．下列滅火方法與隔絕氧氣無關(guān)的是（　�。�

	A．	用燈帽蓋滅酒精燈
	B．	油鍋著火時用鍋蓋蓋滅
	C．	森林大火時開辟隔離帶
	D．	精密儀器失火時用二氧化碳滅火器滅火

20．某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如圖所示裝置（該裝置氣密性良好）進行實驗探究活動．
實驗一：裝置A處玻璃管中盛放木炭，探究可燃物燃燒的條件．
I．打開K，通入氮氣一段時間，關(guān)閉K，點燃酒精燈，觀察現(xiàn)象：
II．…
III．打開K，通入氧氣，觀察現(xiàn)象：
IV．點燃酒精燈，觀察現(xiàn)象：
…
（l）步驟II的具體操作是熄滅酒精燈，待玻璃管冷卻至室溫，觀察到的現(xiàn)象是裝置C中石灰水進入裝置B中；
（2）通過步驟Ⅲ、Ⅳ（填序號），可以說明燃燒的條件之一是：溫度達到可燃物的著火點：
（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
實驗二：裝置A處玻璃管中盛放氧化銅，探究一氧化碳的還原性．
（4）能證明一氧化碳其有還原性的現(xiàn)象是玻璃管內(nèi)固體由黑色變成紅色、裝置C中澄清的石灰水變渾濁
（5）該實驗中，裝置存在的不足之處是沒有尾氣處理裝置．

19．生石灰（CaO）是常用的食品干燥劑（如圖2），小明從雪餅袋內(nèi)取出一包干燥劑，用它展開探究活動．
探究一：探究干燥劑是否已經(jīng)失效，方法是取該干燥劑于燒杯中，加適量水，用溫度計測量，若溫度升高，則沒有完全失效．
探究二：干燥劑已經(jīng)完全失效，其成分是什么？
【猜想與假設(shè)】變質(zhì)后的成分可能是：
猜想1：氫氧化鈣；     猜想2：碳酸鈣；     猜想3：Ca（OH）₂和CaCO₃；
【查閱資料】氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水．
CO₂與NaOH溶液反應生成Na₂CO₃ 和水
【進行實驗】同學們將少量樣品研碎后，分別設(shè)計了自己的實驗方案（如圖1）．

（1）依據(jù)小明的實驗，確定猜想1不正確．
（2）小明要進一步確定實驗結(jié)論，還需進行的實驗是取濾液C于試管中，通入CO₂，觀察現(xiàn)象．
（3）小剛的實驗還不足以得出結(jié)論，還需進行的操作是測定反應后氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．
（4）小剛通過分析實驗數(shù)據(jù)確定猜想3正確，他的實驗數(shù)據(jù)是錐形瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增量小于6.6g．

18．某化學興趣小組對鐵的冶煉實驗進行探究．

（1）該小組設(shè)計如圖1研究鐵的冶煉．
①實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是用一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸；
②硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置．
（2）該小組同學對實驗后玻璃管中得到的黑色固體A成分展開探究．
【提出問題】黑色粉末A可能是什么呢？
【查閱資料】小華查閱資料，得到關(guān)于鐵的氧化物如下信息：

鐵的氧化物	Fe2O3	Fe3O4	FeO
顏色	紅	黑	黑
物理性質(zhì)	不能被磁鐵吸引	能被磁鐵吸引	不能被磁鐵吸引
化學性質(zhì)	可溶于酸	常溫下不溶于稀酸	可溶于酸，但不生成氣體

【展開實驗】小明進行了以下實驗（如圖2）．
【提出猜想】
Ⅰ．小明認為黑色粉末A全部是鐵粉．小華根據(jù)圖2實驗認定小明的結(jié)論是錯誤的，理由是加入足量的硫酸銅溶液后，仍然有黑色粉末存在．
Ⅱ．小華根據(jù)資料提出了自己的兩個猜想，請結(jié)合所學知識補充余下的一個猜想．
猜想①：黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵（Fe₃O₄）組成；
猜想②：黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵（FeO）組成；
猜想③：黑色粉末A由鐵粉、氧化亞鐵和四氧化三鐵組成．
Ⅲ．小華在小明圖2實驗的基礎(chǔ)上，繼續(xù)實驗，操作步驟和現(xiàn)象為取適量黑色粉末B，用磁鐵吸引，黑色粉末全部被吸引，得出猜想①成立．

17．下列做法不是為了隔絕空氣中的氧氣的是（　�。�

	A．	石灰水密封保存		B．	白磷浸沒在水中保存
	C．	暖氣片表面刷“銀粉”漆		D．	用燈帽蓋滅酒精燈