5．（1）用化學(xué)符號(hào)或名稱表示：
①氯化鎂中的陰離子Cl^-；②2CO₂2個(gè)二氧化碳分子
（2）銅在氧氣中加熱的化學(xué)方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，反應(yīng)現(xiàn)象為紅色固體變黑．
（3）用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；除銹時(shí)酸不能過(guò)量，原因是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（寫化學(xué)方程式），反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（4）金屬鋁投入稀鹽酸溶液中，一開(kāi)始金屬表面無(wú)現(xiàn)象，原因是Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O（寫化學(xué)方程式），不久，才有氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（5）實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣（NH₃），同時(shí)得到氯化鈣和水．該反應(yīng)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；，檢驗(yàn)氨氣的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是將氣體通過(guò)潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)．

4．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的放、吸熱情況．操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測(cè)溫；②靜置、測(cè)溫；③再加入試劑3，攪拌、測(cè)溫、記錄．得到了如下數(shù)據(jù)：

試劑1	試劑2  溫度/℃	溶解后 溫度/℃	靜置后 溫度/℃	試劑3溫度/℃	混合后 溫度/℃
0.5gNa2CO3	10mL H2O  20.0	23.3	20.0	10mL HCl（20%）  20.0	23.7
0.5gNaHCO3	10mL H2O  20.0	18.5	20.0	10mL HCl（20%）  20.0	20.8

則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Na2CO3在溶于水的過(guò)程中放出熱量
	B．	NaHCO3在溶于水的過(guò)程中放出熱量
	C．	其它條件相同時(shí)，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合過(guò)程中放出的熱量更少
	D．	實(shí)驗(yàn)中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可信度降低

3．下列變化是物理變化的是（　　）

	A．	石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬		B．	酚酞遇堿變紅
	C．	用苛性鈉干燥O2 N2		D．	用生石灰制熟石灰

2．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	所用試劑和操作方法
A	H2	CO2	通過(guò)足量的NaOH溶液，干燥
B	Na2CO3	Na2SO4	加入適量的稀H2SO4
C	CO2	HCl氣體	通過(guò)足量的AgNO3溶液，干燥
D	銅粉	鐵粉	加入足量的稀HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．在一密閉容器中，甲乙丙三種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)為分解反應(yīng)
	B．	參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量為17g
	C．	反應(yīng)中的甲和丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：8
	D．	該反應(yīng)可能是碳和氧氣充分反應(yīng)

7．鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒火星四濺、放出熱量，并生成黑色固體．最能說(shuō)明鐵絲燃燒是化學(xué)變化的現(xiàn)象是生成黑色固體．做鐵絲在集氣瓶中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶底要預(yù)先裝水或細(xì)沙目的是防止生成物熔化濺落下來(lái)，炸裂瓶底．