8．下列有關敘述錯誤的是（　�。�

	A．	長泰的二氧化碳分子與東山的二氧化碳分子化學性質相同
	B．	用刀切蛋糕的過程中，個別原子可能被分成了更小的微粒
	C．	化學不僅研究物質的變化，還研究變化過程中伴隨的能量變化
	D．	化學在保證人類生存并不斷提高生活質量方面起著重要的作用

7．不屬于空氣污染物的是（　�。�

A．

二氧化碳

B．

二氧化硫

C．

二氧化氮

D．

PM10

6．如表除雜的方法和試劑都正確的是（　　）

選項	物質	所含的雜質	所選試劑和方法
A	HCl	H2SO4	加入適量Ba（OH）2溶解、過濾
B	KCl	KClO3	加入二氧化錳、加熱
C	Cu	CuO	加入過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
D	CaCl2溶液	Ca（OH）2	加入適量的稀硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．如圖所示，試管中盛滿了氫氧化鈉溶液，用導管往試管中緩緩通入二氧化碳和氧氣的混合氣體．
（1）試管中最后收集到的氣體是氧氣；
（2）試管內發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

4．下列化學用語正確的是（　�。�

A．

氧化鐵-FeO

B．

碳銨-（NH4）2CO3

C．

高錳酸鉀-K2MnO4

D．

氨氣-NH3

3．如圖中A～H都是初中化學中常見的物質，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，H為某化合物的溶液．它們之間的轉化關系如圖所示．請推斷出各物質后解答下列問題：
（1）寫出物質B的化學式CuO G的化學式Fe；
（2）寫出上述物之間轉化過程②時發(fā)生反應的化學方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（3）轉化過程③可用化學方程式表示為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）已知轉化過程④在常溫下就能進行，該化學反應的基本類型為置換 反應．

2．某金屬冶煉廠在生產過程中產生了一定量的含銅廢料．化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體．其設計方案如圖所示．

查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，反應的化學方程式：
2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（1）步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是過濾．
（2）藍色溶液B中的溶質是CuSO₄、H₂SO₄（填化學式）．
（3）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅生銹除了需要氧氣，還需要空氣中的CO₂、H₂O （填化學式）．

1．t₁℃時，燒杯A中裝有R物質的飽和溶液，進行某些操作后，實驗結果如圖1所示：

（1）以上四種溶液中，一定屬于不飽和溶液的是B（填字母序號）．
（2）R和N兩種物質的溶解度曲線分別如圖2所示，則R物質的溶解度曲線是b（填“a”或“b”）．
（3）現(xiàn)有某溫度下N物質的不飽和溶液，在保持其溶質質量不變的條件下，將其轉化成飽和溶液的一種方法是降低溫度．
（4）現(xiàn)有同時含R、N兩種溶質的飽和溶液．若要從該溶液中提取純凈的R物質，具體的操作是adfg a升溫結晶b降溫結晶c蒸發(fā)溶劑d過濾e冷水洗滌f熱水洗滌g干燥（填字母）

20．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　�。�

	A．	t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是  a＞b＞c
	B．	t2℃時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）
	C．	將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是b＞a=c
	D．	t1℃時a的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為16.7%

19．將88g二氧化碳通入到澄清石灰水中，能消耗多少克氫氧化鈣？