6．自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是化合物．下列物質(zhì)屬于鹽的是（　　）

A．

KOH

B．

CuSO4

C．

MnO2

D．

HNO3

5．如圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減�。�
（2）20℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等．
（3）當甲中混有少量的乙物質(zhì)時，若要分離出甲，常采用降溫結(jié)晶方法．
（4）30℃時，把20g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌所得溶液的質(zhì)量是62.5g．

4．海水曬鹽利用了食鹽的溶解度受溫度影響小的特點，常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得食鹽．

3．人的胃液中含有鹽酸能幫助消化，胃酸過多會導致胃部不適成疼痛，這時應(yīng)服用堿性藥物（如氫氧化鋁等），以降低胃液中胃酸含量．

2．氫氧化鈉固體要密封保存．原因之一是它具有吸水性，容易潮解；原因之二是跟空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．

1．根據(jù)某硝酸銨化肥的外包裝（一部分弄黑了看不清），試推算：
（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量80
（2）硝酸銨中N，H，O元素的質(zhì)量比7：1：12
（3）硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)；（要求寫出計算過程）
（4）整袋硝酸銨化肥中含氮元素的質(zhì)量．（要求寫出計算過程）

20．某實驗小組向12g石灰石樣品中不斷加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）請回答下列問題：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是4.4g
（2）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
（3）上述實驗恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量為151.6g．

19．某同學為驗證炭在氧氣中不完全燃燒的產(chǎn)物既有CO又有CO₂，設(shè)計如圖所示流程進行實驗，根據(jù)所學知識回答相關(guān)問題．

【進行實驗】
（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）B裝置中NaOH濃溶液的作用是除去混合氣體中的二氧化碳；
（3）實驗開始時，必須先通入混合氣體一段時間再點燃酒精噴燈加熱，目的是排盡管內(nèi)空氣，防止發(fā)生爆炸；
（4）根據(jù)設(shè)計意圖，觀察到A、F中的石灰水變渾濁，C中的石灰水無明顯現(xiàn)象（填寫實驗現(xiàn)象）時，證明混合氣體中既有CO又有CO₂；
（5）從環(huán)保角度分析，該流程設(shè)計中的一處明顯不足是沒有尾氣處理裝置．
【反思】
寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

18．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線． 
（1）t₁℃時，甲的溶解度為20g．
（2）t₂℃時，甲、乙、丙溶解度由大到小排列順序為甲＞乙＞丙．
（3）t₂℃時，將乙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加入溶劑的方法
（4）t₂℃時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是33.3%
（5）將t₂℃時等質(zhì)量的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時C
A．兩種溶液仍是飽和溶液             B．兩種溶液的質(zhì)量仍相同
C．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比丙大       D．丙溶液中溶劑的質(zhì)量比甲大．

17．觀察與比較是化學研究中常使用的科學方法．結(jié)合下列實驗或生活實例，回答問題：

（1）甲圖實驗中，裝空氣的注射器容易被壓縮．說明氣體分子間間隔較大
（2）在鋼瓶表面涂油漆的作用是防止鋼瓶銹蝕；加壓在小鋼瓶中液態(tài)二氧化碳噴出后能滅火．其原理之一是液態(tài)二氧化碳氣化吸熱，使周圍空氣中溫度降低，二氧化碳密度比空氣大，覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣．
（3）乙圖的實驗?zāi)康氖菫榱颂骄胯F生銹時需要的物質(zhì)是氧氣．稀鹽酸常用于除鐵銹，寫出反應(yīng)的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．