16．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是硫酸法生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物，可用于制備Fe₂O₃，復(fù)印用Fe₃O₄粉、還原鐵粉等，開(kāi)發(fā)利用綠礬工藝是一項(xiàng)十分有意義的工作，某研究性小組展開(kāi)了系列研究．
Ⅰ．制備Fe₂O₃
【資料一】
（1）無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的硫酸銅晶體．
（2）綠礬（FeSO₄•7H₂O）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物．
（3）SO₂是無(wú)色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色．
甲同學(xué)用如下裝置制備Fe₂O₃并驗(yàn)證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：A中有紅色固體生成，B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，C中U形管內(nèi)有無(wú)色晶體（SO₃）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是吸收有毒的二氧化硫或者是尾氣處理（合理即可），
綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+7H₂O↑．
II．制備Fe₃O₄
下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡(jiǎn)圖，根據(jù)要求回答問(wèn)題．

【資料二】Fe（OH）₂是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化．
①FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓；
②通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．由沉淀M獲得Fe₃O₄的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為 Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空氣”的目的是控制Fe（OH）₃的轉(zhuǎn)化率，沉淀M中Fe（OH）₂ 和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為90：214．
（1）副產(chǎn)品P是Na₂SO₄，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→c→a→d．
a．過(guò)濾     b．加熱濃縮    c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
（2）若制取Fe（OH）₂，采取的實(shí)驗(yàn)操作是：向盛有5mL新制FeSO₄溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅(qū)趕O₂），膠頭滴管的正確使用方法是D（填字母）．
III．制備還原鐵粉
制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾，NH₄HCO₃和FeSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄HCO₃+FeSO₄=CO₂↑+H₂O+FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（2）若將14.06g粗還原鐵粉（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量Fe_xC）在氧氣流中完全反應(yīng)，得到0.22g CO₂，將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.48gH₂（Fe_xC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H₂）．試通過(guò)計(jì)算確定Fe_xC的化學(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

15．實(shí)驗(yàn)室用銅輝礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制備某種堿式碳酸銅【Cu_a（OH）_b（CO₃）_c•dH₂O】的主要實(shí)驗(yàn)流程如下．
（1）操作I和操作II中玻璃棒的作用是引流．
（2）“浸取”步驟中發(fā)生反應(yīng)（I、II），其中反應(yīng)I為：2MnO₂+Cu₂S+□H₂SO₄=2MnSO₄+2CuSO₄+S↓+4H₂O，請(qǐng)?jiān)凇踔刑钌虾线m的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4．
（3）“浸取”步驟中，另一反應(yīng)II為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）濾渣I的成分為MnO₂、S、SiO₂等雜質(zhì)．
（5）已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀	7.5	2.7	5.2	8.3
完全沉淀	9.7	3.2	6.4	9.8

“除鐵”步驟中，控制適宜的pH范圍為2.7～3.2．

14．（1）寫(xiě)出符合要求的化學(xué)式：
①用于煉鋼的氣體O₂；   ②發(fā)酵粉的主要成分NaHCO₃；
③廚房中的酸CH₃COOH；   ④農(nóng)業(yè)上選種的鹽NaCl．
（2）無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法．以下是栽培綠葉菜營(yíng)養(yǎng)液配方．

肥料成份名稱(chēng)	用量（毫克∕升）
硝酸鈣	1260
硫酸鉀	250
磷酸二氫鉀	350
硫酸鎂	537
硫酸銨	237

①化學(xué)肥料成份中屬于復(fù)合肥的肥料名稱(chēng)是磷酸二氫鉀．
②該營(yíng)養(yǎng)液中存在的一種金屬離子符號(hào)Ca²⁺．
③硫酸鎂中硫元素的化合價(jià)+6．
④若在實(shí)驗(yàn)里配制20升該營(yíng)養(yǎng)液，需要稱(chēng)取的硫酸鉀的質(zhì)量是5000毫克．

13．在Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體一定有（　�。�

A．

Cu   Ag   Zn

B．

Cu   Zn  Fe

C．

Ag   Zn   Fe

D．

Ag  Cu  Fe

12．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作均正確的一組是（　�。�

選項(xiàng)	待提純的物質(zhì)	選用的試劑	操作方法
A	Na2SO4（NaOH）	稀硫酸	加過(guò)量的稀硫酸、蒸發(fā)結(jié)晶
B	NaCl（Na2CO3）	BaCl2溶液	加入適量的BaCl2溶液，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥
C	KCl（K2CO3）	稀鹽酸	加過(guò)量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
D	CaO（CaCO3）	稀鹽酸	加入足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧
	B．	細(xì)鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
	C．	鎂條放入稀鹽酸中，反應(yīng)后溶液溫度升高
	D．	電解水實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生的氣體能燃燒

10．下表列舉了四組待鑒別的物質(zhì)和對(duì)應(yīng)的鑒別方法，其中不可行的是（　　）

	待鑒別的物質(zhì)	鑒別方法
A	NaOH、NaCl、HCl三種溶液	滴入紫色石蕊試液，看顏色
B	黃金和假黃金（銅鋅合金）	滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生
C	燒堿和純堿	滴加澄清石灰水，看是否產(chǎn)生白色沉淀
D	硬水和軟水	觀察是否澄清

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．有一種新型的食品保鮮劑，它既能吸收氧氣又能吸收水分，將它包裹在食品筒里，食品的保存期就大大的延長(zhǎng)．這種食品保鮮劑是下列物質(zhì)中的（　�。�

A．

鐵粉

B．

純堿

C．

氫氧化鈉固體

D．

粗鹽

8．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）

	A．	長(zhǎng)期腌制的咸菜表面出現(xiàn)一層白色晶體
	B．	鐵在潮濕的空氣中生銹
	C．	熔化玻璃吹制儀器
	D．	分離液態(tài)空氣制氧氣

7．伊伐布雷定（ C₂₇H₃₆N₂O₅ ）是世界上治療心臟病的最新藥物之一．
（1）伊伐布雷定由4種元素組成，由70個(gè)原子構(gòu)成．
（2）伊伐布雷定的相對(duì)分子質(zhì)量為468．