6．回答下列問題：
（1）乙醇是生產生活中常見的有機物，請根據所學知識填空：
如圖是工業(yè)上在一定條件下制取乙醇的反應微觀示意圖：（“”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）請回答：

a．寫出上述反應過程中的化學方程式C₂H₄+H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C₂H₆O；
b．該反應屬于基本反應類型中的化合反應．
（2）近期各大媒體紛紛報道部分黑心企業(yè)用生石灰處理皮革廢料，在進行脫色漂白和清洗后熬制成工業(yè)明膠，再賣給藥用膠囊生產企業(yè)最終而最終流向了藥品企業(yè)，進入消費者腹中．工業(yè)明膠除含l8種氨基酸，82%以上蛋白質外，還含多種對人體有害物質．
①生石灰遇水反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②這種工業(yè)明膠制成的膠囊中重金屬鹽--重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的含量嚴重超標，重鉻酸鉀中鉻（Cr）的化合價為+6．
③蛋白質遇到下列哪種物質只發(fā)生物理變化C（填序號）
A．甲醛溶液  　　B．濃硝酸  　　C．硫酸銨溶液   　D．乙酸鉛溶液
（3）有科學家提出：“硅是未來的石油”，硅能在O₂中燃燒生成SiO₂，并放出大量熱．與化石燃料相比，硅燃燒沒有CO₂排放，故有助于緩解溫室效應；SiO₂的化學性質與CO₂有相似性，也能與NaOH溶液反應，該反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

5．下列A～D是初中化學中的四個實驗，請按要求填空：
（1）A實驗中觀察到的現(xiàn)象是蠟燭由低到高依次熄滅．
（2）B實驗中正極產生的氣體是O₂（寫化學式）；由此實驗得出水是由氫元素和氧元素組成的．

4．為檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品25g放入燒杯中，再向燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余物共116.2g．
（1）反應生成CO₂的質量為8.8g；
（2）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

3．從下列物質中選擇填空（填序號）：①干冰  ②石墨  ③水銀  ④硝酸銨固體
（1）可做干電池電極的是②；  
（2）溶于水后溶液溫度降低的是④；
（3）用于人工降雨的是①；  
（4）溫度計中含有的物質是③．

2．某興趣小組從實驗室中取一瓶過氧化氫溶液進行實驗．測得相關數(shù)據如圖所示：

（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為0.8g．
（2）該雙氧水溶液中過氧化氫的質量．（寫出計算過程）

1．如圖所示：在木塊上點燃高低兩支蠟燭，用開口的鐘罩將其扣在水槽內，然后用導管（先伸至石灰水后提到木塊表面）向鐘罩內通入二氧化碳．實驗中可觀察到的現(xiàn)象有：①澄清的石灰水變渾濁；②蠟燭火焰由低到高先后熄滅．

20．用化學用語填空：
（1）空氣中含量最多的氣體是：N₂；
（2）由8個硫原子構成的硫分子是：S₈；
（3）2個氧原子：2O；
（4）氧化鋁：Al₂O₃；
（5）可用于滅火的氣體是CO₂．

19．向100g錐形瓶中加入50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳固體．一段時間后，稱量錐形瓶和剩余藥品質量，發(fā)現(xiàn)質量保持為147.8g．請你計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

18．天然氣中的主要成分是甲烷（化學式為CH₄），甲烷中碳元素的質量分數(shù)為75%．

17．根據如圖結合已學知識，回答下列問題．

（1）A實驗中，可能導致的后果是集氣瓶底部炸裂．
（2）B實驗中，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象是2中石蕊溶液變紅．
（3）C實驗中在設計上有一項明顯不足的是沒有進行尾氣處理．