9．以下關(guān)于物質(zhì)的分類、制取、除雜、鑒別的方法中，正確的是（　　）

	A．	分類：塑料、羊毛、合金均屬于合成材料
	B．	制�。汗�業(yè)上常用電解水的方法來制取氧氣
	C．	除雜：銅粉中混有少量氧化銅，可用氫氣除去
	D．	鑒別：用酚酞溶液來鑒別一瓶久置的NaOH溶液是否變質(zhì)

8．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

	A．	打開盛濃鹽酸的瓶塞有白煙生成
	B．	黃色pH試紙條沾到堿液變紅色
	C．	氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液有藍色沉淀生成
	D．	鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵

7．下列各物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（　�。�

	A．	乙醇、酒精、C2H5OH		B．	氫氧化鈉、燒堿、Na2CO3
	C．	氯化氫、鹽酸、HCl		D．	碳酸鈣、生石灰、Ca（OH）2

6．下列物質(zhì)的用途主要由其物理性質(zhì)決定的是（　�。�

	A．	鋼絲用作導(dǎo)線		B．	酒精用作燃料
	C．	氮氣用作保護氣		D．	二氧化碳用作滅火劑

5．下列氣體會造成空氣污染的是（　�。�

A．

氮氣

B．

氧氣

C．

一氧化碳

D．

二氧化碳

4．小杰同學(xué)在復(fù)習(xí)鐵生銹條件時知道，常溫下，沒有氧氣，鐵與水幾乎不反應(yīng)，老師告訴同學(xué)們，高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生產(chǎn)一種常見的鐵的氧化物和一種氣體，小杰很好奇，設(shè)計如圖實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物．
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣．
（2）探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中，說明生成的氣體是氫氣．
（3）探究試管匯總剩余固體成分是什么？
【查閱資料】常見的鐵的氧化物有FeO（黑色、沒有磁性）、Fe₂O₃，F(xiàn)e₃O₄
【初步驗證】試管中固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe₃O₄，猜想二：剩余固體是Fe與Fe₃O₄
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象結(jié)論

【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃是紅棕色粉末．

3．某化學(xué)小組從理論上初步探究“已知質(zhì)量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”．
【分析提純方法】
表一：常溫下（20℃）溶解度和溶解性的關(guān)系

溶解度S	S≥10g	1g≤S＜10g	0.01g≤S＜1g	S＜0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	難溶

表二：硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）常溫下，KNO₃和NaCl的溶解性均為易溶．
（2）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等的溫度范圍是20℃＜t＜30℃．
【設(shè)計提純步驟】
（1）選取樣品（95gKNO₃和5gNaCl的混合物）
（2）80℃時，向樣品中加入約56.2mL的水（水的密度約為1g•mL^-1），此時溶液是KNO₃的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．（不考慮不同溶質(zhì)對溶解度的相互影響）
（3）降溫至20℃
（4）得到晶體并烘干稱量
【設(shè)計提純方案】
為了證明（4）中得到的晶體為純凈的KNO₃，該小組同學(xué)結(jié)合已有知識，從理論上初步設(shè)計了以下方案；（不考慮不同溶質(zhì)對溶解度的相互影響及實驗過程中水中各固體的損失等影響因素）
方案一：通過化學(xué)實驗進行檢驗，取少量（4）中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加硝酸銀溶液，觀察實驗現(xiàn)象．
方案二：計算析出KNO₃晶體的質(zhì)量約為77.2g （精確到0.1g），與（4）中得到晶體的質(zhì)量進行比較．

2．塊狀固體碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)生成乙炔氣體（C₂H₂），同時生成一種白色固體．
【提出問題】
白色固體的成分是什么
【做出猜想】
猜想一：CaO           猜想二：Ca（OH）₂猜想三：CaCO₃．
上述猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
【交流反思】
經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認為“猜想一”不成立．請說出“猜想一”不成立的理由：CaO能與水反應(yīng)．
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸至過量，始終沒有觀察到氣泡放出，證明“猜想三”不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中溶解，再取上層清液，分為二等份，一份通入二氧化碳氣體
氣體有白色沉淀出現(xiàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；另一份滴入幾滴無色酚酞試液溶液變?yōu)榧t色．證明“猜想二”成立．
結(jié)論：白色固體是Ca（OH）₂
【拓   展】根據(jù)乙炔（C₂H₂）的組成判斷乙炔屬于有機物（填“無機物”或“有機物”）．

1．白色粉筆是一種常用的教學(xué)用品，同學(xué)們都以為粉筆是用熟石灰制成的，主要成分是碳酸鈣．于是小軍將粉筆研碎置于燒杯中，加水充分溶解后過濾，然后取少量濾渣于試管中，并滴加稀鹽酸，看到的現(xiàn)象為無氣泡產(chǎn)生，證明不是碳酸鈣．
【提出問題】白色粉筆的主要成分是什么？
【查閱資料】經(jīng)詢問老師后，老師告訴他們粉筆的主要成分是硫酸鈣或硝酸鈣中的一種，并且硝酸鈣易溶于水；硫酸鈣微溶于水；硫酸鋇不溶于水，也不溶于稀硝酸，并鼓勵同學(xué)們自己進一步進行探究．
【做出猜想】①硫酸鈣；②硝酸鈣．
【實驗探究】小兵取少量濾液于試管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀硝酸，有白色不溶物產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄+Ba（NO₃）₂=Ca（NO₃）₂+BaSO₄↓，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
【實驗結(jié)論】該粉筆主要成分為CaSO₄．
【繼續(xù)探究】為防止小兵的實驗廢液污染環(huán)境，小天對其反應(yīng)后的濾液進行探究，請你幫助他完成實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，滴加氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀	濾液中含有硝酸鋇

【補充探究】小兵經(jīng)過上述探究之后，聯(lián)想到化學(xué)老師曾講過不能用塊狀大理石和稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑）來制取CO₂，也與硫酸鈣有關(guān)，那么原因是碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣，會覆蓋在塊狀大理石表面，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行．

17．某小組將實驗室制得的4g氫氣在空氣中充分燃燒，求生成的水的質(zhì)量是多少？