15．實驗室要配制100g 5%的NaCl溶液．

（1）需要稱取NaCl的質量為5g；用量筒量取所需的水（水的密度為1g/cm³），應選用的量筒規(guī)格為D（填字母序號）．
A．10mL       B．25mL     C．50mL     D．100mL
（2）正確的實驗操作順序為DBAEC（填寫上圖中的字母序號）．

14．2016年8月，我國自主研制的民用航天3米2分段大型固體火箭助推發(fā)動機地面熱試車圓滿成功，這是國內迄今為止直徑、裝藥量、推力最大的固體火箭發(fā)動機．其中，硝化棉（化學式為C₁₂H₁₆N₄O₁₈）是固體火箭發(fā)動機的推進劑之一．
（1）C₁₂H₁₆N₄O₁₈屬于有機物（填“有機物”“無機物”“氧化物”之一）．
（2）50.4g C₁₂H₁₆N₄O₁₈中含有14.4g碳元素．

13．現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄Cl、CuO四種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所示（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）：

試根據實驗過程和發(fā)生的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體B有刺激性氣味．
（2）沉淀F的化學式為BaSO₄．
（3）濾液C中大量存在的溶質有（寫化學式）NaCl、BaCl₂．
（4）混合物A中，肯定不存在的物質是（寫化學式）Na₂CO₃，理由是BaCl₂一定存在，若混合物A中存在Na₂CO₃，在步驟①中會與BaCl₂反應，步驟③加入稀硫酸時就不會產生白色沉淀，所以混合物A中肯定不存在Na₂CO₃．
（5）寫出實驗過程④中發(fā)生反應的化學方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

12．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO₃）可作為補血劑，鐵紅（Fe₂O₃）可作為顏料，制備FeCO₃和Fe₂O₃的一種流程如圖所示：
資料：1、FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，4FeO+O₂=2Fe₂O₃；
2、FeSO₄+2NH₄H CO₃=FeCO₃↓+（ NH₄）₂ SO₄+H₂O+CO₂↑

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應Ⅰ需控制溫度在35℃以下，原因可能是因為NH4H CO3受熱易分解
	B．	濾液中的溶質只有（ NH4）2 SO4
	C．	在空氣中煅燒23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g．則生成Fe2O38.0g
	D．	在空氣中充分煅燒FeCO3，若煅燒時間越多，則最終所得固體的質量越小

11．請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出有標號的儀器名稱：②分液漏斗．
（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是A （選填序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若B裝置中固體為鋅粒，②中加入稀硫酸試劑可制H₂．要獲得干燥的H₂，應先將氣體通過盛有（填試劑名稱）濃硫酸 的D裝置，再用E裝置收集，氣體應從（選填“a”或“b”）a 端通入．
（4）實驗室可用B或C裝置制CO₂，C相對于B裝置的優(yōu)點有可控制反應的發(fā)生與停止．

10．化學是以實驗為基礎的學科，根據以下兩個實驗回答下列問題：

（1）實驗一：將燃著的小木條同時伸入兩個集氣瓶中，觀察到的現象是盛空氣的集氣瓶中的木條后熄滅，通過該現象你得出的結論是人呼出氣體中氧氣含量比空氣中氧氣含量低．
（2）實驗二：該實驗是粗鹽中難溶性雜質的去除的實驗中的步驟，該步驟中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不均而飛濺，實驗應待較多量固體析出時，停止加熱．

9．老師為同學們提供了如圖所示的實驗裝置：

（1）寫出儀器b的名稱：b水槽．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．實驗結束后，通過溶解、過濾、洗滌、干燥等操作步驟，可以從生成物中分離出二氧化錳．
（3）若實驗室用大理石制取二氧化碳，還需要的藥品是稀鹽酸，制取該氣體的裝置組合是BC（填序號）．
（4）用B、D的裝置組合用于制取的氣體的化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該氣體可用D裝置收集，是因為氫氣的密度比空氣的�。�

8．NaCl在生產和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源．通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液（又叫苦鹵）．如圖為母液中最主要的四種鹽（NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄）的溶解度曲線圖．回答下列問題：
（1）①30℃時，四種鹽中MgCl₂的溶解度最大，則表示 MgCl₂溶解度曲線的是A．（填“A”或“B”）
②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是NaCl．（填化學式）
（2）60℃時，若母液中的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄都已達到飽和，為了獲得較純凈的MgSO₄晶體，可采用的方法是升高溫度．
（3）工業(yè)上常通過加入堿溶液與母液中的Mg²⁺反應來制取Mg（OH）₂沉淀．為了探究獲得較高Mg²⁺沉淀率的反應條件，進行下列對比實驗（每組實驗取250mL母液）：
①反應過程中需測定溶液的pH，則測定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH試紙，然后用
玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸取）溶液滴到pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀取溶液的pH．
②實驗b和d對比，可得到的結論是在反應時間和反應pH值相同時，反應溫度越高，Mg2+的沉淀率越大．

實驗序號	反應溫度/℃	反應時間/min	反應pH值	Mg2+的沉淀率/%
a	40	60	10	90.1
b	40	60	12	92.7
c	40	90	12	93.6
d	50	60	12	96.4
e	50	90	12	x

③表格中X的數值可能為B（填編號）．
A．95.8      B．96.9     C．92.1     D．93.1．

7．實驗室現有4種試劑，它們分別為KI溶液、HCl溶液、AgNO₃溶液和NaOH溶液．
（1）KI讀作碘化鉀．
（2）上述試劑中能與銅發(fā)生置換反應的是AgNO₃溶液．
（3）書寫下列復分解反應的化學方程式：
①NaOH溶液與HCl溶液混合：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
②KI溶液與AgNO₃溶液混合：KI+AgNO₃=AgI↓+KNO₃．

6．如圖所示，某小組構建了酸堿的化學性質知識網絡，A、B、C、D是四種常見的不同類別的物質，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應．請你據圖回答：

（1）A、B、C三種物質中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質是Zn（或CO₂）（填1 種物質化學式）．
（2）反應①的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，反應類型屬于置換反應．
（3）能同時實現反應⑤和⑥的物質D可以是Na₂CO₃，對應的反應⑥的實驗現象為有白色沉淀產生．
（4）寫出圖中有關中和反應的化學方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O（寫1個）．