6．如圖是實(shí)驗(yàn)室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應(yīng)選擇發(fā)生和收集裝置是AD或AF（填字母代號）．若用如圖裝置排水法收集氧氣，其具體操作為先將裝置充滿水，氣體從b管進(jìn)入．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用　B　裝置來制氧氣．實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)不能得到平衡的氧氣流．大家提出從兩個方面加以改進(jìn)：一是把發(fā)生裝置由　B改為C，其理由是通過控制液體的滴加速度來控制反應(yīng)的速率；二是將過氧化氫溶液加水稀釋．溶液的稀釋需要經(jīng)過計(jì)算、量取、混勻三個步驟．如果把　50g　質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　20%的過氧化氫溶液稀釋成　5%　的過氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量為250g；在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有①⑤⑥（填數(shù)字序號）．
①量筒   ②藥匙  ③試管  ④酒精燈  ⑤滴管  ⑥玻璃棒
（3）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包含燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

5．有一包白色固體粉末，其中可能含有氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇和硫酸銅中的一種或幾種．（硫酸鋇是一種既不溶于水水也不溶于酸的白色固體）現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量的固體粉末，加入足量的水溶解，過濾，得到白色的濾渣和無色濾液；
②向①的濾渣中加入足量的稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③向①的濾液中加入足量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生．
（1）該固體粉末中一定含有什么物質(zhì)？一定不含什么物質(zhì)？
（2）為了進(jìn)一步確定該白色固體粉末中可能存在的物質(zhì)，還需要做什么實(shí)驗(yàn)？（請寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

4．醋酸鈣【Ca（Ac）₂】是國家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一，以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．

（1）雞蛋中的蛋清富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)．
（2）寫出煅燒蛋殼的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．反應(yīng)Ⅰ中的化學(xué)方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）CO₂與CH₄一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中CO₂與CH₄的最佳質(zhì)量比是11：4．甲醛（HCHO）屬于（填“屬于”或“不屬于”）有機(jī)物．
（4）在反應(yīng)Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高．寫出熟石灰的一種用途改良酸性土壤．
（5）在反應(yīng)Ⅱ中醋酸過量的目的是氫氧化鈣完全反應(yīng)．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（6）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)．

3．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

	A．	三種固體物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲＞乙＞丙
	B．	t2℃100g甲物質(zhì)飽和溶液中含有60g甲
	C．	將t1℃丙物質(zhì)飽和溶液升溫到t2℃可能出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
	D．	t2℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲=丙

2．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取常見氣體及檢驗(yàn)氣體相關(guān)性質(zhì)的裝置圖，據(jù)圖回答下列問題．
（1）指出圖中標(biāo)號儀器的名稱：X長頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，需要選用的發(fā)生裝置是A（填裝置標(biāo)號，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）氨氣是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制取氨氣，選用的發(fā)生裝置是B．若采用F裝置收集氨氣，氨氣應(yīng)從①（選①或②）通入，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

1．能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以CH₄、CO₂等為原料的“C₁化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢．通常天然氣中含有H₂S等有毒氣體，如圖為天然氣合成氨的工藝流程．

（1）甲烷----氧氣燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．CH₄在空氣中燃燒時，將
干冷的小燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生．
（2 ）CH₄可合成多種無機(jī)物和有機(jī)物．研究CH₄和CO₂反應(yīng)生成CO和H₂，重大意義在于開發(fā)“非石油化”能源，減緩溫室效應(yīng)；我國科研人員首先發(fā)現(xiàn)CH₄可直接分解獲得C₆H₆和H₂，化學(xué)方程式為6CH₄$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$C₆H₆+9H₂．
（3）①中CH₄與H₂O（氣）反應(yīng)生成CO₂、H₂，化學(xué)方程式是CH₄+2H₂O（氣）$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$CO₂+4H₂．②中一般加人K₂CO₃
溶液吸收CO₂，此反應(yīng)表示為K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，N₂與 H₂按照分子數(shù)1：3反應(yīng)生成NH₃．

20．如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，請回答下列問題：

（1）X含有原子團(tuán)是實(shí)驗(yàn)室里常見的酸，則X的化學(xué)式為H₂SO₄．
（2）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

19．甲、乙、丙三種化學(xué)常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣、鐵6鐘元素中的1-4種組成．
（1）甲可用于治療胃酸過多，俗稱小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO₃．
（2）乙是一種紅色的氧化物，加入稀鹽酸后溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）如圖所示，在A處盛有丙的溶液，B處盛有丁的溶液．
①略微向左傾斜裝置，將鹽酸注入A管，觀察到A處產(chǎn)生氣泡，B處溶液出現(xiàn)白色渾濁，則B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②充分反應(yīng)后，再將裝置向右傾斜，使A處的液體流到B處，發(fā)現(xiàn)B處也產(chǎn)生氣泡，且沉淀消失．則反應(yīng)結(jié)束后，B處所得溶液中的溶質(zhì)可能為NaCl、CaCl₂或NaCl、CaCl₂、HCl（寫出所有可能）．

18．A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，如圖所示為物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．其中B是一種可做干燥劑的氧化物，C是一種常見的氣體，X是一種常見的酸，且只含有兩種元素（其中部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，箭頭所指為生成物），請回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是CaCO₃；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）向盛有D溶液的燒杯中滴加G溶液，燒杯中溶液的pH會減�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　保�

17．如圖所示，A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知：常溫下，A是黑色固體單質(zhì)，B是黑色固體化合物，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為Fe₂O₃，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題：
（1）請寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：CCO₂，ECO；
（2）請寫出符合條件③的一個化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．