11．不停地加熱一杯不飽和硝酸鉀溶液，蒸發(fā)溶劑，以下關(guān)于溶液發(fā)生的變化正確的是（　�。�

	A．	整個過程中，硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)不斷增大
	B．	整個過程中，硝酸鉀的溶解度不斷增大
	C．	整個過程中，始終不斷有硝酸鉀晶體析出
	D．	析出晶體后，溫度不變，加熱相同時間析出的晶體質(zhì)量相同

10．以電石渣[主要成分Ca（OH）₂和CaCO₃]為原料制備KClO₃的流程如圖．
查閱資料：在75℃左右，氯化步驟中氯氣轉(zhuǎn)化成Ca（ClO₃）₂時發(fā)生一系列的反應(yīng)，其中Cl₂與Ca（OH）₂反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：
6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+aH₂O
（1）氯化前，先將電石渣粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）氯化步驟中所得產(chǎn)物氯酸鈣Ca（ClO₃）₂中Cl的化合價為+5價，a數(shù)值為6．
（3）操作X為過濾．轉(zhuǎn)化步驟中Ca（ClO₃）₂與KCl反應(yīng)生成KClO₃的化學(xué)方程式為Ca（ClO₃）₂+2KCl=2KClO₃+CaCl₂．（相關(guān)物質(zhì)的溶解度見下表）

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
T℃時溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（4）對濾渣M的成分進行探究
【提出問題】濾渣M中除了電石渣原有的不溶性雜質(zhì)外，還含有什么物質(zhì)？
【猜想假設(shè)】①CaCO₃；    ②Ca（OH）₂；      ③CaCO₃和Ca（OH）₂．
【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：取少量濾渣M加入盛水的小燒杯中，攪拌，靜置后先加入幾滴無色酚酞試液；	觀察到溶液變紅色現(xiàn)象	猜想①不正確
步驟2：向小燒杯中繼續(xù)加入足量的稀鹽酸	觀察到固體溶解并有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象	猜想③正確

9．工業(yè)上用黃鐵礦石【主要成分FeS₂（讀作二硫化亞鐵）】在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列的反應(yīng)得到硫酸．焙燒后的礦渣可用于煉鐵，其轉(zhuǎn)化過程如圖：

請回答下列問題
（1）補全焙燒FeS₂的化學(xué)方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂↑．
（2）用礦渣煉鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）寫出自然界中某酸雨地區(qū)形成酸雨（SO₂→H₂SO₄）的一條途徑的反應(yīng)原理2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（4）改良酸性土壤的方法是向酸性土壤中加入熟石灰．
（5）在上述轉(zhuǎn)化過程中硫元素呈現(xiàn)的化合價是-1；+4；+6．
（6）煤燃燒過程中也會產(chǎn)生二氧化硫，為防止環(huán)境污染，工業(yè)上必須進行脫硫處理，其反應(yīng)原理有：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂；若要吸收32g的二氧化硫氣體，理論上需要碳酸鈣的質(zhì)量為50kg．
（7）用黃鐵礦石煉鐵的危害是產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫．

8．下列圖象能正確反映對應(yīng)的實驗操作的是（　�。�

	A．	向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
	B．	加熱一定量碳酸鈣固體產(chǎn)生二氧化碳氣體
	C．	用一定量的雙氧水制取氧氣
	D．	向一定量的硫酸銅溶液中放入鐵釘

7．多角度認識物質(zhì)，能幫助我們更全面了解物質(zhì)世界，回答下列問題：
I、認識物質(zhì)的組成和構(gòu)成
（1）從宏觀上看，氧氣和二氧化碳都是由元素組成的．

II、認識物質(zhì)的制法
（2）指出圖1中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱：①長頸漏斗．
（3）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號），該化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）?某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置（如圖2），既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)的性質(zhì)
當(dāng)打開K₁、關(guān)閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可進行的實驗是B（填字母序號）
A．過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取并收集氧氣
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取并收集氫氣
?當(dāng)打開K₂、關(guān)閉K₁時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以制得并檢驗二氧化碳，寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
III、認識氣體的收集方法
（5）某小組在學(xué)習(xí)“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法．
【查閱資料】
通常狀況下，1 體積水約能溶解1 體積二氧化碳，所得溶液pH 約為5.6．
【提出問題】
二氧化碳能不能用排水法收集？
排水法收集的氣體中O2為2.5%
【實驗設(shè)計與操作】
在通常狀況下分別測定排空氣法和
排水法收集的氣體中氧氣的體積分數(shù)，從而得到二氧化碳的體積分數(shù)．
用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分數(shù)隨時間的變化關(guān)系如圖7（起始時氧氣的體積分數(shù)都以21%計），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)較大的是排水（填“排空氣”或“排水”）法，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)的差值是15.7%．

你認為二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是升溫（或加酸或事先制成二氧化碳的飽和溶液）．（寫一條即可）

6．過氧化鈉常用作呼吸面具里的供養(yǎng)劑．興趣小組取適量過氧化鈉粉末，加入到一定量水中，充分反應(yīng)后，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪為無色，小組同學(xué)對此現(xiàn)象產(chǎn)生好奇．
【提出問題】什么原因?qū)е氯芤合茸兗t再褪色
【查閱資料】過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淺黃白色顆粒粉末，在空氣中吸收水分和二氧化碳，易溶于水，能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫．
【猜想與假設(shè)】猜想1：甲同學(xué)：“可能是無色酚酞溶液變質(zhì)導(dǎo)致溶液褪色；”
猜想2：乙同學(xué)：“可能是生成的過氧化氫使溶液褪色．”
【實驗與結(jié)論】（1）猜想1，其他同學(xué)一致認為不合理，理由是如果是無色酚酞溶液變質(zhì)，剛開始就不會先變成紅色了；
（2）乙同學(xué)設(shè)計了以下方案進行實驗，證明自己的猜想：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中，滴加1-2滴酚酞試液，變紅后，往試管中滴加過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象．	溶液仍然為紅色	不是過氧化氫使溶液褪色

【拓展】有同學(xué)從資料上得知氫氧化鈉溶液濃度過大能導(dǎo)致溶液顏色褪去，他們又進行了以下的實驗探究．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量原溶液于試管中，加入適量的水．	溶液變成紅色	氫氧化鈉溶液濃度過大，導(dǎo)致溶液顏色褪去

5．在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學(xué)們對該實驗進行了一系列的研究．
探究一   M溶液中的溶質(zhì)是什么？
（1）【提出猜想】該組同學(xué)認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：
①是Ca（OH）₂，②是CaCl₂．
【收集資料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【設(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于 試管中，向其中滴加酚酞溶液．	酚酞溶液變紅色．	猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué) 方程為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

探究二  過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH
（3）【實驗驗證】同學(xué)們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生．	“猜想一”不成立

他們的實驗結(jié)論是否正確？不正確，理由是溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有Na₂CO₃溶液也可能不產(chǎn)生氣體．

4．某初級中學(xué)學(xué)生為探究該�；瘜W(xué)實驗室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液（如右圖所示）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計實驗進行驗證．
[發(fā)現(xiàn)問題]當(dāng)把黑色粉末與無色溶液混合時即產(chǎn)生氣泡．
[查閱資料]初中化學(xué)實驗室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等．
[提出假設(shè)]黑色粉末是二氧化錳（或鐵粉），無色溶液是過氧化氫溶液（或稀硫酸）（只寫一種假設(shè)）
[設(shè)計實驗]向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；用排水法收集
一試管氣體，并在試管口塞上帶活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞檢驗氣體（寫出操作方法）將帶火星的木條放在尖嘴口，打開活塞（或?qū)⑷贾�的木條放在尖嘴口，打開活塞）
[實驗現(xiàn)象]帶火星的木條復(fù)燃（或氣體被點燃，發(fā)出淡藍色的火焰）．
[實驗結(jié)論]此氣體是氧氣（或氫氣），原假設(shè)成立．

3．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊．該同學(xué)進行了如下探究，請你參與探究并填空：
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一種或幾種．
【實驗、記錄與分析】

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗分析
（1）取少量該化肥樣品和少量氫氧化鈣放在研缽中混合研磨	產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體	含有銨根離子
（2）另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，過濾．	產(chǎn)生白色沉淀， 且沉淀不溶解．	沒有碳酸根離子存在
（3）�。�2）所得濾液少量于試管中，滴加硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	有Cl-

【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）：
（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl．
【實驗反思】在步驟（2）中，產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇；若用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液否（選填“是”或“否”）可行，請簡要說明原因：氯化鋇代替硝酸鋇則影響氯離子的檢驗．

2．實驗室中有一瓶標(biāo)簽受損的無色液體，如圖所示．這瓶無色液體是什么呢？實驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種．為確定該液體成分，同學(xué)們進行了如下實驗探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳粉末	沒有氣泡產(chǎn)生	該液體不是過氧化氫溶液
步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀	該液體是稀硫酸

【反思交流】（1）大家認為標(biāo)簽受損的原因可能是在傾倒液體時標(biāo)簽未朝向手心．
（2）如果該液體是過氧化氫溶液，則步驟一中產(chǎn)生的變化用化學(xué)方程式表示為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．