15．冶煉金屬通常是指從礦石中提取金屬單質(zhì)的過程，除“沙土淘金”等物理方法外，金屬冶煉大都是使金屬從其化合態(tài)（化合物）轉(zhuǎn)化為游離態(tài)（單質(zhì)）的化學(xué)過程．根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，工業(yè)上冶煉金屬一般有以下幾種方法．
1、電解法：該法適合冶煉金屬活動性很強(qiáng)的金屬．例如：從氯化鎂制金屬鎂就用此方法．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
2、熱分解法：該法可冶煉某些不活潑金屬．例如：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．
3、熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，C、H₂、活潑金屬、一氧化碳等是常用還原劑． 
（1）碳作還原劑．①MgO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+CO↑；②ZnO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO↑，上述兩個化學(xué)反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．
（2）氫氣作還原劑．舉一化學(xué)方程式說明H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）比較活潑的金屬作還原劑．例如：Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃，你認(rèn)為此方法可能存在的弊端是得到的產(chǎn)品不純凈．
（4）CO作還原劑．倩倩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行模擬工業(yè)煉鐵原理的實驗探究．
①金屬跟氧結(jié)合成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化，金屬氧化物失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程，稱為金屬氧化物的還原．則應(yīng)稱Fe₂O₃→Fe為金屬氧化物的還原．
②大試管中所盛液體的作用是檢驗一氧化碳煉鐵后有二氧化碳生成．
③若用該裝置需要完善之處是需要添加尾氣處理裝置．
④若將8g氧化鐵粉通入足量的一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，再將玻璃管中的固體移入盛有49g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，生成鐵的質(zhì)量為5.6g；假設(shè)其中只含有碳元素一種雜質(zhì)為2.8%，則可能生鐵的質(zhì)量為5.76g．
⑤若實驗開始先通入CO，待反應(yīng)完成之后，立即停止一氧化碳?xì)怏w的通入，其可能后果是玻璃管炸裂，解釋原因玻璃管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，大試管中的石灰水進(jìn)入玻璃管．
【拓展視野】當(dāng)CO還原氧化鐵實驗結(jié)束，將試管冷卻后，把得到的黑色固體倒在一張白紙上，用磁鐵吸引．發(fā)現(xiàn)粉末沒有全部被吸引；將足量稀鹽酸加入裝有少量該黑色粉末的試管中，振蕩，觀察到粉末完全溶解且有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樽攸S色．
【查閱資料】CO還原氧化鐵的產(chǎn)物與反應(yīng)時間、溫度有關(guān)，產(chǎn)物可能是Fe、FeO、Fe₃O₄；Fe₃O₄+8HCl=4H₂O+FeCl₂+2FeCl₃；FeO是黑色固體，不能被磁鐵吸引．
【合理猜想】黑色固體中一定含有成分的化學(xué)式為Fe、Fe₃O₄、FeO．

14．下列微粒中，能表示2個氫分子的是（　�。�

A．

2H2

B．

2H

C．

2H+

D．

2H2O

13．圖中A、B、C、M是初中化學(xué)常見的不同類別的化合物，其中A是黑色固體（不含鐵元素），C與D類別相同，C常溫下溶解度很大，D是有色物質(zhì)，M的濃溶液在實驗室常用干燥劑．“--”表示兩種相鄰物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)．請分析回答以下問題：
（1）M的稀溶液與A反應(yīng)的現(xiàn)象為黑色固體逐漸減少，溶液變成藍(lán)色．
（2）B物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的一種用途配制波爾多液等．
（3）寫出M與C反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）D與M反應(yīng)形成有色溶液，則D可能是氫氧化鐵或氫氧化銅．

12．某實驗室的廢液中，可能含有硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，某初三化學(xué)課外活動小組的同學(xué)對廢液進(jìn)行了如下實驗：
（1）取廢液觀察，顏色為無色；
（2）取少量廢液于試管里，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯變化；
（3）另取少量廢液于試管里，向其中加入鋅粉，產(chǎn)生大量氣泡．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有的物質(zhì)硫酸（H₂SO₄），可能含有的物質(zhì)氯化鈉（NaCl）．
（4）寫出整個實驗活動中所涉及的化學(xué)方程式H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

11．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了識別化肥的探究活動，他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥的實驗探究步驟如下：
（1）步驟一：取上述四種化肥各少量分別放入試管中，觀察，從外觀上看磷礦粉與其他化肥顏色不同；
（2）步驟二：在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸氫銨；
（3）步驟三：再分別取少量未識別出來的兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的是氯化銨，由此可知，在使用該種化肥時，要避免與堿（填“酸”或“堿”）性物質(zhì)混合使用，以防肥效降低．有同學(xué)提出，最后兩種化肥也可用下列某些試劑進(jìn)行區(qū)分，你認(rèn)為可行的是AC．
A．氫氧化鋇溶液       B．氯化鈉溶液       C．硝酸鋇溶液       D．酚酞溶液．

10．沒有金屬，生活是難以想象的，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類多，現(xiàn)代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵；
（2）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始煉鐵、應(yīng)用金屬鐵，現(xiàn)有200t含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦做原料，能生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵116.7t；（結(jié)果保留至0.1）．
（3）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，過濾，則濾液中一定沒有的溶質(zhì)是硫酸銅、硫酸，濾紙上一定含有的物質(zhì)是銅、鐵．

9．A-H都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B的組成元素相同，且常溫下都是無色液體；H是藍(lán)色沉淀，X、Y都是氧化物，Y常用作食品干燥劑，Z是紅色固體，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）E的化學(xué)式CuO；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄；
（5）整個轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

8．化學(xué)與生活息息相關(guān)，現(xiàn)有以下一些物質(zhì)：
①氦氣②甲烷③干冰④食鹽⑤鈦合金⑥葡萄糖
選擇相應(yīng)的物質(zhì)填空（填序號）．
（1）天然氣的主要成分是②；
（2）能進(jìn)行人工降雨的物質(zhì)是③；
（3）常用于防腐、調(diào)味用的鹽是④；
（4）可用于制造人造骨的是⑤；
（5）焊接金屬時常用作保護(hù)氣的物質(zhì)是①；
（6）淀粉等糖類物質(zhì)在人體內(nèi)水解變成⑥后，才能被人體吸收．

7．下列實驗方案合理的是（　�。�

	A．	驗證堿能與酸反應(yīng)：將稀鹽酸滴入混有酚酞的氫氧化鈉溶液中
	B．	檢驗碳酸根離子：將要檢驗的物質(zhì)與稀鹽酸混合，觀察是否產(chǎn)生氣泡
	C．	驗證質(zhì)量守恒定律：將鋅粒與稀硫酸混合，比較混合前后溶液的質(zhì)量
	D．	鑒別H2、CO、CH4三種氣體：分別將燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象

6．區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法完全正確的是（　�。�

	需區(qū)分的物質(zhì)	方法1	方法2
A	碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液	分別加入石蕊溶液	分別加足量氯化鈣溶液
B	食鹽水和蒸餾水	分別測兩種液體的pH	分別加熱蒸發(fā)
C	氧化鐵和氧化銅	分別觀察固體的顏色	分別加入足量的稀硫酸
D	一氧化碳和二氧化碳	分別聞氣體氣味	分別通過灼熱的氧化銅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D