3．20℃時氯化鈉在水中的溶解度是36g．在該溫度下，50g水中放入20g氯化鈉，溶解后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為（　�。�

A．

26.5%

B．

28.6%

C．

40%

D．

30%

2．一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（　�。�

	A．	濃溶液		B．	稀溶液
	C．	不能再溶解該物質的溶液		D．	含有100克水的溶液

1．氯化鈉是工業(yè)生產和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品．下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：

實驗序號	水的質量（g）	加入氯化鈉的質量（g）	溶液的質量（g）
①	20	4	24
②	20	6	26
③	20	8	27.2
④	20	10	m

（1）計算第1次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)；
（2）m=27.2；
（3）在這4次實驗中，得到的氯化鈉溶液在該溫度下屬于飽和溶液的是③④（填實驗序號）．

20．如圖所示，圖1是水電解的一種簡易實驗裝置，圖2是某科學老師針對圖1實驗自創(chuàng)的新裝置．其實驗操作步驟如下：先將裝置固定在鐵架臺上，向其中注入250g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液作電解液代替水，用注射器將電解液注滿移液管并倒立在裝置的兩極，連接好導線，開啟直流電，當產生一定量的氣體時，關閉電源，隨即檢驗兩極產生的氣體．請你結合圖示和操作步驟，回答下列問題：

（1）用溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液作電解液代替水是為了增強水的導電性；
（2）圖2中與電源正極相連接的移液管中收集到的氣體是氧氣；
（3）小蘭通過學習電解水實驗知道，生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，但實驗所得數(shù)據(jù)略大于2：1，針對這一發(fā)現(xiàn)，你認為下列做法中可取的是B；
A．反復多次實驗查找原因      B．實驗所得數(shù)據(jù)與理論值相差不多，可以認為實驗已經(jīng)成功
C．大膽提出假設：氧氣比氫氣易溶于水      D．查找實驗裝置是否漏氣
（4）你認為圖2的創(chuàng)新實驗相對于圖1來說，所具備的優(yōu)點是實驗時，手不用直接接觸有腐蝕性的電解液（寫出一條）．

19．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：

名稱	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
氯化鈉	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
硝酸鉀	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

（1）在20℃時，將50克氯化鈉溶解到100克水中，形成的溶液的溶質質量分數(shù)為26.5%；
（2）當硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，提純硝酸鉀所采用的方法是降溫結晶；
（3）如圖所示，小燒杯中盛放硝酸鉀溶液，底部有少量未溶解的硝酸鉀晶體，若將氫氧化鈉固體投入到大燒杯的水中，不斷攪拌，則小燒杯底部硝酸鉀晶體的質量將減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．

18．實驗操作是每位初中生要求掌握的基本技能，下列實驗操作錯誤的是（　�。�

	A．	往試管中加粉末狀藥品		B．	傾倒液體
	C．	取用固體		D．	滴加少量液體

17．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽（如表所示）．他從瓶中倒出200毫升用于配制
成稀硫酸，問：

濃硫酸（H2SO4）  500毫升
濃度（質量分數(shù)）	98%
密度	1.84克/厘米3
相對分子質量	98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）這200 毫升濃硫酸的質量為368克，其中含溶質360.64克．
（2）欲配制500克溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升？

16．現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鋁、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量的數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸的質量/克	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固體的質量/克	7.1	6.2	5.3	5.1

通過計算（寫出計算過程，結果精確到0.1%），求：
（1）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（2）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

15．氫氧化鈉固體部分變質，某實驗小組想要測量一氫氧化鈉固體樣品中碳酸鈉的質量，采用二種不同的方案進行實驗．
20℃時常見物質的溶解度

物質種類	碳酸鋇	碳酸鈣	氫氧化鈣	氫氧化鋇
溶解度/克	1.409×10-3	1.612×10-3	0.16	3.89

方案一：將精確測量的m₁克樣品放入燒杯中，加入足量的鹽酸m₂克直至不再產生氣泡，再稱量燒杯中剩余混合物總質量m₃克．根據(jù)所測的量計算，得碳酸鈉的質量為$\frac{106}{44}$（m₁+m₂-m₃）克．
方案二：將一定質量的樣品溶于足量的水，加入足量的氯化鈣溶液，直至不再產生沉淀為止，過濾，洗滌，干燥濾渣稱得質量為m克．根據(jù)所測量計算，得碳酸鈉的質量為$\frac{106}{100}$m克．
實驗反思：方案一的反思，認為實驗數(shù)據(jù)會有較大誤差，理由是鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳能夠溶于水．
方案二的反思：有同學覺得用氯化鈣轉化沉淀誤差也會比較大，理由：碳酸鈣的溶解度較大，并且相對分子質量較小，可以改用氫氧化鋇溶液，誤差會小一些．

14．有以下三組溶液：甲組：FeCl₃、NaOH、H₂SO₄、NaCl，乙組：無色酚酞、NaOH、鹽酸、NaCl，丙組：Na₂CO₃、鹽酸、CaCl₂、NaCl．要求不用其它任何試劑，可以用組內試劑相互滴定的方法進行鑒別，其中：可以用組內試劑一次性鑒別其余三種試劑的是丙組，其余兩組分二到三次滴定可鑒別，其中首先被鑒別的試劑分別是FeCl₃溶液、稀鹽酸．