10．如圖思維同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（　�。�

	A．	2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2		B．	2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
	C．	H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl		D．	2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O

9．下列有關(guān)酸堿鹽的說法中，正確的是（　　）

	A．	Fe、Fe2O3都能與稀鹽酸反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng)
	B．	可以用稀鹽酸檢驗(yàn)純堿中是否混有小蘇打
	C．	NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能與熟石灰反應(yīng)生成NH3
	D．	氫氧化鈉、氫氧化銅都屬于堿，都能使酚酞試液變紅色

8．請(qǐng)結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題．
（1）標(biāo)號(hào)②的儀器名稱：長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．如何檢驗(yàn)該氣體為CO₂將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，NH₃易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制取NH₃應(yīng)選擇的裝置為AE（選填序號(hào)），其發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱．
（4）興趣小組選用F制氫氣，其優(yōu)點(diǎn)是能夠隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止，為了檢驗(yàn)并除去雜質(zhì)，得到純凈、干燥的H₂，除雜裝置（如圖）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是C（選填字母）

A.1→2→4→3            B.2→1→3→4
C.4→3→1→2            D.3→4→2→1．

7．往AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是A．
A．濾液中一定有Fe²⁺、Al³⁺離子      B．濾液中一定有Ag⁺、Fe²⁺　離子
C．濾液中一定有Ag⁺、Cu²⁺　離子     D．濾渣中一定有Fe、Cu、Ag．

6．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所采取的方法正確的是C．

選項(xiàng)	物質(zhì)	加入的試劑或操作
A	NaCl　溶液（CaCl2）	過量的碳酸鈉溶液，過濾
B	CaCO3（CaO）	高溫煅燒
C	Cu（NO3）2　溶液（AgNO3）	足量銅粉，過濾
D	NaOH溶液（Ca（OH）2）	適量的碳酸鈉溶液，過濾

5．對(duì)比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列關(guān)于CO₂與CO的比較，正確的是BC．
A．CO₂可用于人工降雨，CO可用于光合作用                  B．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一個(gè)氧原子
C．CO₂無毒，CO易與血液中的血紅蛋白結(jié)合引起中毒    D．CO₂與CO的組成元素相同．

4．下列利用初中化學(xué)知識(shí)得出的結(jié)論，正確的是（　�。�

	A．	所有原子都是由質(zhì)子、中子與核外電子構(gòu)成的
	B．	齲齒的形成是由于缺乏碘元素所致，可在生活中增加碘的攝取量加以預(yù)防
	C．	電解水時(shí)加入稀硫酸，其作用是增加了生成氣體的質(zhì)量
	D．	某固體化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，證明該化肥是銨態(tài)氮肥

3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

2．下列主題知識(shí)的歸納中，正確的一組是（　�。�

A．生活常識(shí)	B．安全常識(shí)
用鐵鍋烹調(diào)食物→防止貧血 亞硝酸鈉（NaNO2）→有咸味可用于腌制	煤氣泄漏→先打開排氣扇 進(jìn)入人跡罕見的山洞→做燈火試驗(yàn)
C．物質(zhì)鑒別	D．環(huán)保知識(shí)
區(qū)別硬水和軟水→肥皂水 食鹽和面堿（碳酸鈉）→食醋	白色污染→大氣中白色粉塵含量超標(biāo) 過度施用農(nóng)藥、化肥→水污染和土壤板結(jié)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時(shí)間∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量∕g	80	75	70	66	62	58	58

請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為22克．
（2）求該石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．