14．實驗是化學研究的基礎(chǔ)，圖1是實驗室常見的反應(yīng)裝置．

（一）氯酸鉀、二氧化錳制取氧氣
①儀器a的名稱是鐵架臺．
②氯酸鉀、二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③該實驗的發(fā)生裝置為I（選填編號），請分析選擇該裝置的理由反應(yīng)物為固體和固體且需要加熱．
④請在圖2試管中添加導管，用于收集滿一試管的氧氣．
（二）木炭與氧化銅反應(yīng)
將 I中酒精燈換成酒精噴燈，生成的固體呈紅色，元素存在形態(tài)發(fā)生變化的是碳、銅（填寫元素名稱）．
（三）制取二氧化碳
①石灰石與鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②石灰石是從y（選填編號）處加入至裝置 III中的．
③關(guān)閉裝置 III中的彈簧夾k，可以使石灰石與鹽酸分離的原因是在氣體的壓力下，酸液被壓回到球形漏斗內(nèi)．

13．某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外，可能還含有少量氯化鎂，氯化鈣、硫酸鈉，某化學興趣小組開展如下探究活動：

（1）除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
（2）從濾液A中提取氯化鈉（該探究中微溶物視為可溶物）；
①甲是氯化鋇溶液．
②濾液A中溶質(zhì)的組成可能為氯化鈉，或氯化鈉和氯化鈣．
③向白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣全部溶解（填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”）
④寫出向濾液D中加入足量丙溶液時，發(fā)生的化學反應(yīng)且屬于中和反應(yīng)的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

12．氯化鈉屬于鹽，它是人類進行正常生理活動所必不可少的物質(zhì)．
（1）從物質(zhì)組成角度上看，氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成．
（2）從微粒角度上看：氯化鈉是由Na⁺、Cl^-構(gòu)成（用微粒符號表示）．
（3）從制備角度上看：將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽．
（4）從用途角度上看：醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉和水配制的，100ml生理鹽水中約含有0.9g醫(yī)用氯化鈉．
（5）從變化角度上看：將氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)能生成一種堿、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

11．某校進行中考化學實驗考查，給出以下三個考題：①粗鹽提純；②二氧化碳的制取和收集；③氧氣的制取和收集．考查規(guī)定由學生抽簽確定考題．
Ⅰ．甲同學抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前：

（1）如圖中儀器A的名稱是鐵架臺；甲同學抽到的考題是③（“填序號）； 寫出該實驗反應(yīng)的化學方程式：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．
Ⅱ．乙同學抽簽后，監(jiān)考老師告訴他：食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．乙同學思考后按以下流程除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂：
請根據(jù)流程圖回答：

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾；試劑B的化學式：HCl．
（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；寫出加入試劑A后反應(yīng)的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

10．如圖是實驗室制取氣體常用的儀器或裝置：

（1）寫出儀器①的名稱：鐵架臺；
（2）選用5%的過氧化氫溶液和粉末狀的二氧化錳混合制取氧氣，為獲得平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選取的發(fā)生裝置是B（填寫字母序號，下同），寫出反應(yīng)的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室檢驗二氧化碳氣體的方法是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）；
（4）實驗室可以用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣．已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．為了制取并收集一瓶干燥的氨氣，且減少對空氣的污染，在上述裝置中選出最佳的實驗裝置組合是CEF．

9．我區(qū)某�；瘜W社團--“拉瓦錫實驗室”的同學們在化學實驗室進行了一系列的實驗探究活動．
（1）甲組同學的實驗是除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實驗步驟主要有四步，如圖1．
①步驟Ⅲ，給蒸發(fā)皿加熱時不需要（填“需要”或“不需要”）墊石棉網(wǎng)，當出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；
②步驟Ⅳ是計算產(chǎn)率．
（2）乙組同學進行的實驗是“從NaCl和Na₂CO₃的混合物中提純NaCl”．同學們經(jīng)過討論認為利用兩物質(zhì)化學性質(zhì)的差異，可采用如下化學方法來提純．

①如圖2中X的化學式為BaCO₃．由于BaCl₂溶液的用量不易控制，會使溶液b的溶質(zhì)有多種情況，導致蒸發(fā)后得到的固體可能不純．
同學們對方案中溶液b的溶質(zhì)成分進行了猜想．
猜想一：NaCl、BaCl₂ 猜想二：NaCl 猜想三NaCl、Na₂CO₃；
②經(jīng)討論，大家認為只用一種試劑就能判斷出溶液b中溶質(zhì)的成分，這種試劑是稀硫酸（寫名稱）

8．海水曬鹽得到的粗鹽中常含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的過程如圖所示：

（1）步驟②反應(yīng)的化學方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．（任寫一個）
（2）步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和NaOH．
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有Ca（OH）₂．

7．如圖是初中化學中常見儀器裝置，回答下列問題：
（1）D中儀器a的名稱是集氣瓶．
（2）用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置是AD．
（3）用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制氧氣，寫出反應(yīng)的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）F裝置有多種用途，用于氣體干燥、除雜時，氣體應(yīng)從c（填字母）處進入，干燥二氧化碳時，瓶中液體可以是①（填序號）
A．濃硫酸  B．燒堿溶液  C．稀硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液．

6．粗鹽中含有CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：
（1）步驟①和②都用到的操作是過濾，該操作中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步驟②中加入過量Na₂CO₃的目的是使氯化鈣完全反應(yīng)．
（3）步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去濾液中的碳酸鈉，該步驟可通過測溶液pH的方法控制加入稀鹽酸的量，請簡述使用pH試紙測反應(yīng)后溶液pH的方法用潔凈干燥的玻璃棒蘸取反應(yīng)后溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH．

5．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖：

（1）加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl（用化學方程式表示）．
（2）通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH、Na₂CO₃（用化學式表示）．
（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是加入22.4g氯化鈉固體．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g．
（4）上述試劑中的Na₂CO₃溶液不能用K₂CO₃代替，原因是防止帶入新的雜質(zhì)氯化鉀．