11．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實(shí)驗(yàn)室里，可以利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)B；
A．先加熱再通人CO   B．先通入CO再加熱
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，A處出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅棕色粉末變成了黑色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）C處點(diǎn)燃酒精燈的目的是除去多余的CO，防止污染空氣（或防止中毒）．

10．如圖是關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（→表示轉(zhuǎn)化方向，部分反應(yīng)物、生成物已省略），已知B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質(zhì)．請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為Fe₃O₄；
（2）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物的化學(xué)式是CO；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）①～④的反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類型有2種．

9．將等質(zhì)量鋅粉和鐵粉，分別放入相同的足量稀鹽酸中，反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答：
（1）金屬甲是鐵；   
（2）金屬乙與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑； 
（3）甲、乙兩種金屬的活動性強(qiáng)弱順序是乙＞甲（用“＞”或“＜”表示，下同），生成氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系是甲＞乙．

8．初中化學(xué)中，鐵釘多次亮相．如圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓��?br />
（1）①中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）②中，鐵釘主要與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)；
（3）③中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色．

7．按要求回答下列問題（均用化學(xué)用語表示）：
（1）磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄；
（2）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是Ag；
（3）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，在空氣中Al制品更耐腐蝕；
（4）鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸混合，反應(yīng)程度最劇烈的是Mg．

6．人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料．
（1）“真金不怕火煉”，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
（2）鈦和鈦合金具有很多的優(yōu)良性能，尤其是抗腐蝕性能非常好；
（3）人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、錫”，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的金屬活動性順序．
（4）金屬礦物的儲存量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為重要．保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬銹蝕（答一條即可）．

5．現(xiàn)有①FeO、②Fe₂O₃、③Fe₃O₄、④FeS四種鐵的化合物，按照含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由大到小的順序是（　　）

A．

①＞②＞③＞④

B．

③＞②＞①＞④

C．

①＞③＞②＞④

D．

④＞③＞②＞①

4．下列所示的四個(gè)圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	向二氧化錳中加入過氧化氫溶液
	B．	向10g大理石中加入足量稀鹽酸
	C．	向一定量的鐵粉中加入硫酸銅溶液
	D．	向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸

3．為預(yù)防金屬制品銹蝕，下列措施或做法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將使用后的菜刀洗凈擦干B．在車的表面噴涂油漆C．用清潔球插去鋁制品表面的氧化膜D．在鐵制水管表面涂一層鋅

2．下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

A．

銅與硫酸鋅溶液

B．

銀與稀硫酸

C．

鋅與氯化鈉溶液

D．

鎂與硝酸銀溶液