6．歸納總結是學習的重要方法．小明同學在學習“應用廣泛的酸、堿、鹽”知識后，結合常見酸（HCl、H₂SO₄）的性質與變化繪制出如圖．圖中“-”兩端的物質都能夠反應，其中酸堿中和反應生成鹽和水，則其他連線的產物也都是鹽和水的是A-D中的（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．已知氯化銀（白色）、碳酸銀（白色）、碳酸鈣（白色）、氫氧化銅（藍色）都難溶于水．下列溶液分別跟氯化銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產生不同現(xiàn)象的是（　　）

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

AgNO3

D．

Ca（OH）2

4．下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

點燃酒精燈

B．

檢查氣密性

C．

稀釋濃硫酸

D．

收集氫氣

3．80克溶質的質量分數(shù)為10%的氯化鉀溶液中，溶質的質量為8 g，溶劑的質量為72 g．
（1）一變：若向原溶液中加入40g水，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為6.7%（計算結果精確到0.1%）
（2）二變：若向原溶液中加入20g氯化鉀固體（固體全部溶解），則所得溶液的溶質質量分數(shù)為28%
（3）三變：若使原溶液的溶質質量分數(shù)變?yōu)?%，則應加水80 g．

2．將10克98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為10%的稀硫酸．
（1）稀釋后溶液的質量為多少克？
（2）稀釋時要加入水多少克？
（3）該如何稀釋把10克濃硫酸沿著器壁慢慢注入88克水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

1．上海醫(yī)療器械廠科研人員研制出不用電的化學冰箱，其原理是利用硝酸銨溶于水時的吸熱作用，其化學式為NH₄NO₃，求：
1）硝酸銨的式量80
2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比7：1：12．

20．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na₂CO₃．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化學式）．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入新的雜質氯化鉀．

19．學習堿的個性時，同學們在實驗室中做“檢測氫氧化鈣性質”的實驗．實驗方案如圖1所示（說明：實驗中使用的藥品均是溶液）．請回答下列問題：

（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；在實驗過程中，并沒有觀察到該反應的明顯現(xiàn)象，請你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法：在一定量的氫氧化鈣溶液中，滴加2--3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應．
（2）實驗結束后，同學們將四支試管中的物質全部倒入廢液缸中．為了處理廢液廢渣，首先對廢液缸中物質的成分進行初步分析，過程如圖2所示：
由上述分析可知：
（1）紅褐色固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵．
（2）無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質是一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉．

18．實驗室有瓶標簽殘缺（如圖）的試劑，實孩員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種．為確定試劑成分，小明進行如表實驗：

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取5毫升試劑于A試管中，滴入幾滴無色酚酞試液	無色酚酞試液…
②	另取5 毫升試劑于B 試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液	溶液中出現(xiàn)白色沉淀

（l）根據(jù)步驟①現(xiàn)象，小明得出了該試劑可能為氯化鈉溶液或硫酸鈉溶液．小明作出該判斷的依據(jù)是步驟①的實驗現(xiàn)象是“無色酚酞試液不變色”．
（2）由步驟②可確定該試劑為硫酸鈉溶液．

17．如圖是小明配制100g質量分數(shù)為18.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖：

（1）配制上述溶液，小明要稱取蔗糖18.5 g．
（2）用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為②③①④⑤．
（3）若如圖③中砝碼的質量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，實際稱得蔗糖的質量是11.5克，這樣配制的蔗糖溶液中蔗糖的質量分數(shù)又是12.4%（保留一位小數(shù)）？