5．小英同學為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數(shù)據如下表：

實驗	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的量/mL	25	25	25
生成氣體的質量/g	2.2	m	1.1

試求：
（1）m的值是2.2g．
（2）求該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)和所用稀鹽酸的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

4．某鋼樣品的含碳量為0.24%（其他雜質元素不考慮），若碳元素主要以Fe₂C和Fe₃C的形式存在，則該鋼樣品中Fe₂C和Fe₃C的質量分數(shù)（w）范圍是D（相對分子質量：Fe₂C：124；Fe₃C：180）
A．0.03%＜w＜2%   B．0.48%＜w＜0.72%   C．2.24%＜w＜3.36%   D．2.48%＜w＜3.6%

3．育華學校初二科學興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水，雜質中不含鈣元素）有關實驗數(shù)據如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	150 g	12 g	157.6 g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）反應中生成氯化鈣多少克？
（3）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？

2．石灰石是制造水泥、石灰、輕質碳酸鈣的主要原料來源．某校科學探究小組同學把一塊從山中撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據見下表（反應生成的氯化鈣能溶于水，雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）．（化學方程式如下：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

序  號	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量（g）	10	10	10	10
剩余固體質量（g）	5.5	m	1.6	1.6

請計算：
（1）樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（2）上表中的m=3
（3）整個實驗過程中共生成二氧化碳的質量為多少？
（4）高溫加熱10g純凈的碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%．計算反應生成的二氧化碳是多少克？（化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

1．2013年6月3日清晨，吉林省德惠市一禽業(yè)公司發(fā)生火災，造成了120人死亡，77人受傷的慘痛后果．消防人員滅火時，有時會帶上呼吸面具．據知：呼吸面具中的過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）能跟CO₂反應生成O₂和另一種固體化合物；它也能跟H₂O反應生成O₂，化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．以下是某興趣小組進行的探究活動．

（1）利用如圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題．
①表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的實驗現(xiàn)象為C處石灰水變渾濁．
②O₂可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O₂的哪些性質？密度比空氣大和助燃性．
（2）7.8g過氧化鈉與足量的水反應，若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)？

20．將27.6克氯酸鉀與2克二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，使反應停止，測得剩余固體中含二氧化錳的質量分數(shù)為10%，求：
（1）剩余固體的質量為多少？
（2）制得氧氣多少克？
（3）有多少克氯酸鉀沒有分解？

19．在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝�。�碘元素對人體有著至關重要的作用．如圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請回答下列問題：

（1）食用“碘鹽”屬于混合物；（純凈物或混合物）
（2）碘酸鉀（KIO₃）中I元素的質量分數(shù)是59.3%．（計算結果精確到0.1%）
（3）我國從1994年開始強制食鹽加碘，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），以防治碘缺乏病的發(fā)生，今年將適當下調現(xiàn)行食鹽加碘量．各地將根據本地區(qū)實際情況作相應調整．深圳已率先作出調整，由原來每千克食鹽含碘40mg下調至25mg．請為我市某企業(yè)計算：售往深圳的加碘食鹽每袋（500g）應比調整前少加碘酸鉀12.6毫克．

18．氧是地殼中含量最多的元素，有兩種氧原子可以分別表示為為${\;}_{8}^{18}$O 和${\;}_{8}^{16}$O，左下角數(shù)字表示質子數(shù)，左上角數(shù)字表示質子數(shù)和中子數(shù)之和，則（　　）

	A．	${\;}_{8}^{18}$O 和${\;}_{8}^{16}$O 互為同位素原子
	B．	${\;}_{8}^{18}$O 的核外電子數(shù)多于${\;}_{8}^{16}$O
	C．	${\;}_{8}^{18}$O  和${\;}_{8}^{16}$O 屬于同種原子
	D．	${\;}_{8}^{18}$O  和${\;}_{8}^{16}$O 的核內中子數(shù)相等

17．質量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題．
（1）化學反應前后肯定沒有變化的是B（填字母序號）．
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量
（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應），若固體質量變化用圖1表示，則m₂與m₁之差表示參加反應的氧氣的質量．
（3）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是部分生成物散逸到空氣中．

16．在學習中要不斷總結，歸納發(fā)現(xiàn)規(guī)律，就能不斷提高自己的能力．在標準狀況下各氣體相對分子質量、密度和實驗室收集方法如下表，通過比較找出規(guī)律：

氣體	相對分子質量	標況下密度（g/L）	收集方法[]
空氣	29	1.293	排水集氣法
氧氣	32	1.429	向上排空氣法
二氧化碳	44	1.964	向上排空氣法
氫氣	2	0.089	向下排空氣法

（1）從“相對分子質量”和“標況下密度”兩列，可歸納出：一般來說，氣體相對分子質量越大，標準狀況下的密度越大；
（2）實驗室制取的氨氣（化學式為NH₃），可推測知密度比空氣小，可用向下排空氣法收集（氨氣極易溶于水）．