13．把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開來，下列實驗方案中所加試劑和先后順序合理的是（　�。�
①BaCl₂溶液、稀HNO₃、石蕊試液       ②石蕊試液、稀HNO₃、AgNO₃溶液
③稀HNO₃、石蕊試液、AgNO₃溶液      ④稀HNO₃、石蕊試液、BaCl₂溶液．

A．

①③

B．

②④

C．

②③

D．

①④

12．某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等試劑．該廠經(jīng)處理后排放的廢水，仍可能含有 H⁺、OH^-、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的幾種離子．某中學學生環(huán)保志愿者小組對該廢水中部分成分進行檢測．實驗步驟及現(xiàn)象如下表所示．請你填寫下表中每步實驗現(xiàn)象所對應的實驗結(jié)論．

實驗步驟及現(xiàn)象	實驗結(jié)論（填離子符號）
取廢水樣品觀察，呈無色	廢水中不含F(xiàn)e3+、Cu2+
測所取廢水樣品的pH，pH=13	廢水中含較多的OH-
向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生	廢水中不含CO32-

根據(jù)以上信息綜合分析，請推測該廢水中除H₂O外，一定含有的物質(zhì)是NaOH（寫化學式，），還不能確定的離子是Cl^-、SO₄^2-．

11．將腌制松花皮蛋用到的主要物質(zhì)生石灰和純堿及少量食鹽放入足量水中，充分反應后過濾，得到水溶液樣品．請回答如下問題：
（1）寫出生石灰、純堿在水中發(fā)生反應的化學方程式．CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）水溶液樣品中含有哪些溶質(zhì)呢？請用化學式表示出其中2種情況．NaOH、NaCl、Ca（OH）₂；NaOH、NaCl、Na₂CO₃．
（3）若要檢驗樣品中是否有純堿，可選用的一種試劑是稀鹽酸．

10．為了測定由NaCl和Na₂SO₄所組成的混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)，某同學的實驗步驟如下：①稱取a克樣品，加水溶解；②加入過量的試劑A；③將所得的沉淀過濾、洗滌、干燥；④稱量所得沉淀的質(zhì)量為b克．請回答下列問題：
（1）所選擇的試劑A最好是（請從下列選項中選擇）b；
a．AgNO₃b．BaCl₂c．CaCl₂
（2）試劑A必須過量，以保證反應物完全沉淀，簡述應如何判斷試劑A是否過量取反應后的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，說明試劑A是過量的；
（3）若未洗滌沉淀，則測量的結(jié)果將會偏大（填偏高、偏低或不變）；
洗滌沉淀的方法是（請從下列選項中選擇）a；
a．將濾紙上的沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水后用玻璃棒充分攪拌，然后再次過濾；
b．直接在過濾器中加水淋洗，并用玻璃棒不斷攪拌；
c．直接在過濾器中加水淋洗，但不能用玻璃棒攪拌；
（4）樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{142b}{233a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示，可不化簡）

9．將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應的化學方程式為：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+A1₂O₃ 反應結(jié)束后，加入足量稀硫酸，充分反應后，將鐵片插入溶液中．下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應的是（　�。�
①加入稀硫酸后，有氣泡生成； ②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成； ③加入稀硫酸后，
溶液中有紅色不溶物質(zhì)；  ④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出．

A．

只有④

B．

②③

C．

③④

D．

①③④

8．從下列實驗現(xiàn)象中，得到的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	往溶液中加BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中一定含SO42-
	B．	濃硫酸能使紙張?zhí)蓟�變黑，說明濃硫酸具有吸水性
	C．	氯化鈉晶體不導電，說明氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子
	D．	溶液中加稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，說明溶液中有CO32-

7．如圖中的實驗裝置氣密性良好，實驗藥品和用量如圖，當打開啟普發(fā)生器的活塞后，試劑瓶中的澄清石灰水一直沒有變渾濁．這是因為石灰水已經(jīng)變質(zhì)．

6．由于水的導電性很弱，為了增強水的導電性，做電解水實驗時常在水中加入少量氯化鈉固體（在水電解過程中，氫氧化鈉質(zhì)量和性質(zhì)都不發(fā)生變化）．把180克氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液進行電解，電解結(jié)束后氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為1.2%．
（1）180克氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？
（2）在水電解過程中，有多少克水被電解了？
（3）在配置1%的氫氧化鈉溶液時，不會引起溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是AD．
A．量筒量取水時俯視  B．將稱量好的氫氧化鈉轉(zhuǎn)移到燒杯中，有部分灑落在桌上
C．燒杯用蒸餾水潤洗后直接配置溶液  D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量液體濺出
（4）如圖是電解水的簡易裝置，通電分解水時在試管a內(nèi)得到氫氣，該實驗說明了水是由氫元素和氧元素組成的．

5．如圖是配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用如圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③；
（2）圖③中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率；
（3）若在稱量氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)天平指針偏左，此時應D（填字母）
A．調(diào)節(jié)天平的游碼  B．增加適量氯化鈉  C．調(diào)節(jié)天平的平衡螺母  D．減少適量氯化鈉
（4）根據(jù)計算需要量取一定體積的水，則應該選擇100mL規(guī)格的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）
（5）稱量氯化鈉質(zhì)量完畢取下砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所稱取的氯化鈉實際質(zhì)量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）15g．

4．下表列出了硝酸鉀在不同溫度下的溶解度．

溫度（℃）	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度（g）	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）從上表你可以得到什么信息（寫一條即可）？硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大
（2）某同學在20℃時進行了如下實驗，得到相應的溶液①～⑤中，充分溶解形成不飽和溶液的是②③④．
（3）20℃時，欲使一定量的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采取什么措施？增加溶劑（或升高溫度）（任寫一條）