15．有一部分變質的KOH樣品，含H₂O：7.62%； K₂CO₃：2.38%；K₂O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質量分數(shù)為20%的稀硫酸充分反應后，再加入20克質量分數(shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結晶水）多少克？

14．現(xiàn)有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質），取該金屬樣品4.0克，投入19.45 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質量分數(shù)為多少？

13．向一定量的Fe（OH）₂中加入200克4.9%的硫酸充分反應后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結晶水）多少克？

12．測知CO和M的混合體氣體中，氧的質量分數(shù)為40%，則M氣體可能是（　　）

A．

CO2

B．

N2O

C．

SO2

D．

SO3

11．食品的包裝袋內常放入一小包干燥劑，其主要成分為生石灰，干燥袋上都有“請勿食用”字樣．
（1）“請勿食用”是因為干燥劑食用后，對人體有腐蝕 作用．
（2）寫出干燥劑的主要成分吸水過程中發(fā)生反應的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，屬于化合反應（填反應類型）．
（3）將生石灰加到足量的水中，充分“溶解”后，所得溶液中的溶質是Ca（OH）₂（填化學式）．

10．對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性．為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗．

實驗內容	實驗現(xiàn)象	分析與結論
	醋酸晶體試管內無現(xiàn)象或無明顯現(xiàn)象，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡．	酸的很多反應通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字	濃（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕��?/TD>	即使是同種酸，由于濃度或溶質質量分數(shù)不同，它們的性質不完全相同．
	兩試管中均產生氣泡	不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有H（填元素符號）．
	E試管中產生白色沉淀， F試管中無明顯現(xiàn)象．	不同的酸根會導致酸的“個性”差異．因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸．

9．同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題．
（1）填表

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．	有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
②在①所得的溶液中，插入銅絲，充分作用．	無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入鋁絲，充分作用．	鋁絲表面有一層黑色物質，溶液由淺綠色變無色

結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
（2）將鋁絲插入前應進行的操作是擦除鋁絲表面的氧化鋁．；
（3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論．小華要補充的實驗是把銅絲插入稀鹽酸；
（4）小強同學認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是銅、鐵、鋁．
（5）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處：均屬于四種基本反應類型中的置換反應．再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：反應前后有的元素的化合價有變化．

8．X、Y、Z三種化合物有如下轉化關系：
根據(jù)以上轉化關系寫出X和試劑甲中溶質的化學式．XMgSO₄，試劑甲BaCl₂．

7．有A、B、C、D四種沒有標簽的無色溶液，各是HCl、Na₂CO₃、NaSO₄、BaCl₂四種溶液之一，將它們兩兩混合后，所產生的現(xiàn)象如下表所示（“-”表示不反應或無明顯現(xiàn)象）．根據(jù)下表中所示現(xiàn)象可判斷出：

	B	C	D
A	↑	↓（白）	￣
B		￣	￣
C	￣		↓（白）

ANa₂CO₃，BHCl，CBaCl₂ DNa₂SO₄．

6．將鐵片分別放入下列物質的稀溶液中，沒有氣體放出的是（　　）

A．

NaOH

B．

乙酸

C．

H2SO4

D．

HCl