20．（1）寫出下列符號(hào)中“2”所表示的意義或符號(hào)：
H₂O一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子；$\stackrel{-2}{O}$氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)；一個(gè)鐵離子Fe³⁺．

19．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，①X+堿→鹽+H₂O，②X+金屬氧化物→鹽+H₂O；則X可能是（　　）

A．

CaO

B．

H2SO4

C．

NaOH

D．

CO2

18．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	去除雜質(zhì)的方法
A	NaOH溶液（Na2CO3）	加入適量的稀鹽酸
B	CO2（CO）	點(diǎn)燃
C	Fe（Cu）	加過量CuSO4溶液、過濾
D	NaCl（泥沙）	溶解、過濾、蒸發(fā)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．卟啉鐵（C₃₄H₃₂ClFeN₄O₄）對(duì)人體缺鐵性貧血有顯著療效．以下說法正確的是（　�。�

	A．	卟啉鐵中含有5種元素		B．	“缺鐵性貧血”中的“鐵”指單質(zhì)鐵
	C．	人體補(bǔ)鐵的唯一方法是服用卟啉鐵		D．	1個(gè)卟啉鐵分子中含有76個(gè)原子

16．下列實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是（　�。�

	A．	用明礬溶液可以區(qū)分硬水和軟水
	B．	用98%濃硫酸配制20%的稀硫酸的配制步驟是：計(jì)算-稱量-溶解-保存
	C．	患夜盲癥是因?yàn)槿梭w缺乏維生素C引起的
	D．	中和反應(yīng)廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，如農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤

15．下列物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是（　　）

A．

生鐵

B．

鋼

C．

水銀

D．

干冰

14．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
Ⅰ．定性探究
【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【猜想】針對(duì)疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄              猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．你認(rèn)為不合理的猜想是哪一種并說出理由猜想三，H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存．
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各組同學(xué)取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，分別進(jìn)行如下三組探究實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2 溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，比照比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中只有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：
（1）實(shí)驗(yàn)操作中明顯的一處錯(cuò)誤是pH試紙浸入溶液中；
（2）實(shí)驗(yàn)方案探究中也有一個(gè)是不合理的，不合理的原因是Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
【實(shí)驗(yàn)推廣1】你想過復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．如硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H⁺和OH^一，而SO₄^2-、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)．請(qǐng)你分析澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)中，參加反應(yīng)的離子是Ca²⁺和CO₃^2-．
【實(shí)驗(yàn)推廣2】中和反應(yīng)是沒有現(xiàn)象的，如果要鑒別三瓶液體：稀硫酸，澄清石灰水，食鹽水．提供試劑有：（A）酚酞，（B）純堿溶液，只用一種試劑就可以將這三瓶液體區(qū)分出來，則選用試劑可以是B（從提供的試劑中選用）
Ⅱ．定量探究
取上述【演示實(shí)驗(yàn)】反應(yīng)后燒杯中的溶液100g，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

計(jì)算反應(yīng)后溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)列出計(jì)算過程）

13．以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次是（填序號(hào)）BCA或CBA或CAB；
A．Na₂CO₃ B．NaOH    C．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至中性應(yīng)加入的試劑是稀鹽酸；
（3）操作a的名稱是蒸發(fā)；
（4）流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產(chǎn)品，其主要反應(yīng)原理：
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是NH₃；
（5）氫氧化鈉在工業(yè)上都有廣泛的用途，下列關(guān)于氫氧化鈉的描述，錯(cuò)誤的是C．
A．能除去油污，可用作廚房的清潔劑
B．易溶于水，溶于水會(huì)放出大量的熱
C．水溶液能使石蕊溶液變紅
D．可以用作某些氣體的干燥劑．

12．按要求寫出化學(xué)方程式，并在題后括號(hào)中注明基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換和復(fù)分解）．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；（化合反應(yīng)）．
（2）硫酸廠廢水被熟石灰吸收Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O（復(fù)分解反應(yīng)）．
（3）氧化鋁是一種兩性氧化物，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，生成水和鹽．請(qǐng)你寫出氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

11．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．
（1）下面是兩種常用來治療胃酸過多的藥品的標(biāo)簽，請(qǐng)回答下列問題：

①胃酸的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）；
②氫氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3；
③碳酸氫鈉屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）
④患有胃潰瘍的患者不能選擇B藥品，理由是碳酸氫鈉和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，造成胃潰瘍穿孔，會(huì)加重病情．
（2）現(xiàn)有“C、H、O、N、Na、Ca”六種元素，請(qǐng)按下列要求用化學(xué)式填空：
①一種氮肥的化學(xué)式CO（NH₂）₂  ②改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂．
③常溫下呈液態(tài)且易揮發(fā)的堿NH₃•H₂O
④廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的鹽是Na₂CO₃．