(1)取一瓶氧氣，倒立后再拿走玻璃片，并立刻把帶火星的木條伸入瓶內（如圖甲所示），發(fā)現木條復燃，說明氧氣能 _____________。
(2)另取一瓶氧氣，拿走玻璃片將帶火星的木條伸入瓶內（如圖乙所示），木條復燃了，且比甲更劇烈，該現象說明___________ 。所以盛放氧氣的集氣瓶應該瓶口向_____放置。

【設計裝置】小霞、小紅、小華、小明四位同學利用如圖所示的儀器各自設計出一種實驗室制取和收集二氧化碳的裝置，用到的儀器如下：
小霞：②⑤⑦⑨
小華：②⑤
小紅：①⑤⑥⑨
小明：④⑤⑧⑩
【交流評價】同學們經過討論一致認為小霞同學設計的裝置不能達到實驗目的，小華同學設計的裝置不合理，小紅、小明兩位同學設計的裝置可行。
(1)小霞同學要順利完成實驗，只需將所選儀器中的_____(填序號)換成⑥即可。
(2)請你分析小華同學設計的實驗裝置不合理的原因________________。
(3)小明同學設計的裝置一致被評為“最佳創(chuàng)意獎”，它的優(yōu)點之一是__________。此裝置還能用于實驗室制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式____________________。
【拓展應用】利用小紅同學設計的實驗裝置，選擇不同的藥品分組進行對比實驗，并將實驗現象記錄于下表：

(4)根據以上實驗現象，從制取和收集氣體的角度分析，一般選擇_________(填組別序號)組藥品制取二氧化碳較為合適。
(5)氣體驗滿：檢驗集氣瓶內是否收集滿二氧化碳氣體的方法是_____________________。
(6)氣體檢驗：將生成的氣體通人紫色石蕊溶液中，溶液變紅，確定該氣體是二氧化碳。請回答：這種檢驗方法是否正確？若正確請說明理由，若不正確請寫出正確的檢驗方法。___________________________________。

A. 假設              
B. 實驗            
C. 設計方案          
D. 得出結論

試回答：
(1)A中結果說明：_________________________；
(2)B中結果說明：_________________________；
(3)C中結果說明：_________________________；
(4)在尖嘴導管處點燃的目的是：_________________________。

(1)上述一組實驗觀察的重點是_________________。  
(2)實驗所控制的條件分別是：  
實驗Ⅰ_____________________； 
實驗Ⅱ：____________________；  
實驗Ⅲ：_____________________。  
(3)如果只有實驗Ⅲ試管中石蕊試紙變紅，則你的結論是_________________。

看圖回答下列問題：
（1）儀器識別：a      __  ；b            ．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式                                  ．
（3）能除去H₂中混有少量HCl氣體的裝置是       __（填裝置序號）．
（4）裝置E中硫酸銅粉末變藍色，說明硬質試管中反應后有    ____生成．
（5）實驗前硬質試管中混合物的質量為5g，實驗后剩余固體質量為4.2g，求混合物中氧化銅的質量分數    ___ %．

實驗中觀察到如下現象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺。
由此同學們得出結論:生成的兩種氣體分別是: _______________________ 。B中有關反應的化學方程式為 ____________________。
[探究活動二]老師提供了一瓶過碳酸鈉(Na₂CO₄)，引導同學進行如下實驗探究:

根據上述實驗結果得出結論：無色溶液x中含有的一種溶質是____________ 。根據質量守恒定律，同學們對溶液x中還可能存在其它溶質作出如下猜想: ① Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。
資料摘要I:氯化鈣溶液呈中性;氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應;氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應:Na₂CO₃ + CaCl₂== CaCO₃↓+ 2NaCl
資料摘要Ⅱ; NaHCO₃溶液呈堿性;碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與足量的酸反應產物相同。
資料摘要Ⅲ:檸檬酸是一種有機酸，與鹽酸具有相似的化學性質。

實驗驗證:綜合上述兩個探究活動的結果，同學們明確了上述猜想_________ (填序號)是正確的。請你簡述在排水口洗凈劑與水接觸產生氣體的過程中，檸檬酸所起的相關作用：_______________________________ 。

②pH＜5.6的雨水為酸雨
③BaSO₃不溶于水，但能跟稀鹽酸反應，BaSO₄既不溶于水，也不與稀鹽酸反應
【分析討論】①酸雨能使土壤酸化，農業(yè)上常用___________中和酸性土壤．
②酸雨能腐蝕金屬制品，請寫出一種防止室外金屬被腐蝕的方法___________．
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO₂與H₂O反應生成H₂SO₃被氧化為H₂SO₄，請寫出H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄的化學方程式_______________________．
【提出猜想】同學們對收集到的酸雨樣品的溶質進行猜想：
猜想I：酸雨中溶質為H₂SO₃
猜想II：酸雨中溶質為H₂SO₄
猜想III：酸雨中溶質為______________________
【實驗探究】向收集的酸雨樣品中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量的稀鹽酸，請完成下表：

④請寫出加入稀鹽酸后沉淀溶解并放出有刺激性氣味氣體的化學方程式______________________．
【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H₂SO₃和H₂SO₄以及空氣中CO₂與H₂O反應生成的H₂CO₃外，還可能含有的酸根是______________．