18．某同學(xué)每分鐘吸入7.35L氧氣，需要空氣多少升？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.35L氧氣的質(zhì)量是多少克（氧氣的密度為1.429g/L）？（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

17．甲同學(xué)在用雙氧水制取氧氣時(shí)，誤把 三氧化二鐵（ Fe₂O₃）粉末當(dāng)成二氧化錳（MnO₂）放入雙氧水中，發(fā)現(xiàn)也有大量氣泡產(chǎn)生．他意識(shí)到這個(gè)錯(cuò)誤后，聯(lián)想到MnO₂可作為 過氧化氫（H₂O_2）分解的催化劑，那么Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請(qǐng)你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】甲同學(xué)依次設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復(fù)燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實(shí)驗(yàn)二：在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．說明Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
實(shí)驗(yàn)三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為W g．說明反應(yīng)前后Fe₂O₃的質(zhì)量不變．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)e₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思評(píng)價(jià)】乙同學(xué)認(rèn)為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，僅做這三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不充分，需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證Fe₂O₃粉末在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變．
【拓展】為探究催化劑的種類對(duì)H₂O₂溶液分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將10毫升5%H₂O₂溶液與1.0g MnO₂均勻混合制取相同體積O₂所需的時(shí)間15min
Ⅱ．將10毫升x%H₂O₂溶液與1.0g Fe₂O₃均勻混合制取相同體積O₂所需的時(shí)間8min  則其中x的值應(yīng)為5
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下使用Fe₂O₃作催化劑，雙氧水分解得更快．寫出三氧化二鐵催化過氧化氫分解的文字表達(dá)式過氧化氫$\stackrel{氧化鐵}{→}$水+氧氣
【思維拓展】H₂O₂分解的快慢還與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你繼續(xù)探究．（只要求提出假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案）
假設(shè)H₂O₂分解的快慢還與H₂O₂溶液的濃度有關(guān)；實(shí)驗(yàn)方案常溫下，取兩份體積相等的濃度不同的H₂O₂溶液，分別加入相同質(zhì)量的同種催化劑，測(cè)量各收集一瓶相同體積的氣體所需的時(shí)間．

16．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①長(zhǎng)頸漏斗；②試管；
（2）麗寧同學(xué)想用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用D（填字母），向該發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前必須先檢查裝置的氣密性，該步聚的詳細(xì)操作將導(dǎo)氣管的一端放入水中兩手緊握試管，觀察水中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，說明氣密性好如用F裝置收集氧氣，判斷氧氣是否收集滿的方法是當(dāng)集氣瓶口有大氣泡出現(xiàn)時(shí)，證明已滿；在結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)要先撤離導(dǎo)管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流使熱的試管炸裂該反應(yīng)的文字表達(dá)式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（3 ）超情同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中選用A裝置作為氧氣的發(fā)生裝置．觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí)，開始用E 裝置收集氧氣，過一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復(fù)燃．其原因可能是發(fā)生裝置漏氣或集氣瓶破損．超情同學(xué)針對(duì)過氧化氫與二氧化錳混合在錐形瓶中的反應(yīng)很劇烈，下面提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)中合理①（填編號(hào)）．①控制液體的滴加速度  ②用體積較小的錐形瓶   ③加熱錐形瓶．

15．有下列物質(zhì)：①氧氣；②氮?dú)�；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食鹽水；⑦氖氣；⑧高錳酸鉀  請(qǐng)用這些物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)填空：
（1）空氣中含量最多的氣體是②；
（2）屬于有刺激性氣味的有毒氣體的是④；
（3）屬于混合物的是⑥；        
（4）屬于暗紫色固體的是⑧；
（5）能使澄清石灰水變渾濁且參與植物光合作用的是⑤；
（6）通常用作保護(hù)氣和通電時(shí)發(fā)出有色光的是⑦．

14．下列變化屬于分解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵		B．	氧氣+氫氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$水
	C．	碳酸鈣$\stackrel{高溫}{→}$氧化鈣+二氧化碳		D．	石蠟+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$水+二氧化碳

13．鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用很廣．
（1）制造汽車所用的鋼材是鐵（填“鐵”或“銅”）的合金，這種金屬在活動(dòng)性順序中排在（H）的前面．
（2）某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和廢銅粉制備硫酸銅晶體．具體過程如下：

①?gòu)U鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，廢鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進(jìn)行處理，其目的是除去鐵絲表層的氧化物（或除鐵銹）．
②過量廢鐵絲與硫酸銅廢液充分反應(yīng)后，為了得到純凈的銅粉，Ⅰ的主要步驟是加足量的稀硫酸（或加硫酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生），過濾．
③在“氧化銅”（含少量銅）轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液的過程中，以下化學(xué)反應(yīng)方程式與該過程有關(guān)的是AB．
A．2Cu+O₂   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO   B．2Cu+O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
C．Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑   D．CuO+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O．

12．如圖是鎂元素、氯元素在周期表中的位置及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12
	B．	氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖是上述圖中的E
	C．	鎂元素與氯元素最本質(zhì)的區(qū)別是最外層電子數(shù)不等
	D．	A、B兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為MgCl

11．①用化學(xué)符號(hào)表示：
2個(gè)氮原子2N；3個(gè)五氧化二磷分子3P₂O₅；帶2個(gè)單位正電荷的鈣離子Ca²⁺．
②寫出3種物質(zhì)化學(xué)式，要求每種物質(zhì)的每個(gè)分子中都含有2個(gè)氧原子：H₂O₂，CO₂，SO₂．

10．鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．威海是一座濱海城市，海岸線長(zhǎng)達(dá)1000km，海水資源豐富．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測(cè)定．稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質(zhì)量為0.29Kg．試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質(zhì)的干擾）．

9．對(duì)室溫下的飽和石灰水，通入二氧化碳?xì)怏w和在密閉容器中加熱均會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別？前者是化學(xué)變化，后者是物理變化，并解釋前者二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，后者溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣析出．