7．除去如表物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　　）

選項	物質（括號內為雜質）	試劑	操作方法
A	CO2（CO）	氧氣	點燃
B	KCl（K2SO4）	蒸餾水和過量氯化鋇溶液	溶解、過濾、蒸發(fā)
C	NH3（H2O）	足量的濃硫酸	洗氣
D	Cu（CuO）	足量的稀硫酸	浸泡、過濾、洗滌、干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．如圖實驗操作正確的是（　�。�

A．

振蕩試管

B．

稀釋濃硫酸

C．

加熱液體

D．

量取液體

5．小明同學在學習了鐵的冶煉知識后知道除了一氧化碳能還原氧化鐵，碳和氫氣等物質也具有還原性，也能使金屬氧化物還原為金屬單質．于是小明進行了如圖所示的探究：

【猜想】把氧化銅還原成銅的物質是：
Ⅰ．石墨棒（主要成分為碳單質）；
Ⅱ．鋁箔；
【實驗】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹，按上述操作步驟實驗，黑色粉末不變色，那么猜想Ⅱ不成立；
【結論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
【改進】把石墨棒換成鋁粉，重復上述操作，又獲成功，那么，稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是對比試驗，改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動性順序是Al＞Cu，該反應的化學方程式為3CuO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃；
【拓展】如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好，聯(lián)想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是反應物的接觸面積越大，反應速率越快．

4．下列實驗操作中，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	燃著的酒精燈不慎碰倒，立即用濕布蓋滅
	B．	檢驗氫氣純度時，沒有聽到任何響聲，表明氫氣已純凈
	C．	配制100g 10%的氯化鈉溶液需要10g 氯化鈉和100g 水
	D．	用pH試紙測定溶液酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，然后再測定

3．將適量的下列物質，分別投入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應后，產生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl₂的質量分數(shù)最小的是（　　）

A．

Mg

B．

MgO

C．

Mg（OH）2

D．

MgCO3

2．5%的氫氧化鈉溶液800g與足量的磷酸溶液反應，參加反應的磷酸（H₃PO₄）質量是多少？（化學方程式：3NaOH+H₃PO₄═Na₃PO₄+3H₂O）

1．在初中化學實驗中，多采用濃氨水和酚酞試液探究微粒的運動性．

【回憶課本】課本上采用圖A裝置，進行實驗．
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是：乙燒杯中酚酞試液變紅．
（2）該實驗不僅說明微粒的運動性，還說明氨分子運動的速率比酚酞分子的運動速率快．
【發(fā)現(xiàn)問題】雖然課本上這個實驗的現(xiàn)象明顯，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、實驗裝置無法固定、有很多氨氣逸出大燒杯等．
【查閱資料】①在相同條件下，氣體的相對分子質量越大，其密度越大．②空氣的相對分子質量約為29．③T形三通管屬于微型化學儀器．
【實驗改進】在老師指導下，同學們改用圖B裝置探究微粒的運動性．
（1）在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根濕潤的酚酞紗布條．
（2）用膠頭滴管（填寫儀器名稱）吸取少許濃氨水，將其滴入T形三通管的細彎管處，然后用橡皮帽封閉管口．
（3）一會兒，觀察到ab段紗布條變成紅色．
（4）微熱細彎管處的濃氨水，紗布條變紅的速率會加快．
【實驗結論】改進實驗說明，氨氣密度比空氣�。话狈肿釉诳諝庵兄饕�向上運動，且溫度升高其運動速率加快．
【實驗反思】改進實驗與課本實驗相比較，有不少的優(yōu)點，請你寫出其中的一條：節(jié)省藥品．
【實驗拓展】同學們在老師的啟發(fā)下，還利用T形三通管設計了探究二氧化碳性質的圖C實驗．在通入二氧化碳氣體后，觀察到的實驗現(xiàn)象是：bc段紗布條變紅，有關的化學方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃．

20．規(guī)范的操作是化學實驗成功的保障．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	制取氣體時，連好發(fā)生裝置后檢查其氣密性
	B．	沒有腐蝕性的固體藥品直接放在托盤上稱量
	C．	測定某種試劑的pH時，將試紙伸入待測液中
	D．	做實驗用剩的藥品，要及時放回原試劑瓶中

19．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”巳成為-個嚴重的社會問題．某化學研究小組的同學對某種塑料袋的組成進行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）．他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧氣中完全燃燒，觀察實驗現(xiàn)象、分析有關數(shù)據(jù)、推算元素含量．（堿石灰可吸收水和二氧化碳）

（1）實驗裝置中有一處明顯錯誤，請寫出改正方法B中的導管應長進短出；
（2）裝置A中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）裝置E中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；，寫出該反應化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；裝置F的作用是防止空氣中二氧化碳進入E中使測量結果不準確．
（4）若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質置為5.9g，塑料試樣充分燃燒后，裝置D增重7.2g．則該塑料試樣中含氫元素的質最為0.8g．
（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質置測算結果偏大（填“偏小“偏大”或“無影響”）

18．某課外活動小組的同學在老師的幫助下從廢棄家電中獲得了較純凈的鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）、
金（Au）四種金屬．
【提出問埋】如何區(qū)分這四種金屬呢？
【實驗探究】（1）同學們經過現(xiàn)察很快將四種金屬分為兩組：Ⅰ．Cu和Au；Ⅱ．Fe和Ag他們的分組依據(jù)是金屬的不同顏色
（2）取少量Ⅰ組的兩種金屬，在空氣中分別灼燒，變黑色的是Cu，不變色的是Au．
（3）取少量Ⅱ組的兩種金屬于試管中，分別加人稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)的是Fe，無明顯現(xiàn)象的是Ag．
【表達交流】小組同學經過討論認為，還可以用磁鐵、鹽溶液來區(qū)分Fe和Ag．
【實驗結論】（1）可根據(jù)金屬于物理性質的不同區(qū)分常見金屬；
（2）可根據(jù)金屬能否與氧氣、酸、鹽溶液反應及反應現(xiàn)象來區(qū)分常見金屬．
【反思評價】用上述方法在區(qū)分金屬的同時，還可以驗證金屬活動性順序．由實驗（3）可以獲知Fe與Ag的活動性順序由強到弱是Fe比Ag活潑．
若要驗證Cu、Ag的活動性順序，還需補做一個實驗，即將銅絲放到硝酸銀溶液中．
【拓展遷移】回收廢棄電器、電子產品中的金屬材料既可以減少環(huán)境污染，又可以保護金屬資源．保護金屬資源的途徑還有防止金屬銹蝕（寫-條即可）．