12．51gCa（NO₃）₂溶液與55gK₂CO₃溶液混合后，二者恰好完全反應，經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀．反應的化學方程式是：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃．請計算：
（1）參加反應的K₂CO₃的質(zhì)量．
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

11．下列“家庭小實驗”不能達到預期目的是（　�。�

	A．	將鉛筆芯粉末放入鎖芯，使開鎖更靈活
	B．	用小卵石、石英沙、活性炭等作家庭凈水器
	C．	向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制二氧化碳
	D．	用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水

10．下列除雜設計（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選試劑或操作不正確的是（　�。�

選項	物質(zhì)	選用藥品	操作
A	CO（CO2）	NaOH溶液	將氣體通入足量的試劑，干燥
B	KCl固體（KClO3）	MnO2	加熱至不再產(chǎn)生氣體
C	KNO3溶液（KOH）	Cu（NO3）2溶液	加入適量試劑，過濾
D	MgCl2溶液（NaCl）	①NaOH溶液 ②稀鹽酸	加入過量試劑①，過濾，向所得固體加入適量試劑②至固體恰好溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）圖中P點的含義是在t₁℃時，A、C的溶解度相等；
（2）欲將一接近飽和的A溶液轉(zhuǎn)化為相同質(zhì)量分數(shù)的飽和溶液，可采取的方法是降低溫度；
（3）將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)配制成t₁℃時飽和溶液，所需水的質(zhì)量由多到少的順序是C=A＞B；
（4）若A中含有少量C，提純A可采用的方法是降溫結晶．

8．為了測定某黃銅（合金）中銅鋅的有關數(shù)據(jù)，進行了如下實驗：
（1）配制溶液：將40g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，加水稀釋后溶液質(zhì)量是X．依題意列出計算X的方程或算式（不要求計算）40g×98%=X×9.8%
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止（反應涉及的化學方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌、晾干稱量得19.5g，求
①26g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是6.5g．
②求生成氫氣的質(zhì)量是多少？

7．100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應，請計算：
（1）H₂SO₄的相對分子質(zhì)量=98．
（2）圖中的x值（寫出計算過程，結果精確到0.1）．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

6．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答：
（1）從乙的溶解度曲線可知的一條信息是乙固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大．
（2）P點的含義是在40℃時，甲和乙的溶解度相等．
（3）60℃時，將50g甲物質(zhì)放入到100g水中，充分攪拌后，所得的溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，從改變溫度的角度考慮，要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑧�采取的措施是降低溫度�?br />（4）60℃時，物質(zhì)乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%．

5．甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度：乙＞甲＞丙
	B．	20℃時，將30g甲放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是80g
	C．	分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液中析出的晶體質(zhì)量最大
	D．	分別將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲＞丙

4．以下是日常生活中常用各種清洗劑．

名稱	洗滌靈	潔廁靈	爐具清潔劑	活氧彩漂	污漬爆炸鹽
產(chǎn)品樣式
有效成分或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過氧化氫	過碳酸鈉

（1）使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有乳化功能．
（2）清除以下物質(zhì)，可使用爐具清潔劑的是B（填字母序號）．
A．鐵銹           B．油污          C．水垢
（3）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此反應體現(xiàn)了圖1中②（選填①②③④）性質(zhì)關系．
（4）將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，如圖2甲所示．

①若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）NaCl、NaOH，此時溶液可用圖2乙中A（選填A、B、C）點處表示．
②若反應后溶液pH為7，圖2丙中a微粒的化學式為H₂O．
③丙中反應沒有明顯現(xiàn)象，為證明反應發(fā)生，可加入的試劑有AD．
A．無色酚酞溶液   B．硝酸鉀溶液   C．硝酸銀溶液   D．鋅粒
（5）造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．某造紙廠廢水中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為l.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為20%），可處理的廢水質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）100t．

3．廚房中有一包無標識的白色粉末，經(jīng)初步認定要能是氯化鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種，小明對白色粉末的成分進行了探究．
【查閱資料】碳酸鈉的俗稱、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”），都能溶于水，且水溶液都呈堿性．
【實驗探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究．
（1）請完成表中空格；
（2）實驗步驟2中可能發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（寫出一個即可），實驗步驟3中白色深沉的成分是CaCO₃（填寫化學式）．

實驗步驟	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色	白色粉末肯定不是
2	取少量溶液，滴加稀鹽酸
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀

【實驗反思】小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成，經(jīng)老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是NaHCO₃．