16．以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下：

（1）將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）實驗室稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸緩慢注入盛水的燒杯中并攪拌．
（3）寫出沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（4）爐渣（Fe₂O₃）在工業(yè)上可用來煉鐵，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）含F(xiàn)eS₂80%的黃鐵礦60t用此法生產(chǎn)硫酸，若生產(chǎn)過程中硫元素的利用率為95%，則能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸78t．

15．有元素化合價變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)．
（1）下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是B
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是B
A、CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
B、2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
C、SO₂+2FeCl₃+2H₂O=2FeCl₂+2HCl+H₂SO₄
D、NaHSO₃+NaClO=Na₂SO₄+HCl
（3）在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數(shù)相等．
將綠礬（FeSO₄•7H₂O）隔絕空氣加強熱，生成氧化鐵和另外三種氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

14．現(xiàn)有A、B、C三種元素，其中A的原子核外有3個電子層，其次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1；B的某氧化物的化學(xué)式為BO₃，其中B與氧元素的質(zhì)量比為2：3，且B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；C²⁺的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同．則A元素符號為為Cl；B元素名稱為硫；C原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

13．已知：Al（OH）₃可與NaOH溶液反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO₂，即Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中加入ag鎂鋁合金粉末，合金完全溶解，然后向所得混合溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，若要使沉淀質(zhì)量最大，加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為（　�。�

A．

200g

B．

100g

C．

50g

D．

25g

12．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法不正確的是（　　）

	A．	若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀
	B．	若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
	C．	若C和D分別是鹽和水，則該反應(yīng)物是中和反應(yīng)
	D．	若A、B各取10g混合使其充分反應(yīng)，則生成的C、D質(zhì)量總和不一定是20g

11．已知某固體粉末由氯化鉀、硝酸鋇、硫酸亞鐵、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鎂中的一種或幾種組成．取少量該粉末加入足量水，振蕩后得白色渾濁液，再加足量稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾得白色沉淀X和無色溶液Y，向Y中滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀Z．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

	A．	原固體粉末含有Ba（NO3）2、Na2SO4、KCl
	B．	X、Z分別是BaSO4和AgCl
	C．	原粉末一定不含F(xiàn)eSO4和Na2CO3
	D．	無法確定原粉末中是否含有Mg（NO3）2

10．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）

	A．	除去二氧化碳中混有氯化氫氣體，可將混合氣體通過盛有碳酸鈉溶液的洗氣瓶
	B．	將燃著的木條伸入某集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內(nèi)氣體是二氧化碳
	C．	僅用Zn、CuSO4溶液、Ag三種試劑和若干支試管，可完成“探究Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序”的實驗
	D．	木炭還原氧化銅的實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈

9．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2，可用食醋除去
	B．	銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用，否則會降低肥效
	C．	蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，棉花的主要成分是纖維素，可用灼燒得方法鑒別二者
	D．	工業(yè)酒精與食用酒精的主要成分都是乙醇，所以工業(yè)酒精也可用于勾兌食用酒

8．下列有關(guān)化學(xué)概念的敘述正確的是（　　）

	A．	由一種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì)
	B．	含氧元素的化合物叫氧化物
	C．	帶電的原子或原子團都是離子
	D．	兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)

7．在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反應(yīng)前后Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價是否發(fā)生變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACD（填編號）．
A、2KMnO₄=^△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑       
B、SO₂+H₂O=H₂SO₃
C、Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂      
D、5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
E、Cu₂（OH）₂CO₃=^△=2CuO+CO₂↑+H₂O     
F、2NH₄Cl+Ca（OH）₂=^△=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，由于加入鋅粉的量不同，過濾后，固體和相應(yīng)濾液的組成也不同．試填出其中的兩種可能：

	固體	濾液中溶質(zhì)
可能性1
可能性2