3．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬．
（1）用金屬銅制電線主要是利用銅具有良好的導電性．
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃ （用化學方程式表示）．
（3）為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬．下列金屬適宜船底鑲嵌的是D（填選項）．
A．Pb（鉛）        B．Cu        C．Pt（鉑）        D．Zn．

2．運用所學的化學知識回答下列問題．
（1）吸煙有害健康，非吸煙者往往會因吸煙者吸煙而造成被動吸煙，這是因為分子在不斷運動，；
（2）防毒面具中使用活性炭，這是利用了活性炭的吸附作用．
（3）用井水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產(chǎn)生浮渣，該井水是硬水（填“硬水”或“軟水”）．
（4）物質①牛奶②食醋③蔗糖④礦泉水，其中屬于純凈物的是③（填序號）．
（5）為了防止水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，其防銹的原理是隔絕水和氧氣．
（6）Mg（OH）₂分解需吸收熱量，生成耐高溫的MgO和水蒸氣．利用這一性質，可將Mg（OH）₂添加到易燃性材料中做阻燃劑．關于Mg（OH）₂能起阻燃作用的敘述，錯誤的是A（填字母）
A．Mg（OH）₂分解要吸熱，降低了可燃物的著火點
B．Mg（OH）₂分解能夠降溫，使可燃物不易達到著火點
C．Mg（OH）₂分解生成的MgO覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣
D．Mg（OH）₂分解生成大量水蒸氣，降低可燃物周圍氧氣的濃度

（7）空氣中氧氣含量測定的實驗裝置如圖所示．
下列有關說法正確的是BC（填字母）．
A．燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高
B．燃燒匙中的紅磷不可以換成硫和木炭
C．選用紅磷是因為反應可以耗盡氧氣，生成固態(tài)的P₂O₅
D．本實驗可以證明空氣含有N₂、O₂、CO₂和稀有氣體．

1．將質量相等的A，B，C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H₂的質量與反應時間的關系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（已知：A，B，C在生成物中均為+2價）（　�。�

	A．	反應速率最大的是A		B．	金屬活動性順序C＞B＞A
	C．	放出H2的質量是A＞B＞C		D．	相對原子質量是B＞A＞C

20．如圖，向小試管中分別加入下列一定量的物質，右側U型管中的液面未發(fā)生明顯變化．該物質應是（　　）

A．

濃硫酸

B．

蔗糖固體

C．

氫氧化鈉固體

D．

氧化鈣固體

19．歸納是學習化學的重要方法，總結出如圖所示的物質之間的反應關系（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請幫助完成下列空白：
（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物（填物質類別）；
（2）寫出一個符合反應④的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）驗證反應①，可以選擇下列AC（填序號）兩種物質進行反應
A．Na₂SO₄     B．KNO₃     C．Ba（OH）₂     D．NaOH
（4）堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有OH^-（填粒子符號）．

18．下列常見的物質中，屬于純凈物的是（　�。�

A．

啤酒

B．

碳酸鈣

C．

加碘食鹽

D．

食醋

17．下列古詩詞蘊含著化學變化的是（　　）

	A．	氣蒸云夢澤，波撼岳陽城		B．	忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開
	C．	只要功夫深，鐵杵磨成針		D．	粉身碎骨渾不怕，只留清白在人間

16．石灰石樣品的主要成分是CaCO₃（已知其它雜質不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到25g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	10	10	10
剩余固體的質量/g	20	15	10

請計算：
（1）石灰石樣品中雜質的質量為5g．
（2）所加鹽酸的溶質質量分數(shù)．

15．某化學課題小組的同學在學習完了酸、堿、鹽后想探究它們之間的性質，他們來到實驗室，發(fā)現(xiàn)一瓶久置的“堿石灰”（堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），于是他們進行了如圖所示的探究．

【提出問題】：濾液C中的溶質是什么？
【猜想與假設】：小龍同學認為溶質是NaOH，小江同學認為溶質是Na₂CO₃，小美同學認為溶質是NaOH、Na₂CO₃，你認為溶質是氫氧化鈉、氫氧化鈣；
【過程與評價】：
（1）小江同學為了證明自己的猜想，取濾液C少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則濾液C中溶質是Na₂CO₃，寫出該反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑小江同學的評價是否正確？原因是什么不正確，若溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉混合，加足量鹽酸也會產(chǎn)生氣泡；
（2）小美同學為了證明自己的猜想，取濾液C少許于試管中，滴加少量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．靜置，向上層清夜中滴加無色酚酞溶液，無色酚酞溶液變紅，則濾液C中的溶質為NaOH和Na₂CO₃，小美同學的實驗結論是否正確？原因是什么？不正確，若氯化鈣量少，碳酸鈉沒能完全反應，也能使酚酞變紅．
（3）經(jīng)過同學們的實驗證明，小江同學的猜想是錯誤的，則濾液C中的溶質是氫氧化鈉，碳酸鈉實驗過程中，同學們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量的水溶解時放出大量的熱，綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是②③
①樣品中一定含有NaOH ②樣品中一定含有Na₂CO₃③樣品中含有NaOH、CaO中的一種或兩種．

14．某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數(shù)，某興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO₂來進行分析測定．

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗．如果該實驗選擇圖（一）裝置來制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從a（填“a”或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應從b端通入．
（3）圖（三）是用干燥純凈的O₂與樣品反應來測定二氧化錳質量分數(shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是防止空氣中的二氧化碳進入氫氧化鈉溶液中．
（4）為驗證圖（三）中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置進行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為B（填字母）．
A．NaOH溶液　B．澄清石灰水　C．濃硫酸
（5）稱取5.0g二氧化錳樣品進行實驗，圖（三）中裝置②反應前后的質量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質量分數(shù)為94%（填計算結果）