11．下列物質按單質、化合物、混合物順序排列正確的是（　　）

	A．	氫氣  一氧化碳  高錳酸鉀		B．	干冰  水銀  甲烷
	C．	水  氯化鈉  潔凈的空氣		D．	氧氣  氧化銅  食鹽水

10．下列關于化學反應類型的判斷不正確的是（　�。�

	A．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 （置換反應）
	B．	Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （復分解反應）
	C．	4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5 （化合反應）
	D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ （分解反應）

9．下列化學用語表達正確的是（　　）

	A．	三個鎂離子：3Mg2+		B．	四氧化三鐵：O4Fe3
	C．	兩個氫元素：2H		D．	氯化鈣：CaCl

8．下列關于氮氣的用途中（如圖），發(fā)生化學變化的是（　　）

	A．	液氮用于醫(yī)療手術		B．	用作燈泡填充氣
	C．	用作糧食、瓜果的保護氣		D．	用于制氮肥

7．水是生命之源，水與人類生活和生產密切相關．
（1）自來水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）通過太陽能電池電解水獲取氫能是綠色能源發(fā)展的方向．寫出電解水的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）物質溶于水，溶液的溫度可能發(fā)生變化，觀察圖甲所示實驗，判斷硝酸銨溶于水時溶液的溫度降低（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（4）如圖乙是甲物質的溶解度曲線圖，據圖回答：
①t₁℃，要完全溶解15g甲物質至少需要水50g．
②t₂℃，甲物質飽和溶液溶質的質量分數是37.5%．

6．碳單質有金剛石、石墨和足球烯（C₆₀）等，碳的化合物更是種類繁多．
（1）金剛石由原子構成（選填“分子”、“原子”或“離子”），足球烯（C₆₀）在氧氣中完全燃燒，生成物是二氧化碳．
（2）小蘇打片（NaHCO₃）可治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，寫出反應的化學方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）烯烴是一類重要的有機化合物，它由碳、氫兩種元素組成，烯烴分子中碳、氫原子數目有一定關系，其關系式可用C_nH_2n表示（n≥2），n表示碳原子個數，當n=2時是乙烯（C₂H₄），當n=3時，其化學式為C₃H₆．

5．二氧化硒（SeO₂）中氧元素化合價為-2價，則硒元素的化合價是（　�。�

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+5

4．下列化學用語表達正確的是（　�。�

A．

兩個氫分子：2H

B．

鐵離子：Fe+2

C．

三個硅原子：Si3

D．

五氧化二磷：P2O5

3．甲烷（CH₄）分子結構的比例模型如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	一個甲烷分子由五個原子構成		B．	四個氫原子在同一平面上
	C．	甲烷中碳、氫兩種元素質量比為1：4		D．	甲烷中氫元素質量分數為80%

2．某化學小組對鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護進行以下實驗探究．
（1）該小組設計如圖1研究鐵的冶煉．

①實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是排凈裝置內的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸．
②硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）該小組又設計如圖2裝置，將反應所得鐵粉置于錐形瓶底部，塞緊瓶塞，滴加適量食鹽水，開始測量容器內壓強的變化．壓強與時間變化關系如圖3所示：
①實驗中食鹽的作用是加快了鐵粉的銹蝕速率．
②錐形瓶內壓強下降的原因是鐵銹蝕有氧氣參與．
③生產、生活中鐵制品的常見防銹方法有在鐵制品表面噴漆（舉一例）．