16．下列實驗操作敘述正確的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸：為確保安全，應將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
	B．	給試管中液體加熱：試管中的液體體積不應超過試管容積的$\frac{1}{3}$
	C．	測定雨水的酸堿度：用玻璃棒蘸取待測樣品滴在pH試紙上，與標準比色卡對照并、讀數為5.6
	D．	粗鹽提純：在蒸發(fā)操作中，要待水分完全蒸干后再停止加熱

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五個集氣瓶，分別盛有氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷．試根據所述的性質，判斷五個集氣瓶中各盛有哪種氣體，并填寫下列各空格：
（1）氣體A燃燒后只生成一種能使石灰水變渾濁的氣體，A在高溫下能還原鐵礦石里的氧化鐵，寫出還原氧化鐵的化學反應方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）氣體B燃燒后生成水和二氧化碳，該氣體的化學式為CH₄；
（3）氣體C在相同條件下是最輕的氣體，點燒C前，一定要驗純；
（4）氣體D是人和動物片刻不能離開的氣體，寫出在實驗室里制取氣體D反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）氣體E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，實驗室制取E所用的藥品是（填名稱）大理石和稀鹽酸．

14．小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗：
（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此小剛認為白色粉末是Na₂CO₃，請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由．不正確，NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入鹽酸也能產生氣泡
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認為白色粉末是NaOH．請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由．不正確，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色
（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產生，由此判斷白色粉末中含有Na₂CO₃ ．為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl₂試液至不再產生沉淀，然后過濾．你認為她接下來還應進行的實驗是向濾液中加入無色酚酞試液；在小紅所做的實驗中，若把BaCl₂溶液換成Ba（OH）₂溶液是否可行？請簡述理由．不行，Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．

13．某小組為了驗證Fe、Cu、Zn的金屬活動性順序，小明設計了如下實驗方案：
（1）該實驗方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀硫酸的質量、濃度均相同．
（2）甲、乙實驗得出Zn的金屬活動性比Fe強，依據的實驗現(xiàn)象是：鋅表面產生氣泡比鐵表面產生氣泡速率快．
（3）甲、乙兩個實驗無法得出另外兩種金屬的活動性強弱，小聰同學補充設計了丙實驗來證明，他發(fā)現(xiàn)X片表面有紅色固體析出，則X、Y可能分別是鐵、硫酸銅溶液，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）實驗得出Fe、Cu、Zn三種金屬由弱到強的金屬活動性順序為Cu、Fe、Zn．
（5）小亮也設計了一套實驗方案來證明Fe、Cu、Zn三種金屬的活動性順序，他選擇的藥品不可能是B．
A．Zn片   Cu片   FeSO₄溶液            B．Cu片    FeSO₄溶液   ZnSO₄溶液
C．Fe片   Zn片   Cu片   H₂SO₄溶液     D．Fe片    ZnSO₄溶液  CuSO₄溶液
（6）實驗完畢后，小李同學將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄、H₂SO₄ 等物質的廢液倒在燒杯中，想回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和金屬D．實驗過程如下：①步驟I中，加過量鋅粉的目的是除去廢液中的硫酸銅、硫酸亞鐵、稀硫酸等物質，得到較純凈的硫酸鋅；固體A中含有的金屬有鋅、鐵、銅．

②寫出步驟I和步驟Ⅲ中發(fā)生的兩個不相同的反應的化學方程式：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
③小李同學回收得到的金屬D是銅．

12．CO₂是初中化學重點研究的氣體之一．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究CO₂的制取和性質：
（1）該興趣小組用干燥管、燒杯、銅網等設計裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如圖1所示．在干燥管內的銅網上應盛放石灰石；若將銅網換成鐵網，可能產生的后果其原因可用化學方程式表示Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）該興趣小組同學將制得的CO₂分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象．CO₂和NaOH是否發(fā)生了化學反應？
①小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證C0₂與NaOH發(fā)生了化學反應，如圖2所示．實驗現(xiàn)象為：左邊的軟塑料瓶變癟，右邊的“瓶吞雞蛋”．小虎同學認為上述實驗是可行的．其共同原理是氫氧化鈉溶液能與CO₂發(fā)生反應，瓶內氣壓降低．小雯同學思考后提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO₂和NaOH 發(fā)生了化學反應．其理由是因為CO₂能溶于水，也能使瓶內氣壓降低．
②小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出現(xiàn)象，從而證明CO₂與NaOH已經發(fā)生了反應．涉及到的有關化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

11．根據如圖所示的實驗填寫下列空格：
（1）反應的化學式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）充分反應后，燒杯中的溶液變?yōu)闇\綠色，其中溶質是氯化亞鐵，溶劑是水．
（3）反應過程中，燒杯中水的質量不變．
（4）若5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應，在這100g稀鹽酸中，溶質的質量為7.3g，溶劑的質量為92.7g．完全反應后，生成氫氣的質量為0.2g，反應后溶液中溶質的質量為12.7g，溶劑的質量是92.7g，溶液的質量是105.4g．

10．某工廠產生的銅屑中含有少量鐵屑，現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設計了甲、乙兩個實驗方案：

（1）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式：
方案甲：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
方案乙：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）你能否再設計一個不同原理的方案？寫出你的方案用磁鐵吸引．

9．小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習．
【查閱資料】真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；
銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂．據上述資料可推知，堿式碳酸銅由四種元素組成．
【實驗探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色．
（1）小明認為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量H₂．實驗室常用點燃的方法檢驗這種可能含有的氣體．
（2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質只有氯化鋅．小華認為溶液中的溶質除了氯化鋅外，還應該含有CuCl₂、HCl．他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①有氣泡產生，②有紅色物質析出，證實了自己的觀點．
（3）小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺．結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是Cu、Fe、Zn．
（4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質的“金戒指”，稱得質量為3.8g．在老師的指導下，將“金戒指”經濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）．則“金戒指”中銅元素的質量分數是多少？（寫出計算過程）

8．下表列出了幾種物質的熔點（標準大氣壓下）：

物質名稱	固態(tài)水銀	金	銅	鐵	鎢	固態(tài)氫
熔點/℃	-38.8	1064	1083	1535	3410	-259

以下說法中正確的是（　�。�

	A．	銅球掉入鐵水中不會熔化		B．	在-250℃時，氫是固態(tài)的
	C．	測量-40℃的氣溫應使用水銀溫度計		D．	用鎢制成的燈絲不易熔化

7．為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，某化學興趣小組同學按下列步驟開展實驗：首先將石灰石樣品研成粉末，然后稱取一定質量石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應（假設石灰石中的雜質既不與稀鹽酸反應，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量．實驗數據見下表．

樣品的質量/g	濾渣質量/g
5	1

（1）該樣品中碳酸鈣的質量分數為．
（2）計算實驗室用10g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上能制得二氧化碳的質量為多少？